绝密启用前山东省济南市2020年暑假新高三一轮化学化学反应的热效应综合题练习 1.根据图示回答问题：(1)如图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化的示意图，请计算每生成1 mol NH3放出的热量为_。(2)2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。图中H_kJmol1。2.已知反应：Cl22HBr=Br22HCl。.当有0.2 mol HCl生成时放出8.1 kJ的热量。.其能量变化示意图如图：请回答：(1)该反应的热化学方程式是_。(2)由上述数据判断断开1 mol HCl 键与断开 1 mol HBr键所需能量相差约为_kJ。3.随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若变化是置换反应，则其化学方程式可以是。（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径：C（s）+O2（g）=CO2（g） H10 途径：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） H20 再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H30 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H40 则途径放出的热量（填“大于”“等于”或“小于”）途径放出的热量；H1、H2、H3、H4的数学关系式是。（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）方法二 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）在25、101 kPa下，1 克甲醇完全燃料放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：。（4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2TiCl4+2CO已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5 kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566 kJmol1TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl（s）+O2（g）H=+141 kJmol1则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的H=。（5）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）H=235.8 kJmol1已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g） H=+62.2 kJmol1则O3转化为O2的热化学方程式为。4.为了研究化学反应AB=CD的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能通过_转化成_释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_。5.把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径C(s)O2(g)=CO2(g)H10再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H302H2(g)O2(g)=2H2O(g)H40请回答下列问题：(1)途径放出的热量理论上_(填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的热量。(2)H1、H2、H3、H4的数学关系式是_。(3)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566.0 kJmol1TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H3141.0 kJmol1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。(4)已知下列各组热化学方程式Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H125 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H247 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H3640 kJmol1请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式_。6.已知下列两个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.0 kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220.0 kJmol1(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6 262.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为_。(2)已知：H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式： _。7.城市使用的燃料现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：_。(2)氢气是未来的能源，除产生的热量多之外，还具有的优点是_。8.已知P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s) H12 983.2 kJmol1P(红磷，s)54O2(g)=?14P4O10(s) H2738.5 kJmol1试用两种方法求白磷转化为红磷的热化学方程式。9.恒温，容积为1 L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示(已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1)，请回答下列问题：(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_。(2)H2_kJmol1。10.2011年深圳大运会“虹”火炬采用丙烷为燃料，丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：(1)如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“”。(2)写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。11.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL-1盐酸、0.55 molL-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”），其原因是。（3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=cm（t2t1），反应后溶液的比热容c为4.18 J1g1，各物质的密度均为1 gcm3。 计算完成上表H=（保留2位小数）。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：。（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果(填“有”或“无”）影响。答案1.【答案】(1)46.1 kJ(2)反应物总能量生成物总能量无影响198【解析】(1)由题图可知生成2 mol NH3放出热量为427.2 kJ335 kJ92.2 kJ，则生成1 mol NH3放出热量为46.1 kJ。(2)由图示可知，A表示反应物总能量，C表示生成物总能量，E值不影响A、C的能量值。故能量E的大小对该反应的反应热无影响。H对应2 mol SO2(g)转化为2 mol SO3(g)的焓变，其值为2(99 kJmol1)198 kJmol1。2.【答案】(1)Cl2(g)2HBr(g)=Br2(g)2HCl(g)H81 kJmol1(2)62【解析】(1)热化学方程式中化学计量数表示的是反应物或生成物的物质的量，H与化学计量数成正比。0.2 mol HCl生成时放出8.1 kJ的热量， 2 mol HCl生成时放出81 kJ的热量，热化学方程式为Cl2(g)2HBr(g)=Br2(g)2HCl(g)H81 kJmol1。(2)化学反应的焓变：H反应物的总键能生成物的总键能243 kJmol12E(HBr)200 kJmol12E(HCl)81 kJmol1,2E(HBr)200 kJmol12E(HCl)124 kJmol1，断开1 mol HCl 键与断开1 mol HBr键所需能量相差约为62 kJ。3.【答案】（1）C+CuOCu+CO（2）等于 H1=H2+（H3+H4）（3）CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=725.76 kJmol1（4）80 kJmol-1（5）2O3