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黑龙江双鸭山市高三上学期期末考试试卷 化学 Word版含答案www.ks5u.com高 三 化 学 期 末 考 试 卷本卷共分为选择题和非选择题两部分,满分100分;答题时间90分钟。可能用到的相对原子质量:O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 K39 Mn55第卷(选择题共60分)本卷选择题共20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个选项符合题意。1化学深入我们生活,下列说法不正确的是( )A食盐可做食物调味剂,也可做食品防腐剂B高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,都利用了强氧化性C在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯,可以实现水果保鲜的目的2下列化学用语正确的是( )A丙烯的实验式:C3H6 BCO2的电子式:C镁离子的结构示意图:D中子数为18的氯原子符号:3用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )A标准状况下,33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NAB16 g O3和O2混合物中氧原子数为NAC1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含的电子数均为9NAD标准状况下,0.1mol Cl2溶于水,转移电子数为0.1NA4下列有关分类的说法正确的是( )A胶体的本质特征是具有丁达尔效应B阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素,则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C白磷转化为红磷是物理变化D碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物5在室温下,下列各组离子一定能大量共存的是( )A滴入石蕊试液显红色的溶液:K+、Mg2+、AlO2、SO32B1.0 molL1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl、SO42C在c(OH)/c(H)11012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl、NO3D通入足量CO2的溶液:Ca2+、Cl、K+、Na+6下列事实不能用元素周期律解释的是( )A气态氢化物的稳定性:HBr HI B0.1 molL1溶液的pH:NaOH LiOHC向Na2SO3溶液中加盐酸,有气泡产生DMg、Al与同浓度盐酸反应,Mg更剧烈 7. 下列离子方程式正确的是( )A等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:Ba2+2OH+ NH4+HCO3BaCO3+NH3H2O+H2OB将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+3Fe3+4H2OC用铁电极电解氯化钠溶液:2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2D将SO2通入Ca(ClO)2溶液中:Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO8. 有机物的结构可用“键线式”表示,如CH3CHCHCH3可简写为,有机物X的键线式为。下列说法中不正确的是()AX的分子式为C8H8B有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,则Y的结构简式为CX能使KMnO4酸性溶液褪色DX与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z的一氯化物有4种9某溶液中除H+、OH外,还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl,且这三种离子物质的量浓度之比为l:l:6。下列有关该溶液的判断正确的是( )A向该溶液中加入KI溶液后,原有的五种离子物质的量不变B向该溶液中滴加稀NaOH溶液,立即出现白色沉淀C若溶液中c(Cl)=0.6 molL1,则该溶液的pH为lD向该溶液中加入过量铁粉,只发生置换反应10根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) ( )A反应均属于氧化还原反应,反应还属于置换反应B反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C相同条件下生成等量的O2,反应和转移的电子数之比为11D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1411分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A10种 B9种 C8种 D7种12. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是()A根据图1可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的 HK3K2,据此所做的以下推测合理的是( )A氯化银不溶于氨水 B银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D银氨溶液可在酸性条件下稳定存在16在3个2L的密闭容器中,在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) 按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:下列说法正确的是( )A2c1c(ClO-)c(Cl-)c(OH -)BpH相等的NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中,c(NH4)大小顺序C常温下,pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时,溶液中一定存在: c (Na+) = c(A) c(OH) = c(H+)D常温下,0.1 mol/L Na2S溶液中存在:c(OH) = c(H) + c(HS) + c(H2S) 18常温下,含碳各微粒H2CO3、HCO3和CO32存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的质量分数与溶液pH的关系如图所示,下列说法错误的是( )ApH=10.25时,c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)B为获得尽可能纯的NaHCO3,宜控制溶液的pH为79之间C根据图中数据,可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=106.37D若是0.1mol NaOH 反应后所得的1L溶液,pH=10时,溶液中存在以下关系:c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)1925时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数lgc(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示,已知:该温度下,KspCu(OH)2KspFe(OH)2。下列说法正确的是( )Ab线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系,且KspFe(OH)2=1015.1B当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+)c(Cu2+)=1104.6C向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为Y点对应的溶液D除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuO20将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到的沉淀的质量为25.4g。若硝酸的还原产物仅为NO,则生成的NO在标准状况下的体积为( )A2.24L B4.48L C6.72L D8.96L第卷(选择题共40分)21(10分)下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题:(1)Z元素在周期表中的位置为_。(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_;aY单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊 b在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高(3)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69和58,写出该反应的热化学方程式_。(4)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的电子式为_。Q与水反应的化学方程式为_。22(8分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。(1) 现有反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0 。在850 时,K=1。如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应(填字母)。a.一定向正反应方向移动 b.在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小c.一定向逆反应方向移动 d.在平衡移动过程中逆反应速率先减小后增大若反应容器的容积为2.0 L,反应时间4.0 min,容器内气体的物质的量减小了0.8 mol,在这段时间内CO2 的平均反应速率为。在850 时,若向1 L的密闭容器中同时充入3.0 mol CO、1.0 mol H2、1.0 mol CH3OH、5.0 mol H2O(g),上述反应向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。(2) 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂,可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250300 时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。为了提高该反应中CO2的转化率,可以采取的措施是 。(写一条即可)23(12分)()下表是25 时某些弱酸的电离平衡常数。化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa1.8105Ka3.0108Ka14.1107Ka25.61011Ka15.9102Ka26.4105(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应
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