1 陕西省 2020 年高考化学预测试题及答案 （二） （试卷满分100 分，考试时间60 分钟） 一、选择题（共7 小题，每小题6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列关于氯水的叙述中，正确的是 A. 1mol氯气溶于水转移电子数为1NA B. 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 C. 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D. 新制氯水可以使干燥的布条褪色 2. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3 、SO3 2的总数为 0.2NA B. 标准状况下，等物质的量的C2H4和 CH4所含的氢原子数均为4NA C. 向含 1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为NA D. 100g 9.8% 的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA 3. X、Y、Z、M 、W为 5 种短周期主族元素且原子序数依次增大。X有三种核素，质量数之比为1：2： 3， Y是植物生长所需的三大营养元素之一，Z 和 M同主族。下列说法正确的是 A. 单质沸点： YWM B. 原子半径： XYZMY 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W 、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素Y的原子 最外层电子数是其电子层数的3 倍， W与 X同主族， Z 与 Q最外层电子数相差6。下列说法正确 的是 A. 非金属性： QYXZ B. 简单气态氢化物的沸点：XW C. Y 与 X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物 D. Y 、Z、Q组成化合物的水溶液呈碱性 5. 某科研人员提出HCHO 与 O2在羟基磷灰石 （HAP ）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意 2 图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。 下列说法不正确 的是 A. HAP 能提高 HCHO 与 O2的反应速率 B. HCHO在反应过程中，有CH键发生断裂 C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 D. 该反应可表示为：HCHO+O 2CO2+H2O 6. 由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是 选项实验操作实验现象实验结论 A 将石灰石和盐酸反应产生的气体直 接通入硅酸钠溶液中 生成白色沉淀碳酸的酸性比硅酸强 B 向 FeCl3溶液中通入足量的H2S 生成两种沉淀Fe 3+的氧化性强于 S C 向某无色溶液中滴加少量新制氯水加入淀粉后溶液变成蓝色原溶液中含有I D 向 AgCl 固体滴加饱和Na2CrO4溶液有砖红色沉淀生成Ksp：Ag2CrO4AgCl A. A B. B C. C D. D 7. 恒温 25下，向一定量的0.1mol/L的 BOH溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓 度的负对数 用 pC表示， pC=-1gc(H +) 水 与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. BOH 为弱碱且Kb的数量级为10 5 B. b点溶液呈中性 3 C. c-d点间溶液中： c(BOH)+c(OH )c(H+) D. c点溶液中水的电离程度最大，且c(B +)c(Cl) 二、非选择题（共4 小题，共58 分） （一）必考题：包括3 题，共 43 分。 8.(12 分 ) 氧化二氯 (Cl2O)是次氯酸的酸酐，用作氯化剂，其部分性质如下： 物理性质化学性质 常温下， Cl2O是棕黄色有刺激性气味的气体 熔点： 120.6 ；沸点： 2.0 Cl2O不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易 溶于水，同时反应生成次氯酸 实验室制备原理：2Na2CO3H2O2Cl2= 2NaCl2NaHCO3Cl2O 。 现用下列装置设计实验制备少量Cl2O，并探究相关物质的性质。 (1) 装置 A中仪器 X的名称为 _。 (2) 若气体从左至右流动，装置连接顺序是A、_( 每个装置限用一次) 。 (3) 装置 F中盛装试剂的名称为_。 (4)A 中反应的离子方程式为_ 。 (5) 当 D中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明B中残留固体中含有NaHCO3： _ 。 (6) 实验完成后，取E中烧杯内溶液滴加品红溶液，发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液 褪色的原因。 4 a_。 由上述实验得出的结论是_ 。 9.(15 分 ) 氨催化氧化是硝酸工业的基础，氦气在Pt 催化剂作用下发生主反应和副反应： .4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H1=-905 kJ/mol .4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H2 （ 1）已知： 物质中断裂1mol 化学键需要的能量/kJ NO O2N2 629 496 942 则H2=_。 （2）以 Pt 为催化剂，在1L 密闭容器中充入1mol NH3和 2mol O2，测得有关物质的量与温度的关 系如下图： 该催化剂在高温时对反应_更有利（填“”或“”）。 520时， NH3的转化率为 _。 520时，反应的平衡常数K=_（数字计算式） 。 下列说法正确的是_（填标号）。 A. 工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在840左右 5 B. 增大 NH3和 O2的初始投料比可以提高NH3生成 NO的平衡转化率 C. 投料比不变，增加反应物的浓度可以提高NH3生成 NO的平衡转化率 D. 使用催化剂时，可降低反应的活化能，加快其反应速率 温度高于840时， NO的物质的量减少的原因可能是_。 （3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化 NH3与 NOx反应生成N2。 