2020重庆市中考化学试卷b一、单选题（本大题共16小题，共32.0分）1.2020年世界环境日的主题是“关爱自然，刻不容缓”。下列做法不符合这一主题的是()A. 植树造林B. 保护野生动物C. 合理使用化肥D. 大力开采地下水2.空气中能供人呼吸的气体是()A. N2B. O2C. CO2D. Ne3.下列变化中，发生了化学变化的是()A. 海水蒸发B. 矿石粉碎C. 路面结冰D. 钢铁锈蚀4.小麦、大米、玉米都是酿造啤酒的原料，这些原料中都富含的营养素是()A. 糖类B. 蛋白质C. 维生素D. 油脂5.下列饮料中，不属于溶液的是()A. 汽水B. 白酒C. 酸奶D. 苏打水6.甲状腺肿大的患者，特别要注意合理食用的食物是()A. 加碘食盐B. 富硒鸡蛋C. 葡萄糖酸锌口服液D. 高铁酱油7.下列物质属于纯净物的是()A. 钛合金B. 大理石C. 蒸馏水D. 煤8.下列粒子中，不能直接构成物质的是()A. 原子B. 分子C. 离子D. 中子9.下列肥料中，能与尿素CO(NH2)2加工配制成复合肥料的是()A. (NH4)2SO4B. KClC. NH3H2OD. NH4Cl10.下列实验中玻璃棒不是用来搅拌的是()A. 稀释浓硫酸B. 测定溶液pHC. 蒸发食盐水D. 溶解蔗糖11.通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水，下列对水的认识错误的是()A. 水由氢气和氧气组成B. 冰中的水分子也在不断运动C. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物D. 水可与生石灰发生化学反应12.下列说法正确的是()A. 石油是可再生能源B. 高炉炼铁炼出的是纯铁C. 医用口罩过滤层使用了有机合成材料D. 易拉罐和矿泉水瓶属于不可回收垃圾13.如图所示，水中的白磷能否燃烧与鼓入的气体和水温有关，表中能使白磷燃烧的选项是()选项气体X水温/A氧气5B氮气40C二氧化碳80D空气80AB. BC. CD. D14.碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y表示转化中的另一种反应物。下列说法错误的是()A. X可以是单质或氧化物B. 反应中CO一定发生了氧化反应C. Y可以是CaCl2溶液D. 打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应15.雷电交加的天空发生的一个化学反应，其微观过程可用如图模型图表示，下列说法错误的是()A. 反应前后原子、分子的数目都没有改变B. 反应前后各元素的化合价都发生了改变C. 该反应是化合反应D. 参加反应的各物质与生成物之间分子个数比为1：1：116.一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是()A. Fe(OH)3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ngB. P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态C. m=caD. 生成Fe(OH)3的质量为(nb+a)g二、填空题（本大题共5小题，共21.0分）17.用化学用语填空。(1)2个镁原子_，2个氢分子_。(2)天然气的主要成分是_。(3)碳原子的结构示意图_。18.2020年，罕见的新冠病毒疫情爆发，各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用，根据所学知识回答下列问题。(1)使用酒精消毒时，要注意安全，避免失火，酒精(C2H5OH)在空气中完全燃烧的化学方程式为_。(2)二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，可发生反应：6ClO2+16NH3=5R+6NH4Cl+12H2O，则R的化学式为_。(3)过氧乙酸(CH3COOOH)中碳元素与氢元素的质量比为_。过氧乙酸溶液中通常还含有过氧化氢、醋酸等物质，向过氧乙酸溶液中加入下列物质，不能产生气体的是_。A.CuSO4B.NaClC.Na2CO3D.MnO219.氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线(如图所示)，请根据表和图中信息填空。温度/溶解度/g物质010203040氯化钠35.735.83636.537碳酸钠6161836.550硝酸钾13.320.931.645.863.9(2)如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在040范围内会有_个两线交点。(3)10时，将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是_。20.纽扣电池是生活中常用的电源，如图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。(1)纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有_性。(2)氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为_。(3)该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是_，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是_(填序号)。A.银表面没有气泡生成B.铁表面最终生成气体的总量比锌多C.铁表面产生气泡的速率比锌慢21.孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2及少量不溶性杂质(杂质不与酸反应)，某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。(1)白色沉淀的化学式为_。(2)写出步骤中发生反应的化学方程式_；_。(3)蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是_。(4)若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达_种。三、计算题（本大题共1小题，共6.0分）22.84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，次氯酸钠工业制法的反应原理是：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O.某同学将Cl2通入185.8g NaOH溶液中(NaOH过量)，充分反应后得到混合溶液200g。计算：(计算结果精确到0.1%)(1)参加反应的氯气质量是_g。(2)混合溶液中次氯酸钠的质量分数。(3)84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%，计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。四、探究题（本大题共2小题，共11.0分）23.化学实验中，常常要涉及到仪器和装置的连接。(1)甲、乙、丙装置中都用到了导管、橡皮塞和_。(2)利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，应将甲中导管a端与丙中导管_端相连接(填字母，下同)。(3)如果实验室用乙装置收集二氧化碳，空气应从导管的_端排出。丙装置正在用排水法收集氧气，氧气是从导管_端进入，如果用丙装置干燥氧气，容器中的液体是_(填名称)。24.化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。(1)小东同学按照课本上的实验进行验证(如图1所示)。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现_，其反应的化学反应方程式为_，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。(2)小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想：【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进：实验内容实验现象实验1烧杯中换成饱和硫酸铜溶液1小时后溶液颜色几乎不变天平读数不变铁钉表面有变化实验2铁钉换成锌粒溶液颜色明显变浅天平读数减小锌粒表面有变化【实验分析】从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想_(填“一”或“二”)进行的实验能够验证质量守恒定律。实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是_(填序号)。A.铁与饱和硫酸铜溶液不反应B.铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行C.生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行D.水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是_。(3)小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图2所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出。