第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐,盐,组成中含有 金属离子和酸根离子 的 化合物,生活中的常见盐:,名称 化学式 俗名,氯化钠 NaCl 食盐 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 碳酸钙 CaCO3 大理石,一、氯化钠 （化学式 -）,1、物理性质：白色固体、易溶于水、有咸味。,2、用途：调味、医疗上的生理盐水、化工产品、 调节生理功能等。,5、制取：晾晒海水或煮盐井水、盐湖水,3、生理作用：维持细胞水分分布，促生盐酸，帮助消化，增进食欲,4、分布：海水中含有大量的氯化钠,二.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1.碳酸钠 化学式：Na2CO3 。 俗名：纯碱、苏打,向盛Na2CO3溶液的试管中滴加酚酞试液，溶液变 ，则Na2CO3水溶液呈 性。因其水溶液呈碱性，故称纯碱；纯碱不是碱，而是盐。,碱,玻璃,造纸,洗涤剂,红色,2.碳酸氢钠 化学式：NaHCO3 。 俗名：小苏打。 用途：蒸馒头时刻用它作 发酵粉 ，医疗上用于 治疗 胃酸过多 ,故碳酸氢钠的水溶液显 碱 性,NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl,Na2CO3,侯氏制碱法：侯德榜 Na2CO3,3.碳酸钙 化学式：CaCO3 大理石、石灰石、珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分.,用途：装饰材料,回忆与思考：实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。反应的化学方程式为：,分析与思考： CaCO3 、 Na2CO3 、 NaHCO3在化学式的组成上含碳酸根离子或碳酸氢根离子， CaCO3能与盐酸反应产生CO2 气体， Na2CO3和NaHCO3是否也能发生类似的反应？,H2CO3,CaCO32HCl CaCl2,H2O + CO2 ,现象,分析,碳酸钠+盐酸,碳酸氢钠+盐酸,请记录下列现象并分析试验:,反应生成CO2,反应生成CO2,反应更迅速,也产生大量气泡,石灰水变浑浊.,试写出上述反应的化学方程式:,（上述反应说明盐还能与酸反应）,碳酸盐的检验：取样品于试管中， 加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把 生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰 水变浑浊，则证明此为碳酸盐。,（家庭小实验） 厨房里的两只调料瓶中 都放有白色固体，只知道它们分别是精盐 （NaCl）、纯碱（Na2CO3）中的某一种。 请你利用家中现有的条件将它们区分开来。 简要叙述实验步骤、现象、结论。,【课堂练习】完成下列反应化学方程式。 碳酸钙与稀硫酸 碳酸钠与稀硫酸 碳酸氢钠与稀硫酸,CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2,二、碳酸钠与氢氧化钙反应 【实验探究2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入 澄清石灰水，观察现象。 实验现象： 。 实验结论： 。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,试管里出现白色沉淀,两物质反应生成了难溶于水的物质,这个原理常用作两种碱的相互转化,(工业上制取NaOH原理）,H2CO3 = H2O + CO2 NH3H2O = H2O + NH3,复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。 诠释： （1）生成物中有水，一眼就看出来了； （2）气体的生成在初中阶段有二种情况生成物中有：,复分解特点：1：双交换 2：化合价不变,三、复分解反应：两种化合物相互交换成分， 生成外两种化合物的反应。,B,A,C,D,AB + CD,+,一、（1）盐的命名 在化学上，把含有相同离子的盐给以一个统称如：,铵盐,钠盐,氯化物,硝酸盐,硫酸盐,盐溶液的颜色：铜盐溶液一般呈 色；铁盐溶液一般呈 色；亚铁盐溶液一般呈 色；高锰酸钾溶液呈 色 ；其它盐溶液一般为 色。,蓝,黄,浅绿,紫红,无,第二课时 盐的性质,2. 酸、碱、盐的溶解性 （1）酸： 除硅酸H2SiO3不溶外，其余酸都可溶 。 （2）碱：只有KOH、NaOH、Ba(OH)2 、 NH3.H2O .和Ca(OH)2可溶于水，其余均为沉淀 ； （3）盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶 ； 氯化物除AgCl难溶，其余都可溶 ； 硫酸盐除BaSO4难溶; 其余都可溶 ； 碳酸盐除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3 、MgCO3可 溶，其余都难溶。 注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸 。,学生练习 判断下列化合物是否溶于水： Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4,不溶,不溶,不溶,不溶,不溶,3. 盐的化学性质 金属 + 盐 新盐 + 新金属 反应条件： ； ； 。,Fe + CuSO4 = Cu + 2AgNO3 = 2Al + 3CuSO4 =,Cu + FeSO4 2Ag + Cu(NO3)2 3Cu + Al2(SO4)3,前金比后金活泼 盐可溶 不用钾、钙、钠,盐 + 酸 新盐 + 新酸 反应条件： 。 AgNO3 + HCl = BaCl2 + H2SO4 = CaCO3 + 2HCl = Na2CO3 + 2HCl =,AgCl+ HNO3 BaSO4 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 2NaCl + H2O + CO2,生成物中有沉淀或气体或水, 盐 + 碱 新盐 + 新碱 反应条件： ； 。 