1 高中化学小高考考前最简精华版版知识点纲要 必修 1、必修 2. 、选修 1 基础知识点纲要；学业水平测试复习纲要必修 1；1常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、；2常见的混合物有 煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、；4常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在 水溶液中能； 6反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反；氧化还原 反应；7升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，；9摩尔质量的单 位 g/m 必修 1、必修 2. 、选修 1 基础知识点纲要 学业水平测试复习纲要必修1 1 常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质 等。 2 常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨 水等溶液，胶体。 3 液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 4 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。 5 鉴 别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 6 反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应 物或生成物中有单质的一定是 氧化还原反应。 7 升 失 氧 还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂 8 摩 尔是物质的量的单位 9 摩尔质量的单位g/mol 或 gmol-1 10 22.4mol/L的使用条件：标 准状况下（ 0 101KPa）；气体。注：水在标准状况下为液体。 11 n = 12 c( 浓溶液 ) V(浓溶液 ) = c(稀溶液） V(稀溶液 ) 13 配制一定物 质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 14 过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。 15 蒸馏用于分离液体 混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。 16 萃取可用于提取 碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可 使用 2 酒精。 17 分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3 溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏 斗。使用时注意“上倒下放”。 18 蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿 中出现较多的固体时，停止加热。 19 氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在 玻璃瓶中。 20 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。 21 金属钠、钾存 放在煤油中 22 氯水存放在棕色瓶中 23 托盘天平精确到 0.1g ，量筒精确 到 0.1mL。 24 可直接加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚。 25 点燃可燃气 体前要验纯。 26 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭 27 28 钠是质软、密度小、熔点低 29 过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧 剂。 30 碳 31 除杂 23332 除杂 NaHCO3（Na2CO3 ）方法：通 CO2 33 铝在空气中 却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。 34 既能与 HCl 反应又能与 NaOH 反应的物质有： Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3 35 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。 36 Al(OH)3 的制备： AlCl3 溶 液中滴加氨水至过量 37 Al(OH)3 不能溶于氨水中。 38 除杂 Fe2O3 （Al2O 3）试剂：NaOH 39 Fe2O3 红棕色固体 Fe(OH)3 红褐色沉淀 40 Fe(OH)2 为 白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀 41 除杂 FeCl2（FeCl 3）方法：加铁粉 42 除杂 FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水 43 单质 硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等 44 氯气：黄绿色气体， 有刺激性气味，密度大于空气，有毒 45 Fe 在 Cl2 中燃烧只能生成 FeCl3，不 能生成 FeCl2 46 氯气溶于水生成盐酸HCl 和次氯酸 HClO 47 氯气具有强氧 化性，可用于消毒、杀菌、漂白。 48 氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢 复。 49 多余的氯气用 NaOH 溶液吸收 50 漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2 5 1 二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒 52 SO2可使品 红溶液褪色，但加热后红色可以恢复 53 浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（N H3） 54 浓硫酸与金属反应不能生产氢气 55 NO为无色气体，极易与O2反 应生成红棕色的 NO2 56 NO2红棕色有刺激性气味的气体，易溶于水， 有毒， NO2与水反应生成硝酸和NO 57 NH3为无色有刺激性气味的气体，密度比空气小， 易溶于水形成氨水 58 氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝 59 氨气用向下排空气法收集 60 硝酸不能与金属生成氢气 61 不能一步实现的转化有： Al2O3Al(OH)3、 Fe2O3 Fe(OH)3、SiO2H2SiO3 、SSO3 62 电离方程式如 H2SO4= 2H+SO4 3 2- 、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、Na2CO3 = 2Na+ CO32- 63 在离子反应中可以 拆开的物质：强酸（ HCl、H2SO4 、HNO3 ）、强碱 KOH 、NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH) 2 、 可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl 外的氯化物，除 BaSO4 外 的硫酸盐。 