2013 年北京市高级中等学校招生考试 化 学 试 卷,可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意。共 25 个小题，每小题 1 分，共 25 分） 1下列属于化学变化的是 A冰雪融化 B纸张燃烧 C水分蒸发 D矿石粉碎 2地壳中含量最多的金属元素是 A 氧 B 硅 C 铝 D 铁 3下列属于氧化物的是 AO2 BSO2 CKCl DNaOH 4下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A木炭 B铁丝 C蜡烛 D红磷 5下列物质放入水中，能形成溶液的是 A面粉 B牛奶 C白糖 D植物油 6下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是,A塑料玩具 B纯棉帽子 C陶瓷餐具 D黄金饰品 7碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是 A小苏打 B熟石灰 C生石灰 D纯碱 8决定元素种类的是 A质子数 B电子数 C中子数 D核外电子数 9配制 50 g 溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是 A蒸发皿 B玻璃棒 C烧杯 D量筒 10.下列实验操作中，正确的是,A滴加液体 B稀释浓硫酸 C检查气密性 D熄灭酒精灯 下列符合中，表示 2 个氢分子的是 AH B2H C2H D 2H+ 22 下列做法不利于保护环境的是 A垃圾分类处理 B使用一次性塑料餐盒 C使用节水龙头 D乘坐公共交通工具,1,13下列数据是一些物质的 pH，其中呈碱性的是,（ 89 ） （ 67 ） （ 34 ） （ 23 ） A 牙 膏 B 胡 萝 卜 C 橘 子 D 食 醋 14下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是 A碳酸钙 B氯化钠 C浓盐酸 D氢氧化钠,15镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是 A原子序数为 12 B核外电子数为 24 C元素符合为 Mg D相对原子质量为 24.31 16下列方法能鉴别氧气和空气的是 A闻气味 B将集气瓶倒扣在水中 C观察颜色 D将带火星的木条伸入集气瓶中 17.下列化学方程式书写正确的是,下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A液氮用作冷冻剂 B干冰用于人工降雨 C氧气用于气焊 D浓硫酸用作干燥剂 固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是 A碘分子质量变大 B碘分子间的间隔变大 C碘分子体积变小 D碘分子运动速率不变 工业冶炼金属锰的原理是 3MnO2 + 4Al3Mn + 2Al2O3 ，该反应属于 A置换反应 B化合反应 C分解反应 D复分解反应 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是,肼（N2H4）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性。点燃时，迅速而完全燃烧，生成 N2 和 H2O，并放出大量的热。下列有关 N2H4 的说法不正确的是 A应密封保存 B完全燃烧的反应属于复分解反应 C可用作燃料 D其中氮元素与氢元素的质量比为,2,23、下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是,24a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量 的 a、b、c 三种物质的饱和 溶液，分别蒸发等量水后恢复至 。下列说法不正确的是 A原饱和溶液中，溶质的质量分数 ab=c 恢复至t2时，析出溶质的质量 ab=c 恢复至t2时，三种溶液一定都是饱和溶液 D若继续降温至 t1，三种溶液一定都是饱和溶液 某同学欲测定 Na2CO3 和 NaCl 固体混合物中 Na2CO3 的质量分数，分别取 a g 样品，按下列方案进行实 验，合理的是 A与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 VmL 气体 B与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为 m1g 与足量溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到 m2 g 固体 与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用 NaOH 固体充分吸收，固体质量增加 m3g 二、填空题（共 5 个小题，共 30 分） 26（6 分）碳元素是组成许多物质的基本元素。 下列含碳元素的物质中，属于有机物的是 （填字母序号）。 A碳酸钙 B乙醇（C2H5OH ） C二氧化碳 化石燃料主要包括煤、 和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成 分 是 （ 写 化 学 式 ）。 （ 3 ） 很多天然矿石中含有碳元素， 菱锰矿的主要成分是碳酸锰（ MnCO3 ）， 其中锰元素的化合 价 。 在 440和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程 式 为 。 “碳海绵”是已知最轻的固体材料（如下图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对 石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正 确的是 （填字母序号）。 A具有吸附性 B可重复使用 C可处理海上石油泄漏,3,27（5 分）人类维持生命和健康必须摄取食物。 （1）下列食物富含糖类的是 （填字母序号）。,（2）饼干中常添加碳酸钙，其作用是 。 （3）化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素CO(NH2)2是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应 的微观示意图如下：,尿素由 种元素组成，属于 （填“氮”、“磷”或“钾”）肥。 生产尿素的反应中，A 与 B 的质量比为 。 28（6 分）水是最普通、最常见的物质之一。 “水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 （填字母序号）。 A河水 B自来水 C矿泉水 D蒸馏水 电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为 。 水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为： 2NaCl + 2H2O 通 电 2NaOH + H2 + Cl2 。 20 时， NaCl 的溶解度是 36 g 。 该温度下， 饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比 为 。 烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为 。 水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中（如右图所示），一段时间后，观察到导 管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭 K。