多媒体创作人颜世均,第二节铁和铁的化合物,高二化学,铁复习要点,一、铁的重要物理性质：_ 二、铁的重要化学性质(用化学方程式表示，是离子反应的必须用离子方程式表示) 1、Fe与浓硫酸加热反应_， Fe与氯气反应_, Fe与硫反应_.,铁单质能被磁铁吸引、铁具有金属的物理通性。,2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O,2Fe+3Cl2=2FeCl3,Fe+S=FeS,2、Fe与水蒸气反应_， 3、与盐酸反应_， 4、过量的铁与稀硝酸反应_。 5、Fe与CuSO4和FeCl3溶液反应：_、_。,3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,Fe+2H+=Fe2+H2,3Fe+8H+2NO3- = 3Fe2+ + 2NO+4H2O,2Fe3+Fe=3Fe2+,2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+,三、铁的重要化合物 在溶液中Fe2+显_色，Fe3+显_色，Fe2O3是_色， Fe(OH)3是_色，含Fe3+与SCN-的溶液混合后呈_色。 用离子方程式或化学方程式表示下列反应,红褐,黄,浅绿,红棕,红,铁盐的相互转化（离子方程式表示）,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl ,3Fe2+NO3- +4H+= 3Fe3+NO+2H2O,5Fe2+MnO4-+8H+= 5 Fe3+Mn2+4H2O,4Fe2+O2+4H+= 4Fe3+2H2O,2Fe3+Fe=3Fe2+,2Fe3+2I=2Fe2+I2,2Fe3+S2-= 5Fe2+S,2Fe3+Cu= 2Fe2+Cu2+,五、在2LFe2(SO4)3和CuSO4混合液中加入30g铁粉，最后得到2L0.25mol/L的FeSO4溶液和26g沉淀。求原混合液中两种物质的物质的量浓度分别是多少？ 解：nFeSO4=2L0.25molL-1=0.5mol 其中含Fe2+=0.5mol 56gmol-1=28g30g 所以原铁粉过量,溶液中无Cu2+,含有FeSO4。设原Fe2(SO4)3为x,CuSO4为y. 则,3x+y=0.5 又因为Fe2(SO4)3 +Fe = 3FeSO4 m 1mol 56g 56g x 56x g 56x g CuSO4 + Fe = Cu+FeSO4 m 1mol 56g 64g 8g Y 56y g 64y g 8y g 所以:30g-56x g + 8y g =26g ,联解、得x=0.1mol y=0.2mol 所以Fe2(SO4)3=0.1mol/2L=0.05molL-1 CuSO4=0.2mol/2L=0.1 molL-1 答原溶液中Fe2(SO4)3为0.05molL-1;而硫酸铜的物质的量浓度为0.1 molL-1。,back,