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重庆市第一中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题重庆市第一中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题I卷(选择题,共48分)一、选择题(本题包括16小题,毎小题只有一个选项符合题意,毎小题3分,共48分)1、 下列说法正确的是A.放热反应可以被人类利用,而吸热反应无利用价值B.当反应物总能量高于生成物总能量的时候,反应可能放热也可能吸热C.非自发进行的反应一定不能发生D.同种物质在气态时熵值最大,固体时最小2、 升高温度,下列常数中不一定增大的是A.平衡常数K B.电离常数Ka C.水的离子积常数Kw D.盐的水解常数Kh3、(原创)下列过程或现象与盐类水解无关的是A.NaX溶液的pH7,则可证明HX属于弱电解质B.二氯化铁溶液可以做电子工业中铜版的刻蚀液C.实验室盛放NaF溶液不能用玻璃材质的试剂瓶及玻璃塞D.浓的硫化钠溶液有强烈的臭味4、(原创)下列有关说法不正确的是A.BaSO4(s) + 4C(s) =BaS(s)+4CO(g)室温下不能自发进行,说明该反应的HKspFe(OH)3B等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,前者后者非金属性SCC金属镁片和铝片用灵敏电流计相连,伸入烧碱溶液中,发现镁片上有气泡金属性MgA1D冰醋酸中加入水,氢离子浓度先增大,后减小醋酸的电离程度先增大后减小14、己知25时, Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgBr)=5.010-13。该温度下,下列说法错误的是A.AgCl的悬浊液中通入少量HC1, c(Ag+)滅小B.AgCl和AgBr共存的悬浊液中,=360C.AgBr悬浊液中加入足量NaCl 固体可能有AgCl沉淀生成D.等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl沉淀15、下列溶液中有关物质的量浓度关系锚误的是A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B.pH 相等的 NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液: c(NaOH)c(Na2CO3)c(H+)c(H2A)c(A2- )16、如图所示,装置在常溫下工作(溶液体积变化忽略不计),闭合开关k,灯泡发光。下列叙述中不正确的是A.当电路中有1.2041022个电了转移时,乙烧杯中溶液的pH约为1B.电池工作时,盐桥中的K+移向甲烧杯,外电路的电子方向是从b到aC.电池工作时,甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小D.乙池中的氧化产物为SO42-第II卷(共5题,共52分)17、(原创)(10分)25时,0.1molL-1的HA溶液中=1010,0.01molL-1的BOH溶液pH=12。请回答下列问题:(1)0.1 molL-1的HA溶液pH=_,HA的电离平衡常数Ka为_,BOH是_。(填“强电解质”或“弱电解质”)(2)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而滅小的是_(填字母)。A. B. C.c(H+)与c(OH-) 的乘积 D.c(OH-)(3)在体积相等、pH相等的HA洛液与盐酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_(填“多”、“少”或“相等”)。(4)pH相等的BOH溶液与BA溶液,分別加热到相同的温度后BOH溶液的pH_BA溶液的pH (填“”“=”或“0),在一定温度下,将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示:015minN2的平均速率v(N2)=_。20min时,若改变反应条件,导致CO浓度减小,则改变的条件可能是_(选填序号)。a.缩小容器体积b.增加CO的量 c.升高温度d.扩大容器体积若保持反应体系的温度不变,20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化学平衡将_移动(选填“向左”、“向右”或“不”)。(3)(原创)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示,在使用过程中石墨I为电池的_极(正,负),电极I处产生的氧化物Y参与循环,有一部分在电极II处被利用,其利用率为_。20、(12分)某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条件已略去)。请回答下列问题:(1)上述在处理含SO2尾气过程中发生的主要离子方程式为_。(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+,其原理是_。(3)已知Ksp(CuS)=8.410-4
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