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九年级化学实验报告姓名 合作者 班级 日期 实验名称 酸、碱的化学性质 实验目的 1.加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活中的一些现象。 实验用品(仪器、药品等)试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。火柴。 步骤和方法(可用图示) 现象 分析1.比较酸和碱与指示剂的作用各取少量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液,分别滴入石蕊溶液和酚酞溶液,观察现象。2.取两颗生锈的铁钉放入两支试管中,加入约2mL稀盐酸,观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净。继续观察另一支试管中的现象,过一段时间将铁钉取出,洗净。比较两颗铁钉。3.在试管中加入约2mL硫酸铜溶液,滴入几滴氢氧化钠溶液,观察现象。再向试管中加入稀盐酸,观察现象。4.在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。然后边慢慢滴入稀盐酸,边振荡试管,至溶液刚好变成无色为止。取该无色溶液约1mL,置于蒸发皿中加热,使液体蒸干,观察现象。5.向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点),然后各加入1mL水,振荡;再各滴入12滴酚酞溶液,观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水,振荡;向零一支试管中加入约1mL稀盐酸,振荡;比较两支试管中的现象。石蕊溶液在酸溶液中变红,在碱溶液中变蓝;酚酞溶液在酸溶液中不变色,在碱溶液中变红色。两颗铁钉都变得光亮,无色溶液变黄;继续浸没的铁钉爸妈有气泡产生,黄色溶液变浅。当滴加氢氧化钠溶液时,生成蓝色沉淀;当加入稀盐酸时,蓝色沉淀消失。酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中,变红;当滴入稀盐酸至一定程度时,溶液变为无色;当蒸干液体时,蒸发皿中有白色固体。在氢氧化钙粉末中加水,液体变浑浊;当滴入酚酞溶液时,变红;当滴入稀盐酸时,液体变澄清,红色消失。酸溶液能使石蕊溶液变红,不能使酚酞溶液变色;碱溶液能使石蕊溶液变蓝,使酚酞溶液变红。有关反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2有关反应的化学方程式为:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4。Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O有关反应的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钙微溶于水,与稀盐酸反应生成中性的氯化钙。有关反应的化学方程式为:CaCl2+2HCl=CaCl2+2H2O结论: 1.酸和碱溶液都能与指示剂反应,使指示剂显示不同的颜色;2.盐酸能除铁制品的锈,但除锈后的铁制品不能长期浸没在酸中,以免腐蚀;3.某些可碱性和盐反应,能生成不溶性碱,此碱能溶于稀盐酸;4.一些中和反应无明显现象,需通过指示剂揭示;5.氢氧化钙微溶于水,能与盐酸生成溶于水的氯化钙。 问题和建议: 在保证正确操作及实验现象明显的前提下,尽可能减少药品用量,以减少废物的排放,已达减少环境污染的目的。
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