石景山区 2017-2018 学年第一学期初三期末试卷 化学 学校姓名准考证号 考 生 须 知 1本试卷共6 页，共 22 道小题，满分45 分。考试时间45 分钟。 2请在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题用2B 铅笔作答，其他试题用黑色 字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。 4考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第一部分选择题（共 12分） （每小题只有一个选项符合题意。每小题1 分。） 1下列属于金属元素的是 A氯B银C碘D硅 2下列物质属于纯净物的是 A空气B自来水C二氧化碳D硝酸钾溶液 3下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A木炭B镁条C红磷D铁丝 4下列符号中，表示2 个氢分子的是 AH2B2H C 2H2 D2H2O 5走进花园，很远就能闻到花香的原因是 A分子在不断运动B分子间有间隔 C分子由原子构成D分子的质量和体积都很小 6将 10 g 硝酸钾完全溶解在100 g 水中，下列说法不正确 的是 A溶质为10 g B溶剂为 100 g C溶液为110 g D硝酸钾的溶解度为10 g 7三氧化二铬（Cr2O3）主要用作高级绿色颜料等。 Cr2O3中 Cr 元素的化合价为 A 3 B+ 1 C 2 D 3 8下列有关氧气和二氧化碳的用途中，不正确 的是 A氧气用于食品防腐B干冰用于人工降雨 C二氧化碳用于灭火D氧气用于医疗抢救 9下列实验操作中，不正确 的是 A检查气密性B取用固体C倾倒液体D加热液体 10下列化学式书写正确的是 A硫酸HSO4B氯化铝AlCl C氢氧化钙Ca(OH)2D氧化铁Fe3O4 11证明集气瓶中已充满二氧化碳的方法是 A将带火星木条放在集气瓶口B将燃着木条放在集气瓶口 C将燃着木条伸入集气瓶内D将澄清石灰水倒入集气瓶内 12钛（ Ti）具有良好的耐热性和耐腐蚀性，其一个原子中质子数为22。以金红石（主要 成分是TiO2）为原料生产钛的步骤主要有：在高温下，向金红石与焦炭（C）的混 合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；在稀有气体环境和加热条 件下，用 Mg 与 TiCl4反应得到Ti 和 MgCl2。下列说法不正确 的是 A一个钛原子中核外电子数为22 B中得到的可燃性气体为CO C中稀有气体的作用是隔绝空气 D中发生的反应为TiCl4 + Mg = Ti + MgCl2 第二部分非选择题（共 33 分） 生活现象解释 13（ 2 分）空气和水是重要的自然资源。 （1）人类每时每刻都离不开空气，是因为。 （2）中科院大连化学物理研究所在人工光合研究项目上取得重要进展，实现了利用太 阳光分解水制氢气和氧气，为人类能够大量使用清洁能源提供了可能，利用太阳 光分解水的化学方程式为。 14（ 3 分）我国近代生活燃料使用的发展史如下。 （1）煤、石油、煤气、天然气中，不属于 化石燃料的是 。 （2）C3H8、CO、H2、 CH4四种物质中，属于氧化物的是。 （3）请用化学方程式表示推广使用天然气的原因。 15（ 3 分）小明利用以下材料自制汽水。 材料： 1.5 g 小苏打（ NaHCO3）、 1.5 g 柠檬酸（ C6H8O7）、 5 g 蔗糖、 1 瓶纯净水 制备过程如下图所示： 液化石油气 （丙烷： C3H8） 管道煤气 （CO、H2、CH 4） 煤 天然气 （CH4） 已知：小苏打与柠檬酸发生反应为3NaHCO3+ C6H8O7 = C 6H5O7Na3+ 3H2O + 3CO2 （1）NaHCO3由种元素组成。 （2）C6H8O7中碳和氢元素的质量比为。 （3）自制汽水中，含有的物质有（至少写出三种）。 科普阅读理解 16（ 5 分）阅读下面科普短文。 2017 年 5 月 15 日是我国第24 个“防治碘缺乏病日”。碘是人体必需的微量元素之一， 有智力元素之称。人体内碘70%80%分布在甲状腺内，缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘 会影响生长发育， 造成思维迟钝。 不同年龄人群对碘的生理需求量如下表所示（数据来自 中 国居民膳食营养素参考摄入量）。 年龄 /岁04 4 11 1114 14 碘量（g/d ）50 90 120 150 食用加碘盐是摄入碘的重要途径。所谓加碘盐，就是在食盐中加入碘酸钾（KIO 3） 、碘 化钾（ KI ）和海藻碘。 2012 年 3 月 15 日起，我国新食用盐碘含量规定，碘盐中碘含量 平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg 30 mg/kg。 碘化钾固体具有浓苦味，易潮解，在常温下久置会变质生成碘（I2）而呈黄色，须避光 保存。根据食盐加碘消除碘缺乏危害管理条例（中华人民共和国国务院令第163 号）第 二章第八条的规定，食盐的碘添加剂应主要使用碘酸钾。 加碘盐要注意正确的使用方法，因烹饪方式不同，碘的损失率会有大幅度的波动。图1 和图 2 是张小林等人对添加碘酸钾食盐的研究结果。 图 1 煮沸状态下，不同pH 溶液中碘损失率图 2 pH=0 时，不同温度溶液中碘损失率 海藻碘盐是新一代的碘盐产品，热稳定性好， 海藻碘更有利于人体的吸收，是理想的天 然补碘品。 食用碘盐有益于人体的健康，但高碘地区的人群不宜食用碘盐，因为碘补充过量也会引 起甲状腺肿大、智力下降等症状。因此，科学补碘意义重大。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）710 岁的儿童每天对碘的生理需求量为_ g。 （2）KI 的物理性质有_（答出一条即可）。 （3）补全碘化钾在常温下久置变质的化学方程式：4KI + O 2 + _ = 4KOH + 2I2。 （4）影响添加碘酸钾的食盐中碘损失率的因素有_。 （5）下列说法正确的是_（填序号）。 