第15讲溶液的浓度一、选择题1(2016，河池)在实验室配制6%的氯化钠溶液，现已有仪器：烧杯、托盘天平、胶头滴管、玻璃棒和药匙，还需要的仪器是( B )A酒精灯 B量筒 C试管 D锥形瓶2将80 g质量分数为35%的硫酸溶液，稀释成10%的稀硫酸，需加水的质量为( C )A80 g B100 gC200 g D280 g3(2016，淄博)如图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容，用掉一部分盐酸后(忽略盐酸的挥发)，不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是( D )A37% B36.5C1.19 g/cm3 D500 mL4(2016，贵港)下列配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水的操作中，错误的是( C )5(2015，桂林)要配制100 g 5%的蔗糖溶液，以下操作导致所配溶液的浓度偏低的是( A )A称取5 g含杂质的蔗糖B用量筒量取90 mL水C搅拌后玻璃棒上有液体残留D量筒中的水未完全倒入烧杯中6(2016，湘潭)下列关于溶液的说法错误的是( C )A固体、液体、气体都可以做溶质BNH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低C欲将100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其加入5克KNO3固体D25 时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等7(2016，泰安)在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有( A )A用量筒量取水时俯视读数B用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D用了含少量杂质的蔗糖配制溶液8(2016，淄博)一定温度下，向图烧杯中加入一定量的水，如图所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是( C )A所得溶液是饱和溶液B溶质的质量分数变大C溶质的质量增加D溶质的溶解度变大9实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是( C )A实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶存放B溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签D量取水时，用规格为50 mL的量筒量取42.5 mL蒸馏水10(2016，长沙)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( A )At1 时，甲、乙两物质的溶解度相等B乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度Ct2 时，乙的饱和溶液降温至t1 ，乙溶液变为不饱和溶液Dt2 时，甲物质的饱和溶液降温至t1 ，溶液中溶质质量一定不变,第10题图),第11题图)11(2016，南宁)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是( C )At1 时，三种物质的溶解度大小顺序为CBAB当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯AC将A、B、C的饱和溶液从t3 降温到t2 ，溶液中均有固体析出D若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法12(2016，福州)电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O2H2O2。电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是( B )A溶液的pH减小B溶液中氢元素质量分数减少C溶液中钠元素质量变大D溶液中氢、氧元素质量比不变二、填空题13(2016，百色)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1)乙物质的溶解度受温度变化的影响_很小(或不大)_。(2)t3 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的排列顺序是_甲乙丙_。(3)将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液除增加溶剂外还能用_降低温度_方法。(4)t2 时，甲和丙物质的饱和溶液各100 g，其溶质的质量是甲_(填“”“”或“”)丙。14(2016，贵港)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)A点的含义是_t2_时，甲、乙、丙的溶解度相等，都为40_g_。(2)t2 时，将25 g乙加入到50 g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比是_27_。(3)t3 时，在等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液中，所含溶剂最多的是_丙_(填“甲”“乙”或“丙”)。(4)若要将N点的丙溶液转化为M点的丙溶液，可采用的方法是_增加溶剂_。(5)t1 时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3 ，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是_甲丙乙_。15(2016，宜昌)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：(1)80 时，甲物质的溶解度是_50_g_。(2)t2 时，把甲、乙、丙二种物质的饱和溶液降温到t1 ，溶质质量分数不变的是_丙_。(3)t2 时，把20 g乙物质加到50 g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是_65_g；若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是_蒸发结晶_。,第15题图),第16题图)16(2016，十堰)如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。(1)t2 时， 甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_甲乙丙_。(2)t1 时，50 g水中加入30 g的甲物质充分溶解后，可得到_60_g溶液。(3)下列说法正确的是_(填序号)。t1 时，甲、丙两溶液的溶质质量分数一定相等t3 时， 向100 g20%甲的溶液中加100 g水，充分搅拌，溶液的溶质质量分数为10%t2 时，升高丙溶液的温度，一定有晶体析出t3 时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲乙丙。17(2016，重庆)工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过程后填写下列空白。(1)操作的名称是_过滤_。(2)海水晒盐与上述操作中_蒸发_的原理相同。(3)上述操作可能用到下列装置，装置B中仪器的名称是_漏斗_，用甲制取淡水可选用装置_C_(填序号)，装置A中玻璃棒的作用是_搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅_。三、实验探究题18(2016，临沂)某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。请填空：(1)配制时可按下列实验步骤进行：计算称量量取_溶解_。(2)称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平_左盘_(填“左盘”或“右盘”)的纸片上。(3)配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是_玻璃棒_(填仪器名称)。(4)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用_胶头滴管_(填仪器名称)。19(2016，苏州)“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体_4.5_g。下列实验操作与目的分析均正确的一组是_D_(填序号)。项目实验操作目的分析A称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶节约药品B溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度C称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸整洁美观D量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平准确读数(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和_胶头滴管_。(3)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示。与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是_丁_(填序号)烧杯中的溶液。四、计算题20(2016，黄冈)200 g稀硫酸与13 g锌恰好完全反应，反应后所得溶液的质量是多少？解：设生成氢气的质量为x，ZnH2SO4=ZnSO4H265 213 g x解得：x0.4 g，则所得溶液的质量为200 g13 g0.4 g212.6 g答：反应后所得溶液的质量是212.6 g。21(2016，白银)某化学兴趣小组欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如下图所示的实验。请计算：(1)混合物中铁的质量。(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g需要水多少克？解：(1)由图可知，滤渣4.4 g为碳，故铁的质量为10 g4.4 g5.6 g(2)设该稀硫酸中溶质的质量为x，FeH2SO4=FeSO4H256 9856 g x，x9.8 g，稀硫酸中溶质的质量分数为100%19.6%(其他合理解法均可)(3)设需要浓硫酸的质量为y，则98%y200 g19.6%，y40 g，需要水的质量：200 g40 g160 g。5