电位滴定法测定弱酸离解常数指导老师：周群实验人：王壮同组实验：余晓波实验时间：2016.3.7一 实验目的1. 掌握电位滴定法测定弱酸解离常数；2. 掌握确定电位滴定终点的方法；3. 学习使用自动电位滴定计。 二实验原理用电位滴定法测定弱酸离解常数，组成的测定电池为 玻璃电极 当用NaOH标准溶液滴定弱酸溶液时，仪器可直接给出值随NaOH体积变化的滴定曲线。通过微分可得到滴定终点时消耗的NaOH体积，并由此计算出终点时弱酸盐浓度 ，再根据下式算出弱酸离解常数。 三仪器及试剂仪器：自动电位滴定仪，复合玻璃电极。试剂：0.1000 mol/L NaOH，弱酸溶液。 四实验内容1. 用和的标准缓冲溶液校准仪器。2. 打开ZDJ-4A程序，通过预滴定程序测曲线，即向50ml 0.02mol/L的HAc溶液中滴加标准的0.1 mol/L的NaOH溶液，随NaOH的滴入，溶液的值升高，仪器自动绘制NaOH体积随电位值变化的曲线，使用仪器自身程序找出滴定突越点的值和消耗的NaOH体积，保存实验数据。3. 试验后处理：将反应器和电极表面清洗至pH值，然后将电极浸入3M的KCl溶液中。五结果处理利用ZDJ-4A软件绘制的滴定曲线如下图1.滴定曲线对滴定曲线作一阶微分图2.滴定曲线一阶微分图象在微分曲线上找到尖峰的最高点所对应的V，即滴定终点所消耗的NaOH的体积。利用Origin软件找到尖峰所对应终点体积，再利用终点体积在曲线上找到终点时的。终点时 计算出醋酸的浓度 终点醋酸盐浓度 六注意事项1. 复合玻璃电极极易碎，使用时应小心七思考题1.测定未知溶液的pH时，为什么要用pH标准缓冲溶液进行校准？答：进行两点标定2. 测得的Ka与文献值进行比较和分析。答：文献值为，考虑到温度的影响，测量值的数量级与文献值相同，误差在可以接受的范围之内。