A为了健康，补碘越多越好 碘 损 失 率 % 碘 损 失 率 % B海藻碘更有利于人体吸收 C煮沸状态下，pH 越大，碘的损失率越大 D烹饪过程中，不宜在爆炒时放入添加碘酸钾的食盐 实际生产分析 17（ 4 分）利用空气制取氮肥的主要流程如下。 （1）过程是利用空气中各成分沸点不同，分离得到N2，该过程发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）过程中，N2和 H2反应生成 NH3，该反应为（填“化合”或“分解”）反应。 （3）过程中发生反应的化学方程式为4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 若参加反应的NH3为 68 kg，理论上生成NO 的质量为kg。 （4）过程发生反应的微观示意图如下： 过程发生反应的化学方程式为_。 基本实验及原理分析 18（ 2 分）请从18-A 或 18-B 两题中任选 1 个 作答，若两题均作答，按18-A 计分。 A B C 19（ 3 分）根据下图探究二氧化碳的性质（图中小花用紫色石蕊溶液浸泡过并晾干）。 A喷稀醋酸B喷水C直接放入CO2中 D喷水后放入CO2中 （1）实验 A 的现象是 _。 （2）实验 B 和 C 的目的是 _。 （3）该实验得出的结论是_。 18-A 18-B （1）实验室用高锰酸钾制取氧气， 选取的发生装置是_。 （2） 实验室制取二氧化碳的化学方 程式为 _。 （1）实验室制取二氧化碳，选取的发生装 置是 _。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方 程式为 _。 氧原子 氮原子 一定条件 一定条件 空气N2 NH 3NO 氮肥 NO2 反应前 反应后 20（ 3 分）在 20水中加入下列物质充分溶解，现象如下图所示。 实验 1 实验 2 （1）实验 1：所得溶液的溶质是_；一定为饱和溶液的是_（填序号）。 （2）实验 2：观察到碘几乎不溶，高锰酸钾全部溶解，该实验得出的结论是_。 21. （2 分）利用下列物质和下图所示装置研究燃烧的条件。 已知：酒精灯火焰的温度约为500；一些物质的着火点如下表所示。 （1）实验 1：研究达到着火点是燃烧的条件之一。 完成该实验可以选取的两种物质是_。 （2）实验 2：将红磷置于薄铜片上，用沙土覆盖，加热一段时间后熄灭酒精灯，再拨开 沙土，红磷燃烧。红磷燃烧的原因是_。 科学探究 22. （6 分）某小组同学在用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气的过程中，发现反应的速度很 慢，产生的气泡很少。为此，他们进行了如下探究。 【猜想与假设】 速度慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。 速度慢、气泡少可能与MnO 2的质量有关。 【进行实验】根据右图进行如下实验。 实验 1：用 26 mg MnO 2与 5 mL 不同浓度过氧化氢溶 液进行实验，压强变化如图1。 实验 2：用 5 mL 1.5% 过氧化氢溶液与不同质量MnO2进行实验，压强变化如图2。 图 1 图 2 物质密胺无烟煤木材红磷 着火点 /790810 700750 250330 240 时间 /s 时间 /s 压 强 /kpa 压 强 /kpa 【解释与结论】 （1）过氧化氢溶液与MnO 2制取氧气的化学方程式为 。 （2）实验 1 得到的结论是 _。 （3）实验 2 的目的是 _。 （4）欲得出“ MnO2对过氧化氢分解有催化作用”的结论，需要对比_。 【反思与评价】 （5）小组同学在制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少的原因可能 是。 （6）利用上图装置探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，是否合理，理由是 。 石景山区 2017-2018 学年第一学期初三期末 化学试卷答案及评分参考 第一部分选择题 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案B C D C A D D A C C B D 第二部分非选择题 13（ 2 分） （1）空气中含有氧气，氧气能供给呼吸（2）2H2O 太阳光 2H2+ O2 14（ 3 分） （1）煤气（2）CO （3）CH4 + 2O2 点燃 2H2O + CO2 15（ 3 分） （1）四（2）9:1 （3）C6H5O7Na3、H2O、CO2、蔗糖、 H2CO3、C6H8O7 16（ 5 分） （1）90（2）浓苦味（或易潮解或固体）（3） 2H2O （4）温度和pH（5）B D 17（ 4 分） （1）物理（2）化合（3） 120 （4）2NO + O2 一定条件 2NO2 18（ 2 分） 18-A：（ 1）B （2） CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 18-B：（ 1）A （2） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 19（ 3 分） （1）紫色小花变红（2）探究水和二氧化碳是否有酸性 （3）二氧化碳与水反应生成碳酸 20（ 3 分） 2018. 1 （1）食盐 B （2）高锰酸钾在水中的溶解性比碘好 21（ 2 分） （1）无烟煤和木材（ 2）红磷是可燃物、和氧气接触并达到着火点 22（ 6 分） （1）2H2O2 MnO 2 2H2O + O2 （2）过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢分解速度越快，产生气泡越多 （3）探究速度慢、气泡少是否与MnO2的质量有关 （4）实验 2 中加入 0 mg 和 16 mg（或 26 mg 或 36 mg）MnO2后压强的变化 （5）过氧化氢溶液浓度低或MnO2质量小或过氧化氢溶液浓度低、MnO2质量小 （6）不合理，因为温度对压强也有影响