,课题2 金属的化学性质,新台中学 李倩,【回顾思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？,镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。,铁丝在氧气中燃烧,2Cu + O2 2CuO,铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。,在加热时铜也可以和氧气反应,【回顾思考2】铁丝在氧气中燃烧有什么现象？,（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2 2CuO,（3） 2Mg+O2 = 2MgO （4）Au + O2 不反应,（5） 3Fe+2O2 = Fe3O4,点燃,【思考讨论1】从以下方程式你能得到哪些信息？,点燃,【思考讨论2】俗话说“真金不怕火炼”，这说明了什么事实？,在高温条件下金不能和氧气反应。 Au + O2,高 温 炼 金,一、金属与氧气的反应,如：镁、铝等在常温下就能与氧气反应； 铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，高温时能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。,实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。,金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度，反映出金属的活动性。,上述金属中：镁、铝比较活泼，铁、铜次 之，金最不活泼。,铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？,思考：,因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成 一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻 止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗 腐蚀性能.,我能应用：,小明看到妈妈在厨房里用钢丝球用力擦洗铝锅上的污垢，立即喊起来：“妈妈，不能用钢丝球擦。”你知道为什么吗？,除去铝锅表面致密的的氧化铝薄膜，就不能保护里层的铝不再与氧气反应，使铝锅容易被腐蚀。,二、金属与盐酸、稀硫酸的反应,很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映金属的活泼程度，即金属的活动性。,活动与探究,A组： 在4只试管里分别放入一小块铜、铁、锌、镁，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。,铜放入盐酸中,铁与盐酸的反应,锌与盐酸反应,镁与盐酸反应,试管中的白色表示气泡,（A组：金属与盐酸反应）,少量气泡，反应较慢,没有明显变化,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,许多气泡，反应适中,大量气泡，反应较快,2,氯化亚铁,现象：,1、锌、镁、铁放入稀硫酸中有气泡产生；,2、铜、银放入稀硫酸中无气泡产生；,3、镁与稀硫酸反应最快，其次为锌，铁反应较慢。,Cu,Ag,B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。,（ B组：金属与硫酸反应）,少量气泡，反应较慢,没有明显变化,许多气泡，反应适中,大量气泡，反应较快,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2,2,硫酸亚铁,【讨论】观察此图，填空：,1、能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是 2、不能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 。,Mg Zn Fe,Cu,Mg Zn Fe Cu,将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？,铁钉表面覆盖一层光亮红色的物质，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,反应的化学方程式：,说明：铁比铜活泼，它可以把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这也是比较金属活动性的依据之一。,回忆,提出假设：,活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来,活动与探究,把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？,把一洁净的铜片浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？,把另一洁净的铜片浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？,铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色,铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色,无明显变化,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,活动性：AlCu,活动性：CuAg,活动性：CuAl,1、根据金属与氧气能否反应以及反应的难易和剧烈程度,判断金属的活动性强弱；,小结,判断金属的活动性强弱的方法：,2、根据金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度,判断金属的活动性强弱;,3、根据金属和其它金属化合物溶液能否反应,判断金属的活动性强弱。,评价总结,通过这节课的学习你有哪些收获呢？,你呢？,金属的化学性质： 1、金属与氧气反应： （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、金属与盐酸（稀硫酸）反应： （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、金属与化合物溶液反应： 活动性强的金属把活动性弱的金属从它 的化合物溶液中反应出来。,学完本课题你应该知道：,【典例1】小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。 (1)上图中有一处错误的操作，该操作是 ；（填序号） (2)操作A的现象是 ； (3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是 。,知识点一、金属的化学性质,可能是铝丝表面的氧化膜没有除去,C,铜丝表面变黑,1、铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ） A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜,D,2、实验室的废酸液不能直接倒入金属下水道是因为：,3、工人师傅在钢板上划线，钢板上会出现一条红色的线。使用的是下列哪种物质溶液？（ ） A.ZnSO4 B.AgNO3 C.FeSO4 D.CuSO4,会腐蚀金属管道,D,4、下列关于金属的说法中，正确的是（ ） A、各种金属在常温下都不能与氧气反映 B、各种金属在常温下都能与氧气反应 C、根据金属与氧气反应的难易程度，可 以初步比较一些金属的活动性 D、在较高温度下能与氧气反应的金属， 在常温下也能与氧气反应,C,5、铁在氧气中燃烧时，生成物是（ ） A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeSO4,C,6、下列物质不能由金属和盐酸直接反应来制取的是（ ） A、ZnCl2 B、FeCl2 C、MgCl2 D、CuCl2,D,5、铁在氧气中燃烧时，生成物是（ ） A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeSO4,C,6、下列物质不能由金属和盐酸直接反应来制取的是（ ） A、ZnCl2 B、FeCl2 C、MgCl2 D、CuCl2,D,7、将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的 Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是 ( ),8、向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入 过量的铁粉，反应后溶液中一定有( ) A ZnCl2 HCl B FeCl2 CuCl2 C CuCl2 HCl D ZnCl2 FeCl2,Ag,D,再见,