原电池,1.Zn片、Cu片分别相当于电池的哪一极，电子流向如何？,Zn为负极，Cu相当于正极，电子由Zn沿导线流向Cu极,2.Zn板上的电子从何而来，为什么锌片会不断溶解？,Zn-2e-=Zn2+;所以锌片会不断溶解,3.在铜片上谁得电子，为什么在铜片上会有气泡产生?,因为铜不能得电子，但在水溶液中有大量的H+，所以2H+2e-=H2,4.从氧化还原反应的角度分析两板各发生了什么反应,Zn板上是氧化反应，铜片上是还原反应,5.从能量变化的观点分析，该装置是一种什么装置？,把化学能转变为电能的装置,原电池,1.定义：化学能转变为电能的装置就叫原电池,2.形成条件,a活泼性不同的两个电极,金属与金属,金属与非金属,金属与化合物,b电解质溶液,c形成闭合回路,3.电极的判定,a.活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的为正极,b.电极反应,负极：电极本身失电子，被氧化，发生氧化反应,正极：易得电子的离子或分子的电子被还原，发生还原反应,Zn,Zn,Al,Cu,Cu,电极方程式、电池方程式：,负极：Zn-2e-=Zn2+,正极：2H+2e-=H2,负极：Cu-2e-=Cu2+,正极：2Ag+2e-=2Ag,现象：锌片逐渐溶解，铜片上有气泡生成,现象：铜片逐渐溶解，银极逐渐变粗,4.电子及离子的流向,Zn,Cu,H2SO4,e-,e-,e-,OH-,Zn2+,SO42-,H+,负极,外导线,正极,活泼金属失电子,原电池,5.原电池的特点,a.负极本身参加电极反应,b.电解质溶液成分发生变化,c.有电流产生,d.化学能转变为电能,e.形成原电池后，负极反应加快,问题讨论,1.判断下列装置是否为原电池？若是，指出电极名称并写出电极反应式。,正负极?,电极材料电极反应本质外电路电子流动方向电极反应现象内电路电解质溶液里阴阳离子的迁移方向,（较活泼金属为负极，另为正极）,（不断溶解，质量减少为负极；气体产生，质量增加或不变为正极）,（负极氧化反应，正极还原反应）,（由负极流向正极）,（阴离子移向负极，阳离子移向正极）,根据原电池的形成条件及工作原理，你认为从哪些角度可以正确判断原电池的,有人根据3FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O设计了一个原电池，该原电池的负极是,因为FeO的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，所以该极为负极,电子仪器中的银锌电池可以反复的充电、放电。其放电时化学反应方程式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2在此电池放电时，负极上发生的反应的物质是()A.AgB.Ag2OC.Zn(OH)2D.Zn,原电池的应用,（1）比较金属活动性强弱,例1.下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是,C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；,A.甲和乙用导线连接插入稀HCl中时，甲乙都溶解，有H2气放出；,B.在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多；,D.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强；,（C）,2将X，Y，Z，W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X，Y相连时，X为负极；Z，W相连时，电流由W流向Z；X，Z相连时，Z极上产生大量气泡；W，Y相连时，W极发生氧化反应，据此判断四种金属的活动顺序是AXZWYBZXYWCXYZWDYWZX,A,（2）比较反应速率,例2：下列制氢气的反应速率最快的是,C.锌和1molL盐酸；,A.锌和1molL硫酸；,B.锌和18molL硫酸；,D.锌和1molL硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液;,（D）,例3：下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是,(2),(1),(3),比较金属腐蚀的快慢,埋在地下的输油铸铁管道，在下列情况下，被腐蚀速度最慢的是（）A、在含铁元素较多的酸性土壤中B、在潮湿疏松透气的土壤中C、在干燥致密不透气的土壤中D、在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中,C.铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化；,A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金；,2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对原因的分析，最可能的是,B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去；,（D）,D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金；,