辽宁省葫芦岛市第八高级中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题（无答案）辽宁省葫芦岛市第八高级中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题（无答案）答题时间：90分钟 总分数：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1、燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水,放出热量50 kJ,则这一反应的热化学反应方程式为 ( )A.B.C.D.2、下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是 ( )A.风力发电B.太阳能发电C.火力发电D.潮汐能发电3、下列反应在任意温度下一定能自发进行的是( ) A2NaCl2H2O2NaOHCl2H2BNH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)H0CCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0DX2Y2(g)=X2(g)Y2(g)H04、已知:A(s)+B(g)2D(g) H0,该反应达到平衡后,下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是( ) A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强5、已知下列反应的热化学方程式为:; 则反应的为( )A.+488.3B.-488.3C.-244.15D.+244.156. 下图中曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系,若只改变一个起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是( )A.升高温度 B.加大X的投入量C.增大压强 D.加入催化剂8 / 87、一定温度下,可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成mol O2,同时生成 mol NO2单位时间内生成 mol O2,同时生成 mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A.B.C.D.以上全部8、设C + CO22CO的反应速率为,N2 + 3H22NH3,的反应速率为,对于上述反应,当温度升高时,和的变化情况为( )A.同时增大B.同时减小C.增大,减小D.减小,增大9、下列叙述不正确的是A.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强B.影响化学平衡常数的因素是温度C.放热反应不一定能自发进行,而吸热反应也可能自发进行D.熵增大的反应其焓变一定增大,焓变增大的反应其熵不一定增大10、在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断,生成氨气的最快的是A.v(H2)=0.3 mol L-1min-1B.v(N2)=0.2 mol L-1min-1C.v(NH3)=0.25 mol L-1min-1D.v(H2)=0.4 mol L-1min-111、向稀氨水中加入下列物质,能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是A.水B.氨气C.氢氧化钠固体D.氯化铵固体12、下列说法正确的是A.水的电离方程式:H2O = H+ + OH-B.pH=7的溶液一定是中性溶液C.升高温度,水的电离程度增大D.将稀醋酸加水稀释时,c(H+)减小,c(OH-)也减小13、下图所示为800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是( )A.A是反应物B.前2 min A的分解速率为0.1 molL-1min-1C.达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动D.反应的方程式为:2A(g)2B(g)+C(g)14、高温、催化剂条件下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( )装订线内禁止答题装订线内禁止答题班级姓名学号A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H215、下列溶液一定呈中性的是( )A.pH=7的溶液B.由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液C.c(H+)=c(OH-)的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液16、下列电离方程式中,正确的是( )。A. H2S2H+ +S2- B. NaHCO3 Na+ + H+ + CO32- C. NaClNa+ + Cl- D. CH3COOH CH3COO- +H+17、某可逆反应的正反应是放热反应 ,则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线中,正确的是( )。A.B.C.D.18、下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )。A.反应CO + NO2 CO2 + NO H0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动B.合成NH3的反应,为提高NH3的产率,理论上应采取降低温度的措施C.溴水中存在平衡:Br2 +H2O HBr + HBrO,当加人AgNO3溶液后,溶液颜色变浅D.2HI( g)I2 (g) + H2 (g),增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深19、常温下,某溶液由水电离出的,对该溶液叙述正确的是( )A.溶液一定显酸性B.溶液一定显碱性C.溶液一定不显中性D.溶液可能显酸性,也可能显碱性20、在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+中,要使电离平衡右移,且pH减小,应采取的措施( )A.增加NaOHB.加热C.加水D.加浓盐酸装订线内禁止答题二、非选择题（本题包括5小题，共40分）21、在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力随加入水的体积变化的曲线如图所示。请完成下列问题:(1). a、b、c三点处,溶液的c(H+)由小到大的顺序为 。(2). a、b、c三点处,电离程度最大的是 。(3).下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25):酸电离方程式电离平衡常数 HClOHClOH+ClO- K=3.010-8 、HClO,其中酸性最强的是,最弱的是。(4).写出下列各物质在水溶液中发生电离的电离方程式。 H2SO4 NH3 H2O22、在一定温度下,将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应A(g)+B(g) xC(g)+D(g) H0 , 2 min末反应达到平衡状态,生成了0.8mol D,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:（1）.x值等于 ；2min内v(B)= 。（2）.A的转化率为 。（3）.该反应的平衡常数的表达式k = ,450时平衡常数 500时平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”) 。23、恒温恒容时,NO2和N2O4之间发生反应N2O4(g) 2NO2(g) , 如图所示。（1）.曲线 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。（2）.若升高温度,则v(正) ,v(逆) (填“加快”或“减慢”)。24、工业上可利用煤的气化产物(和)合成二甲醚()同时生成二氧化碳,其三步反应如下: 总合成反应的热化学方程式为_ _.25、有一处于平衡状态的反应: 。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是( )高温 低温 高压 低压 加正催化剂 分离出Z