第二章 分子结构与性质,第二节分子的立体结构 （第一课时）,复 习 回 顾,共价键,键,键,键参数,键能,键长,键角,衡量化学键稳定性,描述分子的立体结构,成键方式 “头碰头”,呈轴对称,成键方式 “肩并肩”,呈镜像对称,一、形形色色的分子,O2,HCl,H2O,CO2,1、双原子分子（直线形）,2、三原子分子立体结构（有直线形和V形）,、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）,（平面三角形，三角锥形）,C2H2,CH2O,COCl2,NH3,P4,CH3CH2OH,CH3COOH,C6H6,C8H8,CH3OH,5、其它：,C60,C20,C40,C70,资料卡片：,形形色色的分子,1、同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？,思考:,直线形,V形,2、同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的空间结构也不同，什么原因？,思考:,三角锥形,平面三角形,二 价层电子队互斥理论,分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括键电子对和中心原子上的孤电子对。,O=C=O,无,无,无,直线形,平面三角形,正四面体,1、一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键（无孤对电子）,2、另一类是中心原子上有孤对电子(指成对但不成键的价电子对)的分子。,ABn 立体结构 范例 n=2 V形 H2O n=3 三角锥形 NH3,原因： 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。例如，H2O和NH3的中心原子分别有2对和l对孤对电子，跟中心原子周围的键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，略去孤对电子，因而H2O分子呈V形，NH3分子呈三角锥形。,A的价电子数-nB最多能接受的电子数离子的电荷数 2,ABn型分子（或离子）的孤对电子数=,阳离子-离子的电荷数；阴离子+离子的电荷数,小结:ABn型分子或离子的空间构型,课堂练习,1.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ） A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4 2.下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ） A.H2O B.CO2 C.C2H2 D.P4,B,BC,3.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（ ） A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确,课堂练习,C,美国著名化学家鲍林（L.Pauling, 19011994）教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能通过“毛估”法，大体上想象出这种物质的分子结构模型。请你根据价层电子对互斥理论，“毛估”出下列分子的空间构型。 PCl5 PCl3 SO3 SiCl4,课堂练习,三角双锥形,三角锥形,平面三角形,正四面体,三 杂化轨道理论简介,此理论是鲍林为解释分子的立体构型提出的,内容要点：,杂化轨道：原子内部能量相近的原子轨道重新组合形成一组新轨道。 新形成的杂化轨道数与组成杂化轨道的原子轨道数目相等。 杂化轨道只用于形成键或容纳未参与成键的孤对电子为用于杂化的P轨道可形成键。,杂化轨道,在成键时，能量相近的原子轨道形成杂化轨道。,NH4+,ABn型分子中原子杂化方式与VSEPR对比,