2020年济宁市高考模拟考试化学试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Si-28 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 As-75一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.绿原酸（C16H18O9）具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如图，下列说法错误的是（ ）A. 绿原酸在温水中的溶解度小于冷水中的溶解度B. 得到有机层的实验操作为萃取分液C. 减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质D. 绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯2.下列说法正确的是（ ）A. 环戊二烯（）分子中所有原子共平面B. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱C. 二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关D. NO离子中心原子上的孤电子对数是0，立体构型为平面三角形3.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 7.8g苯含键的数目为0.6NAB. 将Cl2通入FeBr2溶液中，有1molBr2生成时，转移的电子数为2NAC. 1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH的数目为NAD. 有铁粉参加的反应若生成3molFe2+，则转移电子数一定为6NA4.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）A. 用碱式滴定管量取13.60mL酸性高锰酸钾溶液B. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量C. 蒸馏时，应使温度计水银球置于蒸馏液体中D. 过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中5.梦溪笔谈有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄（As2S3）经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. As、S原子的杂化方式均为sp3B. AsH3的沸点比NH3的低C. 与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有VD. 已知As2F2分子中各原子均满足8电子结构，分子中键和键个数比为3：16.化合物Y是一种常用药物，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（ ）A. 化合物X、Y均易被氧化B. 1molY最多可与2molNaOH发生反应C. 由X转化为Y发生取代反应D. X与足量H2发生反应后，生成的分子中含有5个手性碳原子7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，A、B、C、D、E为其中两种元素组成的常见化合物，基态Z原子核外有两个未成对电子，A、D均含有10个电子且中心原子的杂化方式相同，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，下列说法中不正确的是（ ）A. 简单离子半径：YZWB. 若C中混有E可用水洗方法除去C 每个D分子周围可以形成4个氢键D. B与D反应生成Z2时，D作还原剂8.过氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。制备原理为：H2O2+CH3COOH CH3COOOH+H2O Hc(K+)c(H2C2O4)B. 0.1molL-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(C2O)=c(HC2O)C. 0.1molL-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)c(Na+)c(HC2O)c(C2O)D. 0.1molL-1PT与0.1molL-1KOH溶液等体积混合，溶液中水的电离程度比纯水的大12.工业上常采用“电催化氧化化学沉淀法”对化学镀镍废水进行处理，电解过程中电解槽中H2O、Cl-放电产生OH、HClO，在活性组分作用下，阴阳两极区发生的反应如下(R表示有机物)：R+OHCO2+H2O R+HClOCO2+H2O+Cl-H2PO+2OH-4e-=PO+4H+ HPO+OH-2e-=PO+2H+H2PO+2ClO-=PO+2H+2Cl- HPO+ClO-=PO+H+Cl-Ni2+2e-=Ni 2H+2e-=H2下列说法不正确的是( )A. OH、HClO在阳极上产生B. 增大电极电压，电化学氧化速率加快C. 电解时，阴极附近pH逐渐升高，Ni2+去除率逐渐减小D. 向电解后的废水中加入CaCl2可以去除磷元素13.碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O，下列说法正确的是（ ）A. 从左向右接口的连接顺序：FB，AD，ECB. 装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液C. 装置Z中用干燥管主要目的是增大接触面积，加快气体溶解D. 实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞14.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=210-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是（ ）A. 升高温度，该反应的平衡常数减小B. 该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)C. 第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50D. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低15.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01molL-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为10-10。下列叙述不正确的是（ ）A. Ksp(Ag2C2O4)数量级为10-11B. n点表示Ag2C2O4的过饱和溶液C. 向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀D. Ag2C2O4(s)2Cl-(aq)2AgCl(s)C2O(aq)的平衡常数为10-0.71三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.多年来，储氢材料、光催化剂与硼酸盐材料的研究一直是材料领域的热点研究方向。回答下列问题：一种Ru络合物与g-C3N4符合光催化剂将CO2还原为HCOOH的原理如图。(1)Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_，Ru络合物含有的片段和中都存在大键，氮原子的杂化方式为_，氮原子配位能力更强的是_（填结构简式）(2)基态碳原子的价电子排布图为_，HCOOH的沸点比CO2高的原因是_。(3)2019年8月13日中国科学家合成了白光材料Ba2Sn(OH)6B(OH)42，B(OH)4-中B的价层电子对数为_，Sn(OH)62-中，Sn与O之间的化学键不可能是_。a.键 b.键 c.配位键 d.极性键(4)镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为_(填化学式)。若原子分数坐标A为（0，0，0），则B（Y）的原子分数坐标为_，已知LaNi5H6摩尔质量为499gmol-1，晶体密度为r gcm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为a=_pm（用代数式表示）。17.铜转炉烟灰主要含有Zn还有少量Fe(+2价)、Pb、Cu、As等元素的硫酸盐和氧化物，少量为砷酸盐。制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。请回答以下问题：己知：活性炭净化主要是除去有机杂质。(1)写出氯化铵的电子式_，“净化”过程属于_(填“物理”、“化学”)变化。(2)在反应温度为50，反应时间为1h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，则氯化铵适宜的浓度为_molL-1。若浸出液中锌元素以Zn(NH3)42+形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为_。(3)滴加KMnO4溶液有MnO2生成，目的是除_元素，除杂3是置换除杂过程