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课题3 离子,分界中学:冯毅,复 习,下表是元素周期表中的一部分,在表中填写元素名称和元素符号,并回答下列问题。,(1)上述元素中属于金属元素的是 (填元素符号,下同);属于非金属元素的是 ;属于稀有气体元素的是 。 (2)你发现什么规律? 。,碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 He,钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl,Li、Be、Na、Mg、Al,B、C、N、O、F、Si、P、S、Cl,Ne、Ar,元素之间存在着周期性变化(开头是金属元素,靠近尾部是非金属元素,结尾是稀有气体元素),下面以硫原子为例, 1、说明构成原子的粒子有哪几种? 2、它们是怎样构成原子的? 3、为什么整个硫原子不显电性?,三种,质子、中子和核外电子。,质子和中子构成原子核居于原子中心,核外电子围绕 原子核,在核外很大的空间内做高速运动,构成原子。,因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等, 但电性相反,因此整个原子不显电性。,原子序数,复 习,观看原子核外电子的运动,一、核外电子的排布(又叫分层运动),1、电子能量的高低与离核远、近的关系:,二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q,电子层 离核远近 能量高低,近 远,低 高,观看核外电子的排布,2、原子结构示意图:(以氧原子为例),核外电子是分层排布的,氧原子结构示意图,核电荷数,原子核,电子层,该电子层上 的电子数,最外层电子数,想一想:每个原子的电子层上的电子排布都一样吗? 是否有规律?,第一层最多容纳_个电子,第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超过 个电子。,8,8,电子先排满能量 的电子层,然后再排能量 稍 的电子层。,低,高,想一想:,画出某原子结构示意图的思路:,1、原子序数核电荷数画出原子核,2、核电荷数核外电子数,核外电子排布规律,画出核外电子排布,练习1 : 1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。,2、某元素原子的核外电子排布为:第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍,则该元素是什么元素?,解:设第三层电子数为x.,8 = 2 ( 2 + X),X = 2,质子数 = 核外电子数=12,3、以下碳原子的结构示意图正确的是( ),A、,B、,C、,D、,4、某元素的原子结构示意图为 ,该元素的核 电荷数为 个,核外有 个电子层,第二层上 有 个电子,最外电子层上有 个电子,该元素 为 元素。,D,13,3,8,3,Al,元素与最外层电子数的关系,8个(He为2个),比较稳定,元素与最外层电子数的关系,一般少于4个,易失电子,元素与最外层电子数的关系,一般大于或等于4个,易得电子,小 结,3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系,不稳定结构,不稳定结构,稳定结构,易失去最外层电子,易得到电子,一般不参加化学反应,金属元素,非金属元素,稀有气体,一般少于4个,一般多于或等于4个,(He为2个),8个电子,元素,元素的种类由原子的 决定。,元素的化学性质主要决定于原子的 。,核电荷数(或质子数),最外层电子数,例1六种粒子结构示意图分别为: (1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。 (2)表示原子的粒子是 (填序号,下同)。,四,ACF,(3)化学性质相似的,BCDE,A,B,E,C,D,我会选,(1)化学性质相似的,F,(2)属于同种元素的是,A F,A E,B D,B E,C F,1某原子结构示意图可表示为 ,回答下列问题: (1)结构示意图中,x表示 ; y表示 。 (2)当x16时,y ; 当y8时,x 。,2将H、Li、Na、Mg、Al排成下图形式,根据空行的原子结构可以得出如下规律: (1)纵行中,三种元素的原子在结构上的相同点是 ,不同点是 。 (2)横行中,三种元素的原子在结构上的相同点是 ,不同点是 。,质子数,最外层电子数,6,18,最外层电子数相同,电子层数不同,电子层数相同,最外层电子数不同,钠原子(Na),钠离子( Na+ ),氯原子(Cl ),氯离子( Cl- ),阳离子,阴离子,失去1电子,镁原子(Mg),镁离子(Mg2+ ),阳离子,硫原子(S),阴离子,硫离子( S2- ),二、离子:带有电荷的原子或原子团。 离子带的电荷数等于该原子(或原子团) 失去或得到电子的数目。,第 四 单 元 课 题 3 离 子,二、离子的形成,原子,阴离子( - ),阳离子( + ),1、概念:,带电的原子或原子团,如S2、SO42-。 离子带的电荷数等于该原子(或原子团) 失去或得到电子的数目。,2、离子的表示方法:,离子结构示意图,Na+,离子符号,Cl-,在元素符号的右上角标出所带的电荷数,数值前符号在后,1可以省略不写。 如:Na Mg2 Cl- O2-,第 四 单 元 课 题 3 离 子,原子中: 核电荷数 质子数 核外电子数 阳离子: 核电荷数 质子数 核外电子数 阴离子: 核电荷数 质子数 核外电子数,=,=,=,=,S,Na,Cl-,O2-,Ne,Na+,第 四 单 元 课 题 3 离 子,3、离子符号的意义,2Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,S2-,3S2-,练习:说出下符号的意义,表示3个硫离子,练习3: 写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。,Al3+ Mg2+ O2- Cl-,讨论与思考: 原子与离子的区别与联系,联系:,原子,阳离子,原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团,原子不带电而离子带电,原子是不稳定结构而离子是稳定结构,阴离子,第 四 单 元 课 题 3 离 子,具有相 同核电 荷数的 一类原 子,元素,原 子,分子,离子,单质,化合物,物质,稀有气体、 金属等,氧气、水、 氢气等,氯化钠等,聚集,构成,构成,得到或 失去电子,构成,分解,同种元 素组成,不同种 元素组成,小结:,第 四 单 元 课 题 3 离 子,小 结 本 节 课 知 识,学完本课题你应该知道 1、原子核外是分层排布的。 2、原子的结构可以用原子结构示意图表示。 3、原子的核外电子排布,特别是最外层的电子数目,与元素的化学性质有着密切关系。 4、构成物质的粒子除原子、分子之外,还有离子。离子是由于原子得失电子形成的。,作业:P80 1、2,练习4: 氯原子结构示意图为 ,圆圈代表 , +17代表 ,弧线表示 ,7表示 , 在化学反应中,易 电子,成为Cl-,其结构 示意图为 ,Cl与Cl-属于同种元素是因为 , Cl与Cl-性质不同,是为 。,原子核,核电荷数,电子层,最外层电子数,得1个,质子数相同,最外层电子数不同,练习5、根据下列原子或离子结构示意图填空。,1,+11,8,2,A B C D,(1)电子层排布相同的是 。 (2)属于同种元素的是 。 (3)属于金属元素的是 。 (4)属于稀有气体元素的是 。 (5)属于阴离子的是 , 其离子符号是 。,B、C,A、B,D,C,B,F-,3个,化学性质,18,S2-,练习6、某微粒的结构示意图如下表示: 1)该微粒有 电子层。 y与微粒的 关系非常密切。 2)当y=8时,若该微粒为中性原子, 则x= 。 3)当y=8时,若该微粒带有二个单位负电荷, 则该微粒符号为 。,
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