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江西省崇义中学2017届高考化学一轮复习影响化学反应速率的因素45分钟限时强化训练影响化学反应速率的因素(考试时间:45分钟 满分:100分)第I卷 选择题一、选择题(每小题5分,共60分)1、称取三份锌粉,分别盛于甲、乙、丙三支试管中 。甲加入50mLpH=3的盐酸,乙加入50mLpH=3的醋酸,丙加入50mLpH=3的醋酸及少量的胆矾粉末。若反应终了,生成氢气的体积一样多,且没有剩余的锌,则下列说法错误的是( ) A开始时反应速率的大小:甲=乙=丙 B反应过程中,甲、乙速率相同C反应终了时,所需时间的大小:甲乙丙D三支试管中参加反应的锌的质量:甲=乙a2 a1b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大,以上说法中正确的是()A B. C. D. 7、对于反应:A+BC , 下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是()A增加体系的压强 B减少C的物质的量浓度 C增加A的物质的量 D升高体系的温度8、下列说法正确的是() A有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大;B增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大; C升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数;D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率。9、工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应:下列说法错误的是() A该反应中生成物的总能量高于反应物 B增大压强反应物活化分子百分数不变C升高温度可以提高原料乙苯的转化率 D不断分离出苯乙烯可加快反应速率10、下列说法正确的是() A增大体系压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大 B加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大C活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞D升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大11、物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应:(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20时,向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 1.0 mol,10 min时反应达平衡,此时(t-BuNO)2的平衡转化率为75%(假设反应过程中溶液体积始终为2 L)。下列说法正确的是()A反应在前10 min内的平均速率为(t-BuNO)=0.0375 molL1min1B保持其他条件不变,若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷,平衡向生成(t-BuNO)2的方向移动C保持其他条件不变,升高温度,(t-BuNO)2的平衡转化率大于75%,则其能量关系可用图表示D保持其他条件不变,若该反应在CCl4中进行,其平衡常数为1.9,则(t-BuNO)2的平衡转化率大于75%12、某研究性学习小组,为研究光化学烟雾消长规律,在一烟雾实验箱中,测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),各种物质的相对浓度随时间的消失,记录于右图,根据图中数据,下列推论最不合理的是() A.NO的消失的速率比RH快 B.NO转化为NO2C.RH和NO2转化为PAN和O3 D.O3转化为PAN第II卷 非选择题二、非选择题(共40分)13、草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。(1)为证明浓度对反应速率的影响,曾有教科书化学反应原理设计了如下实验:取两支试管,各加入4mL0.01molL-1的KMnO4酸性溶液,分别向其中加入0.1 molL-1、0.2 molL-1 H2C2O4溶液2mL,记录溶液褪色所需时间。实验中发生反应的离子方程式为: ;预期现象是:溶液的颜色由 色变为 色,其中加入 molL-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂,且褪色先缓慢,后逐渐加快;最大的问题是草酸浓度大,反应速率却更慢。本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响?适宜的条件是怎样的?某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分:表1试验安排及结果实验编号A(KMnO4溶液浓度/molL-1)B(草酸溶液浓度/molL-1)C(硫酸溶液浓度/molL-1)褪色时间/s1331336212382331376413213352331026322156722130082121159111200应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析,结果如下表表2各因素水平的数据处理结果A(KMnO4溶液)B(草酸溶液)C(硫酸溶液)浓度/molL-10.0050.0100.0150.10.50.961218平均褪色时间/s138.3172.3189.3130.3179.3190.3278.7134.786.7(2)由表2可知,三因素中, 的浓度(选填“A、B或C”,下空同)对反应速率影响显著,而 的浓度对反应速率的影响不显著。(3)由表2可知,当高锰酸钾浓度为 molL-1、草酸浓度为 molL-1时,反应最快。即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。根据以上实验结果,该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的,测得如下实验结果:表3不同硫酸浓度下的褪色时间c(H2SO4)/molL-1181614121086褪色时间/s678390103129146200(4)根据课堂实验的合适时间,可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液,即此时硫酸的浓度为 molL-1和 molL-1,这也有利于观察这两个反应速率的差异。结论:草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应,可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。14、为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列问题。编号操作实验现象分别在试管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液,各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中;将试管B放入盛有40左右热水的烧杯中。试管A中产生气泡量减少;试管B中产生的气泡量增大。另取两支试管分别加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生。(1)过氧化氢分解的化学方程式为_。(2)实验的目的是_。(3)实验未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述操作的改进意见是_(用实验中所提供的几种试剂)。(4)某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如下图所示,则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是_(填“A”或“B”或“C”)。 (5)对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:定性分析:如图甲可通过观察_,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是_。定量分析:用图乙所示装置做对照实验,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。15、某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。限选试剂:1.00 molL-1 HNO3、2.00 molL-1 HNO3,细颗粒大理石、粗颗粒大理石,35 水浴。(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究?_。(2)请根据能进行的探究内容,填写以下实验设计表,完成探究实验:(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和 。(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外,必需的实验仪器还有 。干燥管中应放置的试剂是 。A.碱石灰 B.无水CaCl2C.P2O5固体 D.浓硫酸若撤除干燥管装置,所测速率 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。16、某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。限选试剂: 1.00 molL-
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