第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱的中和反应,HClH+ + Cl,NaOHNa+ + OH,HCl和NaOH在水中解离出离子,1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应,2、猜想与假设：,酸和碱之间能发生反应，并有水生成,3、设计实验方案,4、进行实验探究,5、分析结果，得出结论,活动与探究：,溶液由红色逐渐变为无色,氢氧化钠与盐酸反应,化学方程式：,NaOH + HCl = NaCl +H2O,练习：写出下列反应的化学方程式,2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2O,Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O,思考：这三种物质在组成上有什么共同点？,盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应,酸 + 碱 盐 + 水,讨论：酸还能与什么物质反应呢？,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,结论： 酸能与某些盐反应：酸+盐新酸+新盐,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,讨论：总结酸的通性,1、酸与指示剂的反应：石蕊遇酸紫变红，无色酚酞遇酸 不变色 2、酸+金属盐+氢气： H2SO4 +Zn=ZnSO4+H2 3、酸+金属氧化物盐+水：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 4、酸+碱盐+水： H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O （此为中和反应） 5、酸+盐新酸+新盐： H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,二、中和反应在实际中的应用,改变土壤的酸碱性,处理工厂的废水,用于医药,中和胃酸药物,制成含碱性物质的 药水， 防蚊虫叮咬,用氢氧化钙中和酸性土壤和废水,1、碱：氢氧化铝、氢氧化镁,2、盐：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙,3、氧化物：氧化镁,在酸性土壤中加入熟石灰,溶液的酸碱性：,表示溶液是酸性还是碱性的。,溶液的酸碱度：,表示溶液酸碱性的强弱程度,溶液的酸碱度pH,PH和溶液的酸碱性,酸性溶液的PH 7 且pH越小，酸性越强,碱性溶液的PH 7 且pH越大，碱性越强,中性溶液的PH = 7,PH试纸,测定PH最简便的方法是使用PH试纸,pH的范围：014,使用PH试纸方法： 取一小块试纸在玻璃片上，用洁净 的玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上， 将试纸显示颜色与标准比色卡对比， 读出溶液的 PH。,注意：PH试纸测量溶液的PH精确度是1，即只能精确到整数,讨论：,1、能不能把PH试纸放进待测溶液中？ 2、能不能把PH试纸先用水湿润再用来测溶液 的PH？ 如果待测溶液为酸溶液，则会导致PH（ ） 如果待测溶液为碱溶液，则会导致PH（ ） 如果待测溶液为中性溶液，则PH（ ）,偏高,偏低,不变,不能，会污染试剂,活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的PH,（1）测定几种酸或碱的稀溶液的PH,（2）测定生活中的一些物质的PH，说明它们的酸碱性,了解溶液的酸碱度有重要意义：,1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里 才能进行；,2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7 或接近7的土壤中生长；,3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况 （正 常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）；,4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解 人体的健康状况。,资料,人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围,人体血液的pH与人体健康,人体体液的PH值是7.357.45时正常； 人体体液的PH值7.35时，处于亚健康状况； 人体体液的PH值=6.9时，变成植物人； 人体体液的PH值是6.856.45时死亡。,活动与探究：,溶液酸碱度对头发的影响,无光泽,无光泽,无光泽,有光泽,有光泽,易断,易断,易断,不易断,不易断,健康的头发,受损伤的头发,结论：酸性或碱性过强的溶液对头发健 康不利，中性和弱酸性溶液利于头发健 康，选择洗发水碱性不宜过 强。,学完本课题你应该知道,1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。,2、溶液的酸碱度可用PH表示，用PH试纸可 以测定溶液的酸碱度,酸性溶液的PH 7,碱性溶液的PH 7,中性溶液的PH = 7,了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义,3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根 离子的化合物,谢谢！,