12.1.4 溴、碘的提取【教学目标】1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异；2.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能；3.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。【教学重点】1.氯、溴、碘单质间的置换反应2. Br-、I - 的检验【教学难点】氯、溴、碘单质的性质及其差异【教学手段】运用多媒体课件和演示实验【教学方法】实验探究、交流讨论【教学设计】问题情境溴元素在海水中以溴离子（Br -）的形式存在，碘元素在海带中以碘离子（I -）的形式存在，生产中从海水中提取溴和从海带中提取碘的化学反应原理如何呢？怎样将溴离子和碘离子转变为溴单质和碘单质呢？P46 活动与探究：实验 1在一支试管中加入 23mL KBr 溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。实验 2在两支试管中各加入 23mL KI 溶液，分别滴加少量溴水，再分别滴加少量 CCl4，振荡，静置，观察实验现象。观察总结学生观察实验现象，进行分析、交流、讨论，并填写如下表 2-4。表 2-4卤素单质及其化合物的一些性质实验实验 实验现象 化学方程式氯水与溴化钾溶液的反应 溶液由无色变为橙黄色 2KBr+Cl2=2KCl+Br2氯水与碘化钾溶液的反应 溶液由无色变为黄色 2KI +Cl2=2KCl+I2教师活动在上面学生活动的基础上，教师进行归纳总结：氯单质能将溴化钾、碘化钾中的溴和碘置换出来：2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2溴单质能将碘化钾中的碘置换出来：2KI+Br 2=2KBr+I2问题情境由上面实验和分析可知氯、溴、碘元素的非金属性强弱顺序如何？学生活动学生进行讨论、交流，最后由学生总结出结论：元素非金属性强弱顺序：Cl Br I问题情境氯、溴、碘单质化学性质有差异，而其物理性质又如何呢？实验探究学生观察溴、碘单质样品，并进行“溴、碘单质分别溶于水、酒精、四氯化碳”的实验，然后进行讨论交流，最后由学生归纳概括溴和碘的主要物理性质：在通常情况下，溴单质是深红棕色、密度比水大的液体；碘单质是紫黑色的固体，易升华。溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。教师活动知识拓展Br 2 和 I2 在不同溶剂中所形成溶液（由稀到浓）的颜色变化水 酒精 苯 汽油 CCl42Br2 黄橙 橙红 橙橙红 橙橙红 橙橙红I2 深黄褐 紫红褐 淡紫紫红 淡紫紫红 紫深紫学生活动学生做碘和淀粉溶液反应的实验，由此获得“淀粉溶液遇碘变蓝色，该性质可用于检验碘单质的存在”的知识。问题情境如何检验溶液中是否含有 Br-、I - 呢？实验探究学生做 NaBr 溶液、NaI 溶液分别与 AgNO3 溶液和稀硝酸反应的实验，由此形成 Br-、I -的检验方法。问题情境工业上如何从海水或海产品中提取溴和碘呢？学生活动学生阅读课本，并进行讨论交流。教师活动在学生讨论交流的基础上，进行归纳概述。从海水中提取溴：从海产品中提取碘：情境转换根据你掌握的知识和已有的常识，请你举出几个溴和碘在生产和生活中的应用的例子。学生活动学生阅读课本并联系实际进行交流讨论，简述溴和碘在生产和生活中的应用。教师活动归纳概述本课知识要点。布置作业化学 1（苏教版） P 48 ：6练习册：板书设计一、溴和碘的化学性质2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2元素非金属性强弱顺序：Cl Br I二、卤素单质的物理性质1.状态：气态（Cl 2）液态（ Br2） 固态（I 2）2.颜色：黄绿色（Cl 2）深红棕色（ Br2）紫黑色（I 2） ，颜色由浅到深3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华4.溶解性：Cl 2 溶于水，Br 2 和 I2 难溶于水；Br 2 和 I2 易溶于汽油、酒精、苯、 CCl4 等提取粗盐后的母液 通入 Cl2粗溴溴和水蒸气溴水鼓入热空气或水蒸气冷凝 精制 高纯度的溴单质海带 浸泡水过滤氧化氯气提纯碘单质3有机溶剂。 三、I 2 的检验：试剂：淀粉溶液现象：溶液变蓝色四、Br - 、I - 的检验：试剂：AgNO 3 溶液和稀硝酸现象：产生浅黄色沉淀（含 Br-） ；黄色沉淀（含 I-）例：NaBr + AgNO 3 AgBr + NaNO3NaI + AgNO3 AgI+ NaNO3 五、溴、碘的提取六、溴和碘的用途