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贵州省铜仁市高三上学期第三次月考理综化学试题 Word版含解析本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。考试时间150分钟,满分300分。注意事项:1.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如有改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不得答在试题卷上。2.答题前,请认真阅读答题卡上的“注意事项”。3.本卷共21小题,每题6分,共126分。以下数据可供解题时参考:可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-355 K-39 Fe-56 Cu-647化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系正确的是( )化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板.C碳酸钠、Al(OH)3均可与酸反应均可用于治疗胃酸过多DAlCl3在水溶液中有自由移动的Al3和Cl电解熔融状态的AlCl3制备Al【答案】A【解析】考点:化学与生活等 8设NA代表阿伏加德罗常数的数值则下列有关叙述正确的是 ( )A1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数2 NAB在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中,阴离子总数小于0.1NAC7.8g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为0.1 NAD将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中,加热使之完全反应,所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA【答案】C【解析】试题分析:A1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子,与足量氯气反应,1mol亚铁离子失去1mol电子、2mol碘离子失去2mol电子,总共转移了3mol电子,转移的电子数为:3NA,故A错误;B碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,阴离子数增多,在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中,阴离子总数大于0.1NA,故B错误;C7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol,0.1mol过氧化钠完全反应生成0.05mol氧气,过氧化钠中氧元素化合价为-1价,则生成0.05mol氧气转移了0.1mol电子,转移的电子数为0.1NA,故C正确;D将1L2molL-1的FeCl3溶液加到沸水中,加热使之反应完全,得Fe(OH)3的胶体,该反应为可逆反应且氢氧化铁胶体的胶粒是氢氧化铁的集合体,胶粒数小于2NA,故D错误;故答案选C。考点:考查阿伏伽德罗常数的计算 9下列实验设计中能达到预期目的的是A将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离B将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气C用碳酸钠溶液鉴别氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液D将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离【答案】D【解析】考点:考查物质的鉴别和检验【名师点晴】解答本题关键是要知道常见物质的溶解性,过滤只能将不溶于液体的固体和液体分离,知道氢气的可燃性,用一种试剂鉴别其它试剂时,只要相互接触呈现的现象不同即可鉴别。 10下列各组中的反应,属于同一反应类型的是A由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 【答案】D【解析】考点:考查有机反应类型判断 11下列各组在溶液中的反应,不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是()AFeBr2与Cl2 BBa(OH)2与H2SO4 CHCl与Na2CO3 DNaHCO3与Ca(OH)2【答案】B【解析】试题分析:ACl2少量时,只有亚铁子被氧化,Cl2过量时,亚铁离子与溴离子均被氧化,则不能用同一离子方程式表示,故A不选;B无论量的多少都只发生Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+H2O,则能用同一离子方程式表示,故B选;CHCl少量时,发生HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl,HCl过量时发生2HCl+Na2CO3NaCl+CO2+H2O,则不能用同一离子方程式表示,故C不选;DNaHCO3少量时,发生NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+H2O+NaOH,NaHCO3过量时发生2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+2H2O+Na2CO3,则不能用同一离子方程式表示,故D不选;故选B。考点:离子方程式的书写 12下列离子方程式中正确的是( )ACu溶于稀HNO3:Cu2HNO3-=Cu2NO2H2OB工业冶炼金属钠:2NaCl2NaCl2C(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2: Fe22OH=Fe(OH)2D向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe32I=2Fe2I2【答案】B【解析】考点:离子方程式的正误判断 13将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是( )AMg和Al的总质量为8gB硫酸的物质的量浓度为5mol/LCNaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LD生成的H2在标准状况下的体积为11.2L【答案】C【解析】试题分析:根据图可知,020mL发生酸碱中和,20200mL发生离子与碱生成沉淀的反应,200240mL考点:考查有关混合物反应的计算 26(16分)下列是铝的两种重要化合物的生产制备:IKAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:(1)为了少引入杂质,试剂应选用_(填标号)。aHCl溶液 bH2SO4溶液 c氨水 dNaOH溶液(2)沉淀B的化学式为_;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是_。II以铝土矿(主要成分是Al2O3,杂质有SiO2、Fe2O3等)为原料,采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示: (1)Al2O3可用于电解制Al,其反应的化学方程式是_。(2)调控反应池中钠铝元素之比一定时,Al2O3溶于NaOH,SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_。(3)该生产过程中,需向沉淀池中加入X。 X 可为过量的CO2,则滤液II中主要的溶质是_,为了使滤液II循环利用,应补充的物质是_(选填字母);aCaO bHCl cNa2CO3 X 也可为少量Al(OH)3晶种(晶种可加速沉淀的生成),其优点是_ _ _。【答案】(16分)每空2分I(1)d (2)Al(OH)3 Al3+水解,使溶液中H+浓度增大II(1) (2)Al2O3+2OH=2AlO2+H2O (3) NaHCO3 a 滤液II可直接循环使用。【解析】(3) 根据流程图可知,滤液是偏铝酸钠溶液,碳酸的酸性强于Al(OH)3,所以CO2能与NaAlO2溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3 ,若CO2过量,生成NaHCO3,所以滤液II中主要的溶质是NaHCO3 ;因为NaHCO3在碱性环境中的反应,可以使用生石灰将NaHCO3转化为CaCO3 和NaOH,答案选a。 根据题意,引入Al(OH)3晶种能够产生Al(OH)3沉淀,其优点是滤液II可直接循环使用。考点:工艺流程 27(14分)某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。请回答:(1)写出绿矾的化学式:_。试剂X是 。(2)步骤、中均需进行的实验操作是_。(3)溶液E得到绿矾晶体的实验操作 。(4)进行步骤时,该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少,可采取的改进措施是_。(5)用固体F制备CuSO4溶液,可设计以下三种途径:写出途径中反应的离子方程式:_,请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由:_。【答案】(14分)每空2分(1)FeSO47H2O 稀硫酸(或H2SO4)(2)过滤(3)蒸发浓缩,冷却结晶。(4)在装置a、b之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(其他合理答案均可)(5)3Cu2NO38H=3Cu22NO4H2O;最佳途径为;因为耗酸少,且不产生污染【解析】(5)金属铜可以和硝酸之间反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,即3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O,铜不能和稀硫酸反应,但是当加热并通入空气之后,铜和氧气反应生成氧化铜,然后氧化铜会和硫酸反应生成硫酸铜,不会产生污染大气的气体,该过程原料利用率高,所以途径最佳,故答案为:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O;途径最佳,理由是原料利用率高,环境污染小。考点:流程型实验 28(14分)请回答:(1)Na2O2的电子式 。(2)除去FeCl3中少量FeCl2,除杂过程涉及的化学反应方程式 。(3)往饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体,溶液中出现白色浑浊,写出该反应的离子方程式 。(4)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,请完成以下相关反应的离子方程式:( )MnO4( )H2O2 ( )Mn2+( )H2O 。无机化合物A 和NaH都是重要的还原剂,遇水都强烈反应。一定条件下,2.40g NaH与气体B反应生成3.90g化合物A和 2.24L(已折算成标准状况)的H2。已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。已知:NH3+ NH3NH4+NH2-请回答下列问题:(1)A的化学式是 。(2)A与足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式 。(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiC14)还原成金属钛,该反应的化学方程式为 。【答案】(14分)每空2分(1)(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2Na+CO32+CO2+H2O = 2NaHCO3(4)2MnO45H2O26H+ = 2Mn2+8H2O5O2 (1)NaNH2 (2)NaNH2 +2HCl =
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