（江苏专用）2013年高考化学总复习 专题7 第三单元 化学平衡的移动随堂检测（含解析）1已知：可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0B利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D25 时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680解析：选B。根据表中数据，温度升高时，平衡常数减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，H0，A错；向混有碘单质的硫粉中加入含有I的溶液，碘单质能溶解，B对；向平衡体系中加入苯，I2能溶于苯，c(I2)减小，平衡向逆反应方向移动，C错；25 时，向溶液中加入少量KI固体，平衡向正反应方向移动，由于温度不变，因此平衡常数不变，D错。3已知可逆反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)H0。对于密闭容器中的上述化学平衡体系，下列结论中正确的是()A降低温度，反应速率降低，A、B的转化率也降低B若温度不变，将容器的体积增大1倍，测得A浓度变为原来的0.52，则mnpq，当温度不变时，增大压强，则化学平衡常数增大 解析：选C。这是一个反应物、产物全部为气体，正反应方向为放热反应的可逆反应。降低温度，平衡向正反应方向移动，故A、B的转化率提高，A错；容器的体积增大1倍，如果平衡不移动，则A的浓度会变为原来的，但此时测得为原来的0.52，这是平衡左移的结果，故mnpq，B错；若mnpq，则反应前后气体的物质的量不变，C正确；化学平衡常数只与温度有关，D错。4(2012常州第一次模拟)某温度下的2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是(双选)()XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5A.该温度下，此反应的平衡常数表达式是KB升高温度，若W的体积分数减小，则此反应H0C增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，n(X)2 mol解析：选BD。根据提供数据，平衡建立过程中X、Y减少的物质的量分别为1 mol、0.5 mol、W增加的物质的量为1.5 mol，故该反应的化学方程式为2X(g)Y(g) 3W(g)，化学平衡常数表达式为K，A错；升高温度，若W的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，H”、“”或“”)0。(2)在500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率表达式v(H2)_。(3)该反应达到平衡时，平衡常数表达式K_，升高温度，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是_(用化学方程式表示)。解析：(1)由达到平衡所用的时间看，曲线和曲线分别是500 和300 时的曲线，所以温度降低，甲醇的物质的量增大，可以认为降低温度时，平衡右移，所以这是一个放热反应，H0。(2)曲线为500 时的曲线，所以甲醇的平均反应速率v(CH3OH) molL1min1，故氢气的平均反应速率v(H2) molL1min1。(3)平衡常数表达式由化学方程式可以直接写出；因为正反应是放热反应，所以温度升高，平衡左移，K值减小。(4)根据该题特定的反应环境，且由提示信息可知，二氧化碳与铜可以生成Cu2O。答案：(1)(2) molL1min1(3)减小(4)Cu2OCO2CuCO21(2011高考安徽卷)电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq)Hv(A)v(A)(3)(B)19%(或0.19)(4)向正反应方向从反应体系中移出产物C(5)此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动(6)(注：只要曲线表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可) 5