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甘肃省白银市会宁县第四中学2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题会宁四中20162017学年度第一学期期末试卷高一化学可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 CI 35.5 N 14 Si 28一、选择题(每小题2分,共48分,每小题只有一个正确答案)1展望21世纪,新材料是高新技术的突破口,只有更好地开发和应用具有特殊性能的新材料,才能拥有更强大的经济实力和技术潜力。下列各学科中对于新材料的开发和研制具有独特优势的学科是 ( ) A物理 B化学 C地理生物2下列情况会对人体健康造成较大危害的是( ) A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B用SO2漂白食品 C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3) D用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头3铝在人体中积累可使人慢性中毒,1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是.制铝锭 制易拉罐 制电线电缆 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具 用明矾和苏打作食物膨化剂 用氢氧化铝制药片治胃病 制防锈油漆 A B C D4下列括号中的物质是除去杂质所需的药品,其中错误的是 ( ) ANaCl中有杂质Na2SO4(氯化钡) BFeSO4中有杂质CuSO4(铁粉)CSO2中有少量HCl气体(氢氧化钠溶液) DCO2中有少量CO(灼热的氧化铜)5下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是 ( )A常温下都可用锌制容器贮存 B常温下都能与铜较快反应C露置于空气中,溶液质量均减轻 D露置于空气中,溶液浓度均降低6有关铵盐的性质正确的是 ( )A都是晶体,都能溶于水 B受热时分解,都有NH3产生C与碱共热时不一定产生氨气 D都能与酸反应7二氧化硅的化学性质很不活泼,几乎所有的酸都不与其反应,但有一种酸能够和二氧化硅发生反应,这种酸是 ( ) A浓盐酸 B硫酸 C硝酸 D氢氟酸8等质量的两块金属钠,第一块在足量氧气中加热后燃烧,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是: ( ) A第一块钠失去电子多 B两块钠失去电子一样多 C第二块钠的反应产物质量较大 D两块钠的反应产物质量一样大 9下列说法不正确的是 ( )钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾;铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜;液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色;久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水 ( ) A只有 B C D10不论在酸性溶液还是碱性溶液中,都能大量共存的离子组是 ( ) AK+、CO32、OH、SO42 BNa、Cu2、SO42、Cl CNa、Ba2、Cl、K+ DCa2、K+、CO32、NO311我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯”一号的问世,填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述中,正确的是 ( ) A晶体硅和金刚石的物理性质相似 B硅在地壳中的含量居第二位,可以以游离态存在于自然界中 C晶体硅是一种良好的半导体材料,但是它提炼工艺复杂,价格昂贵 D晶体硅具有金属光泽,故它属于金属材料,可以导电12下列离子方程式的书写正确的是 ( ) A铁跟稀盐酸反应2Fe6H=2Fe33H2 B碳酸氢钙溶液中加入盐酸Ca(HCO3)22HCl=CaCl2H2OCO2 CCO2通入足量石灰水中CO2Ca22OH=CaCO3H2O DNaHCO3溶液中加入盐酸HCO3-H=H2CO313要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,进行如下实验操作的最佳顺序为( )加少量氯水 加少量KMnO4溶液 加少量KSCN溶液 A B C D14192g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体112L(标准状况)。则消耗硝酸的物质的量是 ( ) A012mol B011mol C009mol D008mol15在SiO2+3CSiC+2CO反应中,氧化剂和还原剂的质量比为 ( )A3630 B6036 C21 D1216下列关于对燃烧现象的认识中,不正确的是 ( )A燃烧一定是氧化还原反应 B燃烧一定发光放热 C燃烧一定是化学反应 D燃烧一定有氧气参与17、下列物质中,不含有硅酸盐的是 A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥18、下列叙述正确的是A一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等19、下列实验现象的描述错误的是A氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰D钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体20下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其实质相同的是 品红溶液KMnO4 酸性溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液A B C D21下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化22下列各组反应中,硝酸既表现了氧化性,又表现了酸性的是 AC+HNO3 BH2S+HNO3 CFe(OH)3+HNO3 DCu+HNO323下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 (NH4)2CO3 Al A B C D全部24将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是 硫酸氯水硝酸锌氯化铜 A B C D2、 填空题(每空2分,共30分)25(16分)铁在氯气中燃烧的生成物溶于水制成饱和溶液,做如下实验:(1)加入NaOH溶液,现象 离子方程式 (2)加入铁屑,现象 离子方程式 (3)滴入NH4SCN溶液,现象 离子方程式 (4)滴入KI溶液,再加入CCl4振荡、静置。现象 离子方程式 26. (5分)在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质: ;。其中,可用于制造芯片的是_(填序号,下同);可用于杀菌,消毒的是_;可用作化肥的是_;可用作红色油漆和涂料的是_;医疗上可用作胃酸中和剂的是_。27、(4分)已知铜在常温下能被稀HNO3溶解:3Cu + 8 HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O(1)请将上述反应改写成离子方程式(并标明电子转移方向和数目): (2) 上述反应中,HNO3没有全部参加氧化还原反应,没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是 。三、实验题28. (共14分)瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置,并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题: (1)A仪器的名称是_,(1分)所盛试剂是_(1分),B中发生反应的化学方程式是_。(2分) (2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是_。(2分) (3)此实验结果所得产率太低,经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中存在两个副反应: 温度较高时氯气与消石灰反应生成,为避免此副反应的发生,可采取的措施是_。(2分)试判断另一个副反应(写出此反应方程式):_。(2分)为避免此副反应发生,应采取的措施是_。(2分)(4)漂粉精同盐酸作用产生氯气:,该反应中每生成,转移电子的物质的量为_,(1分)被氧化的的物质的量为_。(1分)四、推断题29、(每空1分,共8分)下图是中学化
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