64 离子方程式典型错误： 1) 电荷、原子不守恒，如： Fe+Fe3+=2Fe2+ 、 2) 拆分错误， 如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32+2H+ = CO2 +H2O ， 应写成： CaCO3+2H+ =Ca2+ CO2+H2O 3) 化学原理错误， 如：Fe 和 HCl 反应不能写成 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 ，应写成 Fe+2H+=Fe2+ H2； H2SO4 与 Ba(OH)2溶液反应不能写成H+OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O ， 应写成 2H+2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4+2H2O 65 不能与 H+ 共存的离子有： OH- 、CO32- 、HCO3- 66 不能与 OH- 共存的 离子有：除 K+、Na+ 、Ba2+、Ca2+ 以外的所有阳离子、 HCO3- 67 不能与 CO32 - 共存的离子有：除 K+、Na+ 、NH4+ 以外的所有阳离子 68 Cl- 不能与 Ag+共存 69 SO42-不能与 Ba2+共存 70 有色离子有： Cu2+ （蓝色）、 Fe3+（黄色）、 Fe2+（浅绿色） 学业水平测试复习纲要必修2 1 符号 ，其中：质量数 =A 、质子数 =Z、中子数 =A-Z 电子数 =Z 原子序数核电核数质子数=原子的核外电子数 质量数（ A）质子数（ Z）中子数（ N） 如： 其中：质量数 =14，质子数 =6，中子数 =14-6=8 电子数 =6 2 元素周期表的横行称为周期，共有7 个周期， 13 周期为短周期共有 18 种元素。 元素周期表的纵行称为族，共有7 个主族， 7 个副族， 1 个 0 族和 1 个族。 主族的表示方法： A、A、A、A、A、A、A。 3 4 元素金属性越强， 越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。 4 元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最 高价含氧酸酸性越强。 5 周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性 最强。 6 周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强 7 短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是 H；最活泼的金属是N a，最活泼的非金属是F，最强 的碱是 NaOH ，最强的含氧酸是 HClO4 ，最稳定的氢化物是HF 。 8 O 元素 和 F 元素没有正价 9 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。 10 判断离 子键和共价键的方法： 离子键存在于金属离子 或铵根离子 （NH4+ ） 与阴离子之 间 共价键存在于非金属元素之间 11 离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH4+ ）的化合物。如： NaCl、 CaCl2、NaOH 等。 共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。如：H2O 、CO2 、 H2SO4 等。 12 电 同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10 ）有正丁烷（ CH313 （CH3 CH3 CH2CH2 、异丁烷 CH3 ） CH3 ）两种同分异构体；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。 14 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。 15 断键吸收能量，形成键放出能量。 16 放热反应：反应物的总能量 生成 物的总能量； 吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量 17 常见的放热反应有：金 属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应，氧化钙与水反 应，钠与水反应，铝与氧化铁反应等 18 常见的吸热反应有：氢氧化钡晶 体与氯化铵的反应、 碳酸钙受热分解、 大部分的分解反应 19 原电池是将化学 能转变为电能的装置。 其中活泼金属做负极。 负极失电子发生氧化反应， 电子从 负极 到正极。 20 原电池工作原理： CuZn 原电池： 5 负极（ Zn片）： Zn2eZn2（Zn片溶解）（氧化反应） 正极（ Cu片）：2H 2eH2（Cu片有气泡产生）（还原反应）电子流动 方向：从 Zn 片沿导线流向 Cu片 电流方向：从 Cu到 Zn 21 影响化学反应速率的条件有温度（温度越高，速率越大）、反应物的 浓 度（一般浓度越大，速率越大）、固体表面积（粉状比块状速率大）、催化 剂等。 22 H2O2分解的催化剂有MnO2 和 FeCl3。 23 对于可逆反应，反应 物不可能全部转化为生成物。 24 当可逆反应达到平衡状态时：正反应速率 =逆反应速率 0；各物质的量保持恒定；达到了该条 件下该反应所能进行的最大限度； 此时，所有的反应物和生成物同时存在。 25 天然气的主要成分为甲烷 26 石油分分馏属于物理变化， 煤的干馏属于 化学变化 27 工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。 28 甲烷的结构式为 HH H 29 乙烯的结构简式为CH2 CH2 ，结构中存在碳碳双键。 30 苯的结构 中不存在碳碳双键。 31 乙醇的官能团为羟基（ OH ） 32 乙酸的官能团为 羧基（COOH） 33 甲烷、乙烯常温下为气体 34 苯、乙醇、乙酸常温下为 液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。 35 甲烷可以发生取代反应 36 乙烯易发生加成反应，可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色。 37 乙烯可以 做催熟剂 38 苯易发生取代反应， 可以发生加成， 不能使高锰酸钾褪色。 39 乙醇可以发生取代反应， 易被氧化（高锰酸钾或 O2 ） ， 能与 Na反应生成 H2 40 常见的高分子化合物有：纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、 聚乙烯 41 乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（取代反应） 42 有机反 应类型：取代反应 A+BC+D 加成反应 A+BC 氧化反应：反应物中有O2 、高锰酸钾等物质加聚反应： nA B 43 会引起温室效应的气体CO2 ，会引起酸雨的气体SO2和 NO2 44 金属 冶炼的方法： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag 电解熔融物法 热还原法热分解法 常见的还原剂有： H2 、CO 、C、Al 6 45 符合“绿色化学”的思想，原子利用率100% 的反应类型有：化合反应、 加成反应、加聚反应。 46 三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维 1葡萄糖分子式 C6H12O6 ，不能水解； 2葡萄糖的检验方法有：（检验淀 粉是否水解）检验； （1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银；（2） 在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应；3葡萄糖为人体提供