2020届宁夏固原一中高三理综化学第二次冲刺试题1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Si 28 Fe 56 Ni 59 As 75一、选择题：本题共13小题，每题6分，共78分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求7化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系正确的是（ ） 化学性质实际应用ASiO2是酸性氧化物生产光导纤维BFe2(SO2)3易水解脱除天然气中H2SC乙烯能发生加聚反应用作水果的催熟剂DNH3具有还原性将柴油车尾气中NO转化为N28下列关于双黄连口服液中的活性成分绿原酸(结构筒式如下图)的说法不正确的是（ ） A分子式为C16H16O9 B能与NaHCO3溶液反应生成CO2C不能发生水解反应 D能与酸性KMnO4溶液反应9下列实验设计能达到相应实验目的的是（ ）A提纯含少量乙酸的乙酸乙酯：用饱和Na2CO3溶液洗涤、分液B制备Fe(OH)3胶体：将FeCl3溶液加入稀氨水中并加热煮沸C制取并纯化SO2：将Na2SO3与浓盐酸混合产生的气体通过浓硫酸D测定“84”消毒液的pH：用洁净的玻璃棒蘸取少许“84”消毒液滴在pH试纸上10酸性重铬酸盐溶液中加入乙醚和H2O2发生反应Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO(O2)2+5H2O。上层出现蓝色，一段时间后上层蓝色逐渐褪去且水相变为绿色(Cr3+)。下列说法错误的是（ ） A溶液出现蓝色的反应属于非氧化还原反应B乙醚可用乙醇代替C该方法既可用于检验H2O2，又可用于检验Cr2O72-D水层逐渐变为绿色发生的离子反应为4CrO(O2)2+ 12H+=4Cr3+ 6H2O+7O211.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是（ ） A最高正价由低到高的顺序为：Y、Z、X、WB原子半径由小到大的顺序为：X、Z、WCY、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应DX与Y两种元素只能组成一种化合物12方铅矿(PbS)与黄铁矿(FeS2)两矿法酸溶铅的示意图如下：下列说法错误的是（ ） APbS上的电势比FeS2上的低B浸取液的pH随反应的进行逐渐增大CPbS表面发生的反应为PbS-2e-=Pb2+ SDFeS2表面发生的反应为FeS2+2e-=Fe2+ 2S2-1325 0C时，用 0.100 mol /L 盐酸滴定 20.00 mL 0.100 mol/L的CH3COONH4溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ） A可用酚酞作滴定指示剂B滴定过程中水的电离程度不断增大CP点溶液中：2c( NH4+ ) c (NH4+ ) c ( CH3COO-) c (H+)26(14分)硫脲()是一种白色而有光泽的晶体，味苦，可用于制造树脂，也用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：（1）硫脲中硫的化合价为_；与硫脲互为同分异构且能与FeCl3溶液发生显色反应的化合物的化学式为_ （2）可用H2NCN(氨基腈)与C2H5SH (乙硫醇)反应制备硫脲。氨基腈的电子式为_（3）制取氨基腈的传统工艺流程如下： 反应的化学方程式为_ 测定硫脲含量的方法如下：步骤1 ：准确称取a g产品,经溶解等步骤最后在500 mL容量瓶中定容。步骤2：准确量取20.00 mL配制好的溶液注入碘量瓶中，加入V1 mL c1 mol/L I2的标准溶液及适量的NaOH溶液，于暗处放置10 min（2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2O，4NaIO+(NH2)2CS+H2O =(NH2)2CO+4NaI+H2SO2）。步骤3：加水及适量的盐酸，摇匀。步骤4：用c2 mol/L标准Na2S2O2溶液滴定剩余的I2( I2+2Na2S2O2=2NaI+Na2S4O6) ，加入淀粉溶液，滴定至终点时消耗Na2S2O2溶液V2mL。“步骤3”加入盐酸的目的_(用离子方程式说明)。“步骤4”滴定至终点时的颜色变化是_。产品中(NH2)2CS的质量分数为_ (列出计算式)。