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(新课标卷)2016年高考化学冲刺卷09(新课标卷)2016年高考化学冲刺卷09第 I 卷(选择题 共42分)一、选择题(每小题6分,共6分7=42分)7化学深入我们生活,下列说法不正确的是( )A食盐可做食物调味剂,也可做食品防腐剂B高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,都利用了强氧化性C海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等D通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维【答案】B考点:考查生活中的化学常识8用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A常温常压下,36g18O2中所含的中子数为16NAB80gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为01NAC电解饱和食盐水时,阳极上生成224L气体时转移的电子数为2NAD标准状况下,224LCl2溶于水中达到饱和,可得到HClO分子的数目是01NA【答案】B【解析】试题分析:A、18O2的摩尔质量为36g/mol,故36g18O2的物质的量为1mol,故含20mol中子即20NA个,故A错误;B、Cu2S的摩尔质量是CuO摩尔质量的2倍,含有的铜原子个数也是CuO的2倍,故Cu2S和CuO的混合物可以看做均由“CuO”构成,则含有的“CuO”物质的量为n=01mol,故含铜原子01NA个,故B正确;C、阳极上生成气体的状态不明确,故物质的量无法计算,则转移的电子数无法计算,故C错误;D、氯气和水的反应为可逆反应,不能进行彻底,则生成的HClO分子小于01NA个,故D错误;故选B。考点:考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识9有机物甲的分子式为CxHyO2,其中氧的质量分数为2025%,碳的质量分数为6835%。在酸性条件下,甲水解生成乙和丙两种有机物;在相同温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同,则甲的结构可能有( )A8种 B14种 C16种 D18种【答案】C考点:考查有机物推断和同分异构体判断10已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )AB的单质在自然界只有一种核素B元素C、D、E的简单离子的半径依次减小CE的单质氧化性最强D化合物AE与CE含有相同类型的化学键【答案】C【解析】试题分析:A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,结合原子序数可知B是碳元素,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,C是钠元素,元素D是地壳中含量最多的金属元素,则D是铝元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,则A是氢元素,E是氯元素;A、B的单质在自然界有3种核素,12C、13C、14C,A错误;B、元素C、D、E的简单离子的半径大小关系为Cl-Na+Al3+,B错误;C、E的非金属性最强,其单质的氧化性最强,C正确;D、化合物AE是共价键,CE含有离子键,D错误。答案选C。考点:考查元素周期律11下列实验方案能达到实验目的的是( )选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色可证明氧化性:H2O2比Fe3+强B向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡,再加入05 mL有机物Y,加热,未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基C取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应,逸出的气体通过浓硫酸后,测其体积为V L(已转化为标准状况下)测定铝箔中氧化铝的含量D比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小【答案】C考点:考查化学实验方案的分析、评价12我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放,循环利用人体呼出的CO2并提供O2,我国科学家设计了一种装置(如下图),实现了“太阳能一电能一化学能”转化,总反应方程式为2CO22CO+O2。关于该装置的下列说法正确的是( )A图中N型半导体为正极,P型半导体为负极B图中离子交换膜为阳离子交换膜C反应完毕,该装置中电解质溶液的碱性增强D人体呼出的气体参与X电极的反应:CO2+2e-+H2OCO+2OH-【答案】D考点:考查了化学电源新型电池的相关知识13已知25时,。现向1L 02molL1HF溶液中加入1L 02molL1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是( )A25时,01molL1HF 溶液中pH=1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)不变D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀【答案】D 【解析】试题分析:A、氟化氢为弱酸,不能完全电离,则01molL1HF 溶液中pH1,故A错误;B、Ksp(CaF2)随温度的变化而变化,与浓度无关,故B错误;C、加入氯化钙溶液后体系中的氢离子浓度变为01mol/L,故C错误;D、混合后氟离子浓度为01mol/L,钙离子浓度为01mol/L,则Qc=0101210-3Ksp,有沉淀生成,故D正确。考点:考查难溶电解质的溶解品红及沉淀转化的本质第II卷(非选择题 共58分)二、非选择题(26、27、28题为必考试题,36、37、38题为选考试题,考生从3个试题中任选一个试题,若三个试题都做,以36题为标准进行评分)26(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是重要的漂白剂。某小组开展如下实验,按如图装置制取无水NaClO2晶体,回答下列问题:已知:NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O,高于38时析出NaClO2,高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)装置C的作用是_;(2)已知装置B中的产物有ClO2气体,则B中反应的方程式为_;装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_; (3)从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为:减压,55蒸发结晶;_;用3860热水_;在_条件下干燥得到成品。(4)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是_和_;(5)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验:准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:ClO2+4I+4H+2H2O+2I2+Cl,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取2500 mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知:I2+2S2O322I+S4O62)。请计算所称取的样品中NaClO2的质量为_。 【答案】(1)防止D瓶溶液倒吸到B瓶中(2分)(2)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O(2分)2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2(2分)(3)趁热过滤(1分) 洗涤(1分) 低于60(1分)(4)NaClO3和NaCl(2分)(5)cV103905 g(3分)考点:考查亚氯酸钠制备实验的基本操作、亚氯酸钠的性质及中和滴定等知识27(14分)硫酸铅,又名石灰浆,可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下:已知:Ksp(PbSO4)=10810-8,Ksp(PbCl2)=16l0-5。PbCl2(s)+2C1-(aq)PbCl42-(aq) H0Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为19和7。(1)流程中加入盐酸可以控制溶液的pH19,主要目的是_。反应过程中可观察到淡黄色沉淀,则对应的离子方程式为_。(2)所得的滤液A蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是_ _(请用平衡移动原理解释)。(3)中对应反应的平衡常数表达式_。(4)上述流程中可循环利用的物质有_。(5)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示:探究Pb2+的性质:向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH,溶液变浑浊,继续滴加NaOH溶液又变澄清;pH13时,溶液中发生的主要反应的离子方程式为_。除去溶液中的Pb2+:科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子,实验结果记录如下:I由表可知该试剂去除Pb2+的效果最好,请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是_。若新型试剂(DH)在脱铅过程中主要发生的反应为:2DH(s)+Pb2+D2Pb(s)+2H+,则脱铅时最合适的pH约为_。【答案】(1)防止Fe3+的水解形成沉淀(1分) (2分)(2)用冰水浴使反应逆向移动,使PbCl4-不断转化为PbCl2晶体而析出(2分)(3) (1分)(4)盐酸和氯化铁(2分)(5) (2分)I加入试剂,二价铅离子浓度转化率为(01-0004)/01100%=96%,三价铁离子浓度转化率为(012-004)/012100%=67%,所以去除二价铅离子比三价铁离子的效果好(2分) II6(2分)考点:考查化学与工艺流程,无机综合知识考查28(15分)乙苯是一种用途广泛的有机原料,可制备多种化工产品。(一)制备苯乙烯(原理如反应I所示):(1)部分化学键的键能如下表所示:根据反应I的能量变化,计算x= _。(2)工业上,在恒压设备中进行反应I时,常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。用化学一平衡理论解释通入水蒸气的原因为_ 。(3)从体系自由能变化的角度分析,反应I在_(填“高温”或“低温”)下有利于其自发进行。(二)制备-氯乙基苯(原理如反应II所示):(4)T时,向10 L恒容密闭容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应,5 min时达到平衡,乙苯和Cl2、-氯乙基苯和HC1的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图l所示: 05 min内,以HC1表示的该反应速率v(HCl)=_ 。T时,该反应的平衡常数K=_ 。6 min时,改变的外界条件为_。10 min时,保持其他条件不变,再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol -氯乙基苯和l
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