CuSO4 + 2NaOH = FeCl3 + 3NaOH = CuSO4 + Ba(OH)2 = Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 = Na2CO3 + Ca(OH)2 = NH4HCO3 + Ca(OH)2 =,反应物都可溶 生成物有沉淀或气体或水,Cu(OH)2+ Na2SO4 Fe(OH)3+ 3NaCl Cu(OH)2 + BaSO4 3BaSO4 + 2Fe(OH)3 2NaOH + CaCO3 CaCO3+ 2H2O + NH3,盐 + 盐 新盐 + 新盐 反应条件： ； 。 AgNO3 + NaCl = BaCl2 + Na2SO4 = CaCl2 + Na2CO3 = BaCl2 + Na2CO3 =,AgCl + NaNO3 BaSO4+ 2NaCl CaCO3+ 2NaCl BaCO3+ 2NaCl,反应物两者均可溶 生成物有沉淀,【课堂练习】 1. 下面是一些常见盐的俗称或主要成分，其中错误的是（ ） A. 碳酸氢钠苏打 B. 大理石碳酸钙 C. 食盐氯化钠 D. 碳酸钠纯碱 2.下列说法正确的是（ ） A. 纯碱不是碱 B. 食盐不是盐 C. 火碱不是碱 D. 盐酸不是酸,A,A, 硝酸钾与氯化钠 氢氧化钠与氯化铝 硝酸与氢氧化钙 氢氧化钙与碳酸钾,3.试判断下列物质间能否发生复分解反应， 并写出能反应的化学方程式。,（1）硫酸铜与氢氧化钾（2）氯化铁与氢氧化钠,（3）硫酸钡与盐酸 （4）氯化银与硝酸,练一练,4.现有石灰石、水、碳酸钠，怎样制取烧碱 （不能引入其他物质），写出化学方程式。,CaCO3 高温 CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH,5.馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多 小孔，它们使发面食品松软可口。根据发酵粉（含 碳酸钠、碳酸氢钠和有机酸）可与面粉、水混合直 接制作发面食品的事实，说明碳酸钠、碳酸氢钠在 其中的作用。 答：Na2CO3 、NaHCO3 和有机酸反应，产生CO2 气体， CO2 在面团中形成许多小气室，使馒头、面包松软 可口。,6.下列反应中不属于复分解反应的是（ ） A. H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O B. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl C. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3,H2O + CO2,C,【基础训练】7.解释下列现象 （1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,讲一个新鲜的鸡蛋放在 盛有足量稀盐酸的玻璃杯中,可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底,一会儿又慢慢上浮,到接近液面时又下沉 答：当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2，产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO2 气体不断附着在鸡蛋壳表面，于是它们总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，福利也就不断增大，等到浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋便慢慢上升。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这是平衡被打破，鸡蛋又下沉。以后，继续重复上述过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。,8. 请谈一谈“氯化钠在生活、生产中的妙用”。 答：沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强键； 鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢； 新买来的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂； 洗有颜色的衣服时,先用5%的食盐水浸泡10分钟, 然后再洗则不掉色； 铜器生锈或者出现黑点，用食盐可以擦掉。 误食有毒物，喝一些食盐水可以起解毒作用； 清晨起来喝一杯盐水可以通大便； 用盐水洗头可以减少头发脱落；,9. NaNO2 是一种工业用盐，它有毒、有咸味。外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。NaNO2 的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别NaNO2 和食盐，你选用什么试剂，如何操作？,取两种溶液于试管中，分别滴入无色酚酞试液。观察现象。,有一试管中溶液变红，另一试管中溶液无色,能使无色酚酞试液变红的是亚硝酸钠，无色的是食盐。,答：,自然界中溶洞的形成,CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2 ,+O2或CO2,+CO2,+CO2,+H2O,+Na2CO3,+Ca(OH)2,+Na2CO3,+Ca(OH)2,CaO,Ca(OH)2,CaCO3,CO2,+Ca(OH)2,+HCl,NaOH,+HCl,C碳,CO,+O2,+ 金属 氧化物,+C,下面是碳及碳的化合物、两种碱的相互转化的关系图,高温煅烧,CaO + H2O = Ca(OH)2,Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 + H2O,CO2 + C = 2CO,高温,+A,A,B,+B,Na2CO3,NaOH,课题2 化学肥料 随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最用力措施。农作物的生长需要氮、磷、钾，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化肥。肥料按来源可分成：化学肥料和农家肥料。但从作物需求来看还是分成氮肥、磷肥、钾肥。 一、化肥简介,1.氮肥：常见的氮肥有CO(NH2)2 、NH3H2O 、 NH4HCO3 、NH4Cl 、(NH4)2SO4 、NH4NO3 、 NaNO3 等含氮化合物。,NH4NO3,NH4