27(14分)吊白块(NaHSO2HCHO2H2O,次硫酸氢钠甲醛)是易溶于水的白色块状或结晶性粉状固体， 在印染工业中被用作拔染剂和还原剂。可由Na2S2O5 (焦亚硫酸钠)、甲醛及锌粉反应制取，回答下列题：（1）已知在pH=4.1时的过饱和NaHSO3溶液将自动脱水生成Na2S2O5 制备原料Na2S2O5的装置如下。通入H2的目的是_吸滤瓶中先后发生的反应为_2NaHSO3=Na2S2O5+H2O从环境保护和安全考虑，下列尾气处理方法正确的是 (填标号)。 实验室用稀NaOH溶液不能制得Na2S2O5 ,是因为_（2）制备吊白块的装置(夹持及加热装置已略)如图： 仪器A的名称是 制备反应需在950C下进行，合适的加热方式是 ，A中发生反应的化学方程式为 （Zn转化为等物质的量的ZnO和Zn(OH)2）从A中的悬浊液中得到产品吊白块的实验操作是 及干燥。28(15分)常见的电子气体有BCl3、N2O、SiH4及 SiHCl3等。回答下列问题：（1）气体B2H6与氯气混合可生成气态BCl3，每生成1.0 g BCl3放出5.9 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 （2）250C时,反应 S (s) +H2(g)H2S(g) kp1=6.0105 Si(s)+2H2(g)SiH4(g) kp2=7.8106 则反应 Si(s)+2H2S(g)SiH4(g)+2S(s) kp= (kp为以分压表示的平衡常数，下同)。 （3）多晶硅制中发生一系列反应：()4SiHCl3(g)Si(s)+3SiC14(g)+2H2(g) H1=akJ /mol()SiC14(g)+H2(g)SiHC13(g)+HCl(g) H2=bkJ/mo1()SiC12(g)+H2(g)Si(s)+2HC1(g) H3=ckJ/mo1 反应 SiHC13 (g)SiC12 (g) +HC1 (g) H= kJ/mo1 (用含a、b、c的代数式表示) 反应()()()的kp与温度的关系如右图属于吸热反应的是 (填、或)；图中M点分压间满足关系：p(SiCl4)= (用相关物质的分压p表示)。 （4）一种制取N2O的方法为 O2NNH2(aq)N2O(g)+H2O(1),该反应的历程如下： （）（快速平衡） （） （慢） （） （快） 活化能最大的反应步骤是 (填、或)。 已知反应（）的速率方程(正)=k 1 c (O2NNH2)，(逆)=k -1 c(O2NNH-)c(H+)， (k 1、k -1 分别为正逆反应速率常数，反应（）达到平衡时，平衡常数K= (用k 1、k -1表示)。 已知总反应速率方程为，反应（）的(正)=k2c(O2NNH-)，则 k= (用k 1、k -1、k 2、k3表示)（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 35【化学-选修3：物质结构与性质】(15分) Fe与Si形成的合金及铁的配合物用途非常广泛，回答下列问题：（1）基态Fe2+核外价电子排布式为 ；在基态Si原子中，核外存在 对自旋方向相反的电子。（2）Fe78Si9B13是一种非晶合金，可通过 方法区分晶体和非晶体 （3）硅烯是一种具有石墨烯结构的新型二维材料,二硅烯Si2H4分子的几何构型为 , 依据电子云的重叠方式可知其所含共价键类型是 （4）配合物Fe (Htrz) 3 (C1O4 ) 2 (Htrz为，1，2，4-三氮唑）与Fe2+形成配位键的原子是 ；已知分子中的大键可用符号表示,其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则配体中的大键应表示为 1,2,4-三氮唑的沸点为2600C，环戊二烯（）的沸点为42.50C，前者的沸点比后者大得多，其原因是 （5）砷化镍晶胞的结构如下图所示,1个砷化镍晶胞中含 个As；若六棱柱底边边长为acm,高为c cm,阿伏加德罗数的值为NA，则砷化镍的密度为_g/cm336【化学选修5：有机化学基础】(15分) 磷酸氯喹是一种古老的抗疟疾和治疗阿米巴病药物种和物，也是一种治疗自身免疫性疾病的药物。2020年2月19日在新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版) 里面提出新增口服磷酸氯喳作为抗新冠病毒感染治疗用药。其中间体H的一种合成路线如下: 已知：A为半纤维素的一种，属于多糖，B为戊糖, B、C中均含有醛基；C中含有五元环状结构且含一种与D相同的官能团；C中不含碳碳三键（1）D中所含官能团的名称是_（2）的反应试剂和条件是_