请解释导管内液面上升和下降的原因： 。,4,29（6 分）铜是人类最早利用的金属之一。 （1）下列铜制品中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。,A 铜 质 奖 牌 B 铜 导 线 C 铜 火 锅 “湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为 。 利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件 已略去）：,已 知 ：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O 过程中分离操作的名称是 。 过程中有气体产生，反应的化学方程式为 。 AE 中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号）。 30（7 分）现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞 或石蕊溶液（如下图所示）。 已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。,选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问 题： （1）B 中 溶 液 是 。 取 A 中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是 ，反应的化学方程式 为 。 取 C 中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡 产生，则乙的化学式为 。 取 D 中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产 生气泡。 用化学方程式表示溶液变浑浊的原因： 。 最终所得溶液中溶质的组成为 （写出所有可能）。,5,三、实验题（共 3 个小题，共 19 分） 31（6 分）根据下图回答问题。,（1）仪器a 的名称是 。 实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选用的发生装置是 （填字母序号，下 同）。 实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是 。将燃着的木条放在瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满二氧化碳。向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红，发生反 应的化学方程式为 。 32（6 分）化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下：,（1）步骤中气球鼓起的原因可能是 。 （2）步骤中的操作是 ，其目的是 。 （3）步骤中发生反应的化学方程式为 。 （4） 本 实 验 的 结 论 是 。,6,33（7 分）四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为： 2Na2S4 + O2 + 2H2O 8S + 4NaOH 。 【实验资料】 受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）。 硫代硫酸钠（Na2S2O3 ）可溶于水，常温下与 NaOH 溶液不反应。 【实验过程】 取碳酸钠、 硫粉混合后置于试管中，加热（如图 1 所示，夹持装置已略去），制得 Na2S4，反应为 4Na2CO3 + 12S + X 2Na2S4 + 2Na2S2O3 + 4CO2 ，X 的化学式为 ，蘸有浓 NaOH 溶液的棉 花 的 作 用 是 。,冷却后，取下棉花，入置一段时间，再向该试管中加入 10ml 水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量 液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据 h1（如图 2 所示） 将该试管插入水中（如图 3 所示），按下橡胶塞，观察到 ，塞紧橡胶塞。将试管取 出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据 h2，理论上 h1:h2 。 按照再重复实验 2 次。3 次实验数据如下表所示。 【解释与结论】根据第 1 次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为 %（结果精确到 0.1%） 【反思与评价】若实验过程中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请 说明有何影响，并阐述理由： 。 四、计算题（共 2 个小题，共 6 分） 催化剂 34（3 分）甲醇（CH2OH）是基础化工原料，制备原理为：CO + 2H2 CH3OH 当消耗 5.6kgCO 时，计算 高压 生成甲醇的质量。 35、（3 分）氧化亚铜（Cu 2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将 Cu2O 和 Cu 的固体 混合物 6.8kg 放入烧杯中，加入过量的质量分数为 20%的稀硫酸 30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥， 得到 4.8g 固体。 已 知 ：Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O 计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为 g。 （2）原混合物中的 Cu2O 和 Cu 质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。,7,2013 北京中考化学答案,1115: CBACB,15:BCBBC 1620: DDCBA,610: ADAAC 2125:DBBDC,(5)A 、B 、C 27（1）B (2)补钙 （3） 4氮17:22,28,(4),铁丝生锈消耗烧瓶中的 O2，使烧瓶内压强减小，导管内液面上升；打开 K 后铁丝,与稀盐酸反应，产生氢气使烧瓶内压强增大，导管内液面下降。,29(1)C Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 过滤 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2, A 、C,30.（1）饱和石灰水或碳酸钠溶液 （2）氧化铁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (3 )CaO （4）Na2CO3+CaOH)2=2NaOH+CaCO3 CaCl2 、 HCl、NaCl 、酚酞 或 CaCl2 、NaCl 、酚酞,（1）D (2)2H2O 电解 2H2+ O2 (3)9:252NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,8,440,26 .(1 )B (2) 石油CH4 (3)+2 (4)4Na3CO2 高 压 C2Na2CO3,31.(1)集气瓶,B,(3)D 燃着的木条熄灭H2O+CO2=H2CO3 32. （1）氢氧化钠溶液吸收 CO2，装置内压强变小，气球鼓起 （2）向外拉注射器 3（或充分震荡），证明步骤 1 中装置内的 CO2 已被完全吸收,（3）CO2+C a ( O H