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第3讲 电解池 金属的腐蚀与防护,通电,B,B,例2,三.电解原理的应用,1.氯碱工业:电解饱和食盐水制取烧碱、氯气、氢气,(1)反应原理,(2)食盐水的精制,阴极:2H+ + 2e-= H2 阳极:2Cl- - 2e- = Cl2,粗盐的成份: 泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42杂质,会与碱性物质反应产生沉淀,损坏离子交换膜;,杂质的除去过程:,粗盐水,含少量Ca2+.Mg2+,精制盐水,Na2CO3必须在BaCl2之后;加入盐酸在过滤之后,a. 除杂时所加试剂的顺序要求:,BaCl2 、NaOH 、Na2CO3 、过滤、盐酸,b.试剂加入顺序:,BaCl2 、Na2CO3 、 NaOH 、过滤、盐酸,NaOH 、BaCl2 、Na2CO3 、过滤、盐酸,2.电镀:,在镀件表面镀铜: 阳极: Cu -2e-= Cu2+ 阴极: Cu2+2e-=Cu 阳极的铜(镀层金属)不断减少,阴极的铜(镀件)不断增加,减少的铜和增加的铜量相等。电解质溶液中的Cu2+含量或浓度保持不变。,阳极:镀层金属 阴极:待镀金属(镀件) 电镀液:含有镀层金属离子,(2)电镀池的形成条件:,(3)实质:阳极参加反应的电解,3.电解精炼铜原理:,粗铜的溶解与纯铜的生成:,阳极(粗铜):Cu 2e- = Cu2+ 阴极(纯铜): Cu2+ + 2e- = Cu,比铜活泼的金属:Zn.Fe.Ni只溶解,不析出;,比铜不活泼的金属:Au.Pt.不溶解,而以单质沉积 形成阳极泥;,电解质溶液中CuSO4的浓度基本不变;,例3 海南卷改编利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是() 电解时以精铜作阳极 电解时阴极发生还原反应 粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu2eCu2 电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 AB C D,B电解精炼铜时粗铜做阳极,精铜作阴极,错误;电解时阴极发生还原反应,正确;粗铜是阳极应连接电源正极,错误;电解后,电解槽底部会形成含少是Ag、Pt等金属的阳极泥,正确,因为这些金属不活泼,不易失电子。,D,例5:,例6:,(牺牲阳极的阴极保护法),(外加电流的阴极保护法),B,例8,B,例9,
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