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江西省崇义中学2017届高考化学一轮复习盐类的水解45分钟限时强化训练盐类的水解(考试时间:45分钟 满分:100分)第I卷 选择题一、选择题(每小题5分,共60分)1、25时,在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.2mol/L CH3COOH溶液,所加入溶液的体积(v)和混合液中pH变化关系的曲线如图所示,若B点的横坐标a=10,下列分析的结论正确的是()A在B点有:c(Na+)=c(CH3COO)B对曲线上A、B间任何一点,溶液中都有:c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)CC点时,c(CH3COO)=c(Na+)c(H+)=c(OH)DD点时,c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)2、25时,由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液,起始浓度均为1molL-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时,溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中,不正确的是( )AA、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B通入HCl,HA的电离常数减小,A-的水解程度增大C加入1 mol NaOH后,溶液中c(Na+)=c(A-)D未加HCl和NaOH时,溶液中c(A-)c(Na+)c(HA)3、常温下有pH=2的CH3COOH溶液;pH=2的HCl溶液;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是()A水电离的c(H+):=B若将、溶液混合后,pH=7,则消耗溶液的体积:C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:比较多D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后,溶液的pH:4、对于体积相同的(NH4)2SO4、NH4HSO4、H2SO4溶液,下列说法正确的是()A溶液的pH相同时,3种溶液物质的量浓度大小顺序是B溶液的pH相同时,将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是C溶液的pH相同时,由水电离出的c(H+)大小顺序是D若3种溶液的物质的量浓度都相同,则溶液的pH大小顺序是5、某溶液中仅含有Na+、H+、OH、CH3COO四种离子,下列说法不正确的是()A若溶液中部分粒子间满足:c(CH3COO)=c(Na+) 则该溶液一定呈中性B溶液中四种离子之间不可能满足:c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)C若溶液中溶质仅为CH3COONa,则粒子间一定满足:c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D若溶液中粒子间满足:c(CH3COO)c( Na+)c(H+)c(OH),则溶液中溶质一定是CH3COONa和CH3COOH6、绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿,旨在从源头上消除污染,实现经济和社会可持续发展而常温离子液体(ionic liquid)(也称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵(C2H5NH3)NO3离子液体其熔点为12已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强,下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是( )A离子液体可以作为电池的电解质B硝酸乙基铵水溶液呈碱性C硝酸乙基铵水解的离子方程式表示为:C2H5NH3+H2OC2H5NH2+H3O+D相同温度下,相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小7、下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)cc(NH4Cl)B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)C1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HA)+c(A2)8、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)B将10mL0.1molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1molL1盐酸中:c(Na+)c(Cl)c(HCO3)c(CO32)C向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)D0.2molL1的某一元弱酸HA溶液和0.1molL1NaOH溶液等体积混合后的溶液:2c(OH)+c(A)=2c(H+)+c(HA)9、下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,以防止Fe2+水解C室温下,向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质,CH3COOH的电离程度一定增大DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同10、下列不能达到实验目的是()序号实验内容实验目的A用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液比较确定铜和镁的金属活动性强弱B测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH确定碳和硅两元素非金属性强弱C室温下,用pH试纸测定浓度为0.1molL1 NaClO溶液和0.1molL1 CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响11、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结:(均在常温下)常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度一定降低pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H+)之比为2:1pH相等的四种溶液:aCH3COONa;bC6H5ONacNaHCO3dNaOH,其溶质物质的量浓度由小到大顺序为:d、b、c、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO42)已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为:KaKh=Kw甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍,则甲乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7其归纳正确的是( )A全部 BC D12、常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是( )pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A四种溶液分别加水稀释10倍,pH变化最大的是和 B、两溶液相比,两者的kw相同C、中分别加入少量的醋酸铵固体后,三种溶液的pH均减小D、两溶液按一定体积比混合,所得溶液中离子浓度顺序一定为: c(NH4+)c(Cl)c(H+) c(OH)第II卷 非选择题二、非选择题(共40分)13、常温下,向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:(1)由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”),理由是 。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa,则a 7(填“”“”“”“”或“”)。(2)加热蒸干C溶液并灼烧,最后所得固体为 (填化学式)。(3)C溶液与D溶液反应的离子方程式为 。(4)向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液,滴加过程中水的电离平衡将_(填“正向”“不”或“逆向”)移动;最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。(5)已知沉淀甲的Kspx。将0.03 molL1的A溶液与0.01 molL1的B溶液等体积混合,混合溶液中酸根离子的浓度为 (用含x的代数式表示,混合后溶液体积变化忽略不计)。15、工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣,其成分为SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。已知:重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水,这是造成铬污染的主要原因,它们都是强氧化剂,铬酸酐溶于水呈酸性;6价铬易被人体吸收,可致癌;3价铬不易被人体吸收,毒性小。下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。物质开始沉淀完全沉淀Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7Cr(OH)34.7aFe(OH)27.69.6Mg(OH)29.611.1回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题: (1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤,在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO47H2O),加入绿矾的目的是 。 (2)再向浸出液中缓慢加入烧碱,至pH刚好达到4.7,过滤,所得沉淀的化学式是 ;常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp1032,要使Cr3完全沉淀c(Cr3)降至105 molL1视为沉淀完全,溶液的pH应调于a 。 (3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸,调节至呈强酸性,所得的溶液是含 溶质的溶液。16、测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量时,可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,然后用已知浓度的盐酸滴定(用酚酞作指示剂,其变色pH范围为810)。试回答:(1)滴定时BaCO3能否不断溶解?
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