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河南省许昌县第一高级中学2015届高三化学第八次考试试题河南省许昌县第一高级中学2015届高三化学第八次考试试题可能用到的相对原子质量:H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Cr 52 Al 27 Cu 647、 化学与社会、生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用明矾净水明矾具有杀菌消毒的作用B“84”消毒液具有漂白性“84”消毒液中的NaClO与空气中的CO2反应生成HClOC潮湿环境中的铁制品生锈铁制品中的Fe与空气中的O2直接反应生成Fe2O3D局部地区出现酸雨煤、石油的燃烧产生大量CO28、. 下列化合物的同类同分异构体数目为5种的是(不考虑立体异构)A. 己烷C 6H14 B. 戊醛C 5H10 O C. 丙醇C3H8 O D. 一氯戊烷C 5H12 Cl9、二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理如下:2NaClO34HCl=2ClO2Cl2+2H2O2NaCl,下列关于该反应的说法中正确的是A.浓盐酸在反应中仅体现还原性B. 每生成0.1mol ClO2转移0.2mol电子C.被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1 D.氧化性:NaClO3Cl210、.常温下,在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是A.1.0molL-1的HNO3溶液:NH4、Ag+、Cl、SO42B. 滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液:Na、S2、ClO、SO42C.滴入酚酞显红色的溶液:Ca2、Al3、NO3、HCO3D. c(H)/c(OH)=10-11的溶液:Na、AlO2、NO3、Cl11、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是 选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水NaOHNH3H2OB浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNOH2OD浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液12短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为13X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍,下列说法正确的是()AX的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性BX的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质CY的氧化物是离子化合物DX的氢化物和Z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物13.取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10molL-1的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原H2SO4物质的量浓度是A.1molL-1 B.2molL-1 C.3molL-1 D.4molL-126(14分)AJ是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末, C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C、F合成,J可用作杀菌消毒剂。回答下列问题:(1)B的电子式为 ,(2)已知D与G反应生成ImolE放出的热量为aKJ,请写出表示D与H2SO4中和热的热化学方程式 。(3)写出反应离子方程式 写出反应离子方程式 。(4)常温下以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液2L,则在 (填“阴或阳)极附近溶液由无色变为红色,若用F、C组成燃料电池(熔融K2CO3做电解质)供电,正极反应式为 ,(5)BaSO4的Ksp=1.010-10。BaCl2溶液与H2SO4溶液混合可形成沉淀,现将等体积的BaCl2溶液与H2SO4溶液混合,若BaCl2溶液的浓度为4.010 -6mol/L ,则生成沉淀所需H2SO4溶液的PH最大为 。27(15分)氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系,也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题:I(1)氮气的一种用途是 (2)现有一支15mL的试管,充满NO倒置于水槽中,向试管中缓缓通入一定量氧气,当试管内液面稳定时,剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为 。、一定条件下,某2L密闭容器中发生反应:2NH3(g) N2(g)+3H2(g)。c( NH3)c。(N2)c( H2)起始物质的量( mol)1000平衡物质的量( mol)626 (3)该反应经半分钟达到平衡,则反应的v(N2)= mol/L.S 该反应此温度下的平衡常数k= 。(4)若保持温度不变,体积缩小为原来的一半,下列说法正确的是 该反应正逆反应速率都增大平衡向正向移动再次平衡时N2的浓度增大该反应正反应速率增大,逆反应速率减慢平衡不移动平衡常数k不变该反应逆反应速率增大,正反应速率减慢(5)保持容器体积不变,把温度降低为原来的一半,测得c( NH3)=6mol/l,该反应的H 0(填“”、“=”、或“”),k的值 (填“增大”、“不变”、或“减小”)、(6)224L(标准状况)氨气被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后,反应后溶液中的离子浓度关系正确的是 。28(14分)草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料为探究草酸的制取和草酸的性质,进行如下实验实验:实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸,装置如下图所示一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中控制反应温度5560,边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸(65%的HNO3与98%的H2SO4的质量比2:1.25)反应3小时,冷却,抽滤后再重结晶得到草酸晶体硝酸氧化淀粉水解液的反应为:C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2+3NO+9H2O(1)该实验采用水浴加热的方式的优点是 (2)检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为: 实验:探究草酸的不稳定性甲组同学查阅资料得知:草酸晶体(H2C2O42H2O)100开始失水,100.5左右分解产生H2O、CO和CO2试用下图中提供的仪器和试剂,设计一个实验,证明草酸晶体分解得到的混合气体中含有H2O、CO和CO2(加热装置和导管等在图中略去,部分装置可以重复使用)请回答下列问题:(3)仪器装置连接顺序为:CFDAF(4)证明产生的混合气体中含有CO的现象是 (5)若实验结束后测得A管质量减轻4.8g,则需分解草酸晶体的质量为g(6)乙组同学查阅资料发现:草酸酸性比碳酸强,在受热分解过程中有少量升华;草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物通过进一步研究认为,草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀,对实验有干扰,因此提出需要在检验CO2装置之前增加一个装有的洗气装置(填写字母编号)A水 B氢氧化钠溶液 C碳酸钠溶液 D饱和碳酸氢钠溶液实验:探究草酸与酸性高锰酸钾的反应(7)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时,可观察到溶液由紫红色变为近乎无色,可推测草酸可能具有性写出化学方程式 。 选做题36【化学一选修化学与技术】(15分) 氮化硅( Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途I工业上有多种方法来制备氮化硅,常见的方法有: 方法一:直接氮化法:在13001400时,高纯粉状硅与纯氮气化合,其反应方程式为 。 方法二:化学气相沉积法:在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HC1,与方法一相比,用此法制得的氮化硅纯度较高,其原因是 方法三:Si(NH2)4热分解法:先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和种气体(填分子式) ;然后使Si(NH2)4受热分解,分解后的另一种产物的分子式为 。II工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下: 已知:X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应,Y,与X在光照或点燃条件下可反应,Z的焰色呈黄色(1)原料B的主要成分是(写名称) 。(2)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式: 。(3)上述生产流程中电解A的水溶液时,阳极材料能否用Cu (填“能”或“不能”),写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式: 阳极: ;阴极: 。37【化学物质结构与性质】(15分) 下表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素。(1)在元素与形成的水果催熟剂气体化合物中,元素的杂化方式为 杂化,键与键的个数比为 。(2)元素、的第一电离能由大到小的顺序为 。的价电子排布式为 。(3)对的单质的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm ,的单质密度是_g.cm-3.(列式即可)(4)元素的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素的单质反应时,还原产物没有气体,该反应的离子方程式为 。(5)元素与形成的原子个数比为1:1化合物BC能与的单质A形成形式为A(BC)5的配合物,该配合物常温下为液态,易溶于非极性溶剂,其晶体类型 ,该配合物在一定条件下分解生成的单质和与形成的原子个数比为1:1化合物,则在分解过程中破坏的化学键为 ,形成的化学键为 。38【化学选修5:有机化学基础】(15分)避蚊酯(DMP)是一种塑化剂,相对分子质量为194,摄入后对人体有一定的危害,其结构可表示为 (其中R为烃基)。实验室由以下方法可得到DMP:请回答:(1)DMP的结构简式为 ,物质C中官能团的名称为 。(2)下列有关
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