浙江省2011年高考名校名师新编“百校联盟”交流联考卷理科综合化学试题一、选择题（每题6分）7化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（ ）A棉花和木材的主要成分都是纤维素、蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了使其味道更加美味可口C为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰D“神七”宇航员所穿出舱航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料8用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（ ）A20 g重水（2H2O）中含有的质子数为10 NAB在电解食盐水的实验中，测得则阴极析出的气体的分子数为05NA，则电解后溶液的pH为14。C25时，1 L pH=14的氢氧化钠溶液中约含有602l023个氢氧化钠分子D1mol白磷分子中所含共价键数为4NA9下列叙述不正确的是（ ）A电解氧化铝生成的金属铝是在熔融液的下层B手机上用的锂离子电池属于二次电池C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH- 4e-=2H2O+O2D铁表面镀锌，铁作阴极10丙泊酚，其化学名为2，6双异丙基苯酚，是目前临床上普遍用于麻醉诱导、麻醉维持、ICU危重病人镇静的一种新型快速、短效静脉麻醉药。其结构如图：关于丙泊酚，下列说法正确的是（ ）A分子式为C10H20OB分子中所有碳原子可能在同一平面中C该物质的1H核磁共振谱图中有5个特征峰，峰值强度比大概为：1：1：2：2：12D该物质结构中有2个手性碳原子11下列关于实验原理、操作的叙述，不正确的是（ ）A排水法收集的CO2要比排空气法收集的CO2纯度高，所以我们首选排水法收集B配制溶液时，俯视刻度线来定容，会使得所配溶液浓度偏高C纸层析实验中，滤纸上的试样点可以用毛细管来点，使试样点的面积小D除去乙酸乙酯中的乙酸，可以用饱和的碳酸钠溶液12下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（ ）制备乙烯时用的温度计 制备氯气装置中的分液漏斗 制备氨水时将氨气溶于水的导管 制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗 分馏石油时的温度计 制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管A BC D13下列反应的离子方程式正确的是（ ）A苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：B等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合: Ca2+ 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2OC碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32 + 2H+ H2O + CO2D少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I 2C1 + I2二、非选择题25（13分）已知：氧化性：KMnO4HNO3；Bi 元素+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：（1）Bi和P元素在同一主族，试写出P在周期表中的位置 ；（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 ；（3）实验中的现象为： ；（4）实验反应的离子方程式是： ；（5）实验反应的离子方程式是：_ 。26（10分）SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为： 2SO2（g）O2（g）2SO3（g）。将0050 mol SO2（g）和0030 mol O2（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）0040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K，SO2的平衡转化率为。已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母） （A）升高温度 （B）降低温度 （C）增大压强 （D）减小压强 （E）加入催化剂 （G）移出氧气若2SO2（g）O2（g）2SO3（g）197kJmol1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器，按下表中数据充入气体并反应达到平衡，放出或吸收的热量的数值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法中不正确的是 。容器SO2（mol）O2（mol）SO3（mol）热量（kJ）甲210Q1乙1050Q2丙001Q3AQ1 2Q2 2Q3 197kJB在上述反应中每消耗2mol SO2气体时放出的热量为197kJC在上述反应中生成1mol SO3气体放热985kJD2Q1 2Q2 Q3 197kJ氨水吸收工业制硫酸尾气中的SO2的化学反应为： 下列措施中能提高燃煤烟气中去除率的有 （填字母）。 A增大氨水浓度 B升高反应温度 C使燃煤烟气与氨水充分接触 D通入空气使HSO3转化为SO42样品a g250.00mL溶液25.00mL溶液沉淀红棕色固体水操作操作溴水过量氨水过滤洗涤灼烧27（15分）某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤过量盐酸进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 ，（填仪器名称）（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 ，（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1b203g，则接下来还应进行的操作是若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 过量硫酸样品a g250.00mL溶液25.00mL滤液水操作过量还原剂过滤操作酸性条件KMnO4滴定有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（1）溶解样品改用了硫酸，而不在用盐酸，为什么（2）选择的还原剂是否能用铁 （填“是”或“否”），原因是：（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是28（20分）肉桂醛在食品、医药、化工等方面都有应用。肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精（1）肉桂醛由C、H、O三种元素组成，质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132，其分子中碳元素的质量分数为818%，肉桂醛的分子式是 。肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是 。（不考虑顺反异构与对映异构）（2）已知：I醛与醛能发生反应，原理如下： II合成肉桂醛的工业流程如下图所示，其中甲为某种烃。 请回答： 甲的结构简式是 。 丙和丁生成肉桂的化学方程式是 。（3）肉桂醛能被银氨溶液氧化，再经酸化得到肉桂酸，写出肉桂酸甲酯的结构简式 。（4）现用芳香烃A 为原料合成肉桂酸甲酯H的路线如下，测出A的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为122212。：化合物F中的官能团有 （填名称）。BC的反应类型是 ，FG的反应类型是 ，书写化学方程式 FI GH G的同分异构体中，属于酯类目苯环上只有一个取代基的同分异构体有 种。其中任意一种的结构简式是参考答案7【解析】A选项中蚕丝的主要成分是蛋白质，人造丝的主要成分是纤维素； B选项中腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是发色剂，使食品呈现良好的色泽； C选项中生石灰是干燥剂，不能防止食品氧化变质；D选项中航天服材料是碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料，符合题意。【答案】D8【解析】B选项溶液的体积未知，无法算浓度；C选项溶液中无氢氧化钠分子；D选项中1mol白磷分子中所含共价键数为6NA。【答案】A9【解析】A选项电解氧化铝生成的金属铝密度比冰晶石等密度大，是在熔融液的下层； B选项锂离子电池属于二次电池；D选项铁表面镀锌，铁作阴极，锌作阳极； C选项钢铁吸氧腐蚀的正极反应是2H2O+O2+4e-=4OH-。【答案】C10【解析】A、B、D选项均不合题意；丙泊酚是一个左右对称结构，四个甲基共12个H原子一样的，故C选项符合题意。【答案】C11【解析】A选项CO2在水中的溶解度较大，所以不宜用排水法收集CO2；其他选项均正确。【答案】A12【解析】制备乙烯时用温度计测170，故温度计水银球插入溶液液面下；制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗应插入液面下，防止氢气逸出。【答案】B13【解析】A选项中苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳应生成碳酸氢钠；B选项等物质的量的Ca（HCO3）2和NaOH反应的离子方程式是：Ca2+ HCO3 OH CaCO3 H2OC选项碳酸锌难溶于水，应写化学式。【答案】D二、非选择题25（13分）【解析】根据在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可以得到氧化性的强弱关系。【答案】（共13分）（1）第3周期（1分），A族（1分）（2）PbO2、KMnO4、H2O2（6分）（3）紫红色褪去（1分），有白色沉淀（1分）（4）5H2O2 +2MnO4+6H+=2Mn2+8H2O+5O2（2分）（5）5PbO2+2Mn2+4H+=2MnO4+5Pb2+2H2O（2分）26（每空2分，共10分）【答案】1600（2分），80%（2分） B