1(2020试题调研)已知：Cr2O(橙色)H2O2CrO(黄色)2H。为探究Na2SO3溶液和铬()盐溶液的反应规律，某同学进行了如下实验：(1)进行实验和：序号操作现象向2 mL pH2的0.05 molL1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加3滴饱和Na2SO3溶液(pH约为9)溶液变蓝紫色(含Cr3)向2 mL pH8的0.1 molL1 K2CrO4黄色溶液中滴加3滴饱和Na2SO3溶液溶液没有明显变化用离子方程式解释实验中现象：_。实验说明在碱性条件下，_。(2)继续进行实验：序号操作现象向2 mL蒸馏水中滴加3滴pH2的0.05 molL1 K2Cr2O7橙色溶液溶液变浅黄色向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加3滴pH2的0.05 molL1 K2Cr2O7橙色溶液溶液变黄色实验的目的是_。继续向实验所得溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝紫色，说明_。(3)根据实验，可推测铬()盐中铬元素的稳定存在形式(填微粒符号)：酸性条件碱性条件解析：(1)实验、是探究Na2SO3与铬()盐分别在酸性和碱性条件下的反应情况。实验说明在酸性条件下，铬()盐能将SO氧化为SO，自身被还原为Cr3。实验说明在碱性条件下，Na2SO3和铬()盐不发生氧化还原反应。(2)实验是探究Na2SO3和K2Cr2O7之间的反应，与实验不同的是，实验中Na2SO3过量。实验是对照实验，可排除稀释对溶液颜色变化造成的影响。实验说明，稀释K2Cr2O7酸性溶液，Cr2O(橙色)H2O2CrO(黄色)2H平衡正向移动，使溶液显浅黄色；实验中溶液变黄色，说明向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加3滴pH2的0.05 molL1 K2Cr2O7橙色溶液，上述平衡正向移动的程度此实验中大；继续向实验所得溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝紫色，说明酸性条件下，上述平衡逆向移动，铬()主要以Cr2O形式存在，Cr2O与SO发生氧化还原反应，生成Cr3。(3)根据上述分析可知，酸性、碱性条件下，铬()盐中铬元素分别以较稳定的Cr2O、CrO形式存在。答案：(1)Cr2O3SO8H=2Cr33SO4H2ONa2SO3和铬()盐不发生氧化还原反应(2)做对照实验，排除稀释对溶液颜色变化造成的影响酸性条件下，Na2SO3和铬()盐发生氧化还原反应，生成Cr3(3)Cr2OCrO2肼又称联氨，是重要的化工原料和火箭燃料，与强氧化剂作用能生成氮气，能强烈吸水生成水合肼。水合肼的沸点为118 ，熔点为40 ，溶于水和乙醇，不溶于氯仿和乙醚，有类似于氨的刺鼻气味，在潮湿的空气中冒烟，具有强碱性和吸湿性。某探究小组利用反应CO(NH2)22NaOHNaClO Na2CO3N2H4H2ONaCl制取水合肼。实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图所示)(1)装置中发生反应的离子方程式为_。(2)装置中竖直的长玻璃管的作用是_。(3)用冰水浴控制温度在30 的主要目的是防止生成NaClO3，若控制不当会形成NaCl、NaClO、NaClO3、NaOH的共存体系，则下列判断正确的是_(填字母)。an(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1161b溶液中n(Na)n(Cl)可能为21c标准状况下通入2.24 L Cl2，反应转移的电子数可能为0.2NA实验二：制取N2H4H2O(实验装置如图所示)步骤1：将实验一装置中所得的混合液倒入分液漏斗，缓慢滴入盛有尿素的烧瓶中，急速升温。步骤2：升温至一定温度后开始回流，待溶液回流5 min后开始收集馏分。步骤3：瓶底的固体充分反应后，将馏分倒入烧瓶中，再次蒸馏，重复两次。(4)直形冷凝管中的冷却水必须“下进上出”的原因是_(任写一点)。(5)急速升温的原因是温度过低时反应速率慢，水合肼会被NaClO氧化为一种性质稳定的气体，造成产物水合肼的产率降低，写出该反应的化学方程式：_。(6)称取馏分5.000 g，加水配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用0.200 0 molL1的标准碘溶液滴定。滴定反应中氧化产物和还原产物分别为N2和I，写出滴定终点的判断方法：_；若消耗标准碘溶液的平均体积为20.00 mL，则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为_(保留三位有效数字)；滴定操作中，若盛放碘液的滴定管没有润洗，则测得的馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。