NH3与 NO2生成 N2的反应中，当生成1mol N2时，转移的电子数为_mol。 将一定比例的O2、NH3和 NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。 反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，在50-250范围内随着温度的 升高， NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_。 10. （16 分） 某小组探究Na2SO3溶液和 KIO3溶液的反应。 实验 I：向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉） ，一段时间（t秒）后，溶 液突然变蓝。 资料： IO3 -在酸性溶液氧化 I - ，反应为IO3 - + 5I- + 6H+ = 3I 2 + 3H2O （1）溶液变蓝，说明Na2SO3具有 _性。 （2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设： i t秒前未生成I2，是由于反应的活化能_（填“大”或“小”） ，反应速率慢导致的。 ii t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，_（用离子方程式表示） ，I2被消耗。 （3）下述实验证实了假设ii合理。 实验 II ：向实验I 的蓝色溶液中加入_，蓝色迅速消失，后再次变蓝。 （4）进一步研究Na2SO3溶液和 KIO3溶液反应的过程，装置如下。 实验 III：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表： 6 表盘 时间 /min 0t1t2t3t4 偏转 位置 右偏至 Y 指针回到“ 0”处，又返至“X” 处；如此周期性往复多次 指针 归零 K闭合后，取b 极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，现象是_。 0 t1时，从 a 极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a 极区滴加淀粉溶 液，溶液未变蓝。判断IO3 - 在 a 极放电的产物是_。 结合反应解释t2t3时指针回到“0”处的原因： _。 （5）综合实验I 、II 、III，下列说法正确的是_。 A对比实验I 、II ，t秒后溶液变蓝，I 中 SO3 2-被完全氧化 B对比实验I 、III，t秒前 IO3 - 未发生反应 C实验 III中指针返回X处的原因，可能是I2氧化 SO3 2- （二）选考题：共15 分。请考生从2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 11 (15 分) 碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题： （1）基态氟原子核外电子的电子云形状有种；氟原子的价电子排布式为。 （2）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为；写出与 N2 互为等电子体的一种离子的化学式。 （3）已知金刚石中的CC键键长为 154.45 pm ，C60中 CC键键长为145140 pm ，而金刚石的 熔点远远高于C60，其理由是。 （4）氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示，该分子的分子式为，Si 原子 采用杂化。 （5）Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为a cm， 原子的半径为r cm。该晶体中铜原子的堆积方式为（填“ A1” “A2”或“ A3”），该晶体的密度为gcm 3（用含 a和NA 的代数式表示) ，该晶体中铜原子的空间利用率为（用含a 和r的代数式表达）。 12. (15分) 7 聚合物 H () 是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片， 其合成路线如下： 已知： C、D 、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。 Diels-Alder反应：。 （ 1）生成 A的反应类型是_。D的名称是 _。F 中所含官能团的名称是 _。 （ 2）B的结构简式是 _；“BC”的反应中，除 C外，另外一种产物是_。 （ 3）D+G H 的化学方程式是_。 （ 4）Q是 D的同系物，相对分子质量比D大 14，则 Q可能的结构有 _种，其中核磁 共振氢谱有4 组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为_（任写一种）。 （ 5）已知：乙炔与1,3- 丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3- 丁二烯和乙炔为原料， 选用必要的无机试剂合成，写出合成路线_（用结构简式表示有机物， 用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 8 参考答案 一、选择题（共7 小题，每小题6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意） 1.D 2.A 3.C 4.C 5.C 6.C 7.C 二、非选择题（共4 小题，共58 分） 8. (1)分液漏斗(2)F 、B、 C、D、E (3) 饱和食盐水 (4)MnO24H 2Cl = Mn 2Cl 2 2H2O (5) 取 B中固体少许于试管中，加蒸馏水溶解，滴加过量BaCl2溶液， 振荡静置，取上层清液于另 一试管中，再滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成( 合理即可 ) (6) 5.0其他条件相同，碱性越强，次氯酸钠溶液的漂白能力越弱 9.(1) -1265kJ/mol (2) 1 60% AD 催化剂失去活性、有其他副反应发生、生成NO的反应为 放热反应温度升高生成NO的转化率降低 (3)迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增 大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大 10. (1) 还原 (2)大 (3) 少量 (4) 生成白色沉淀此时， a 极区发生反应IO3 - + 5I - + 6H + = 3I 2 + 3H2