解析：(2)竖直的长玻璃管与大气相通，可以起到平衡气压的作用，防止压强过大引起仪器炸裂。(3)根据得失电子守恒可知a正确；根据Na元素和Cl元素守恒，NaCl、NaClO、NaClO3中Na元素和Cl元素的物质的量之比为11，由于混合物中还存在NaOH，故b正确；根据极端假设法，0.1 mol Cl2完全反应转移的电子数应介于0.1NANA之间，不可能为0.2NA，故c错误。(4)若 “上进下出”，冷却水不易充满冷凝管，不仅冷凝效果不好，还会因温差大而易使冷凝管破裂；若“下进上出”，属于“逆流”原理的应用，冷却水与蒸气能够充分接触，冷凝效果更好。(6)根据关系式2I2N2H4H2O，可以得出馏分中水合肼的质量分数为0.200 0 molL120.00103 L50 gmol15.000 g100%20.0%；若盛放碘液的滴定管没有润洗，则会造成碘溶液浓度偏小，测定时消耗碘溶液的体积偏大，测得的馏分中水合肼的质量分数偏大。答案：(1)2MnO16H10Cl=5Cl22Mn28H2O(2)平衡气压，防止压强过大引起仪器炸裂(3)ab(4)采用“逆流”原理，冷却水与蒸气能够充分接触，冷凝效果更好；若“上进下出”，冷却水不易充满冷凝管，冷凝效果差；若“上进下出”，因温差大易使冷凝管破裂(答出其中一条即可)(5)N2H4H2O2NaClO2NaClN23H2O(6)当滴入最后一滴标准碘溶液时，溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪色20.0%偏大3(2020试题调研)氯苯在染料、医药工业中常用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基苯酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示(其中夹持仪器已略去)。请回答下列问题：(1)仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是_。(2)仪器b外侧的细玻璃导管的作用是_。(3)仪器d中盛有苯、FeCl3粉末，仪器a中生成的Cl2经过仪器e进入仪器d中。仪器e的名称是_，其中盛装的试剂名称是_。仪器d中的反应进行过程中，应保持温度在4060 之间，以减少副反应的发生。仪器d的加热方式最好采用_加热。(4)仪器c的作用是_。(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质。在工业生产中，先通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去其余Cl2，碱洗后通过分液得到含氯苯的有机混合物，混合物成分及各成分的沸点如表所示：有机物苯氯苯邻二氯苯间二氯苯对二氯苯沸点/80.0132.2180.4172.0173.4碱洗前先进行水洗的目的是_。从该有机混合物中提取氯苯时，采用蒸馏方法，收集_左右的馏分。(6)实验工业生产中，苯的流失量如表所示：损失项目蒸气挥发二氯苯其他合计苯流失量/(kg/t)20.811.756.789.2某一次投产，加入13 t苯，则制得的氯苯为_t(保留一位小数)。解析：(1)仪器a中发生的反应是KMnO4在酸性条件下氧化Cl生成Cl2。(2)仪器b外侧的细玻璃导管能使仪器a与仪器b中的压强保持相同，从而使浓盐酸能顺利滴下。(3)仪器a中制备的Cl2中含有水蒸气和HCl杂质，而后续氯苯的制备中也产生HCl，故HCl对氯苯的制备无影响，因此洗气瓶中应盛有浓硫酸，对气体进行干燥。制备氯苯的反应温度为4060 ，低于100 ，故最好采用平缓易控的水浴加热方式。(4)仪器c为球形冷凝管，起冷凝回流的作用。(6)制得氯苯的质量为13 t17.1 t。答案：(1)有黄绿色气体生成(2)使浓盐酸能顺利滴下(或平衡仪器a、b内的压强)(3)洗气瓶浓硫酸水浴(4)冷凝回流(5)减少后续碱洗操作时碱的用量，节约成本132.2(6)17.14氯化亚砜(SOCl2)和硫酰氯(SO2Cl2)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾。SO2Cl2常做氯化剂或氯磺化剂，用于制造药品、染料和表面活性剂，其部分性质如表所示：物质物理性质化学性质SO2Cl2熔点：54.1 ；沸点：69.1 100 以上分解生成SO2和Cl2.氯化亚砜遇水蒸气发生反应的化学方程式是_；实验室蒸干FeCl3溶液不能得到无水FeCl3，但是加热SOCl2和FeCl36H2O的混合物可得到无水FeCl3，其主要原因是_