高频考点九热化学方程式的书写与判断,1.热化学方程式正误判断的六个易错点,2.书写热化学方程式的两个注意点,(1)注意同素异形体转化的名称问题。 对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。 (2)注意可逆反应中的反应热及热量变化问题。 由于反应热是指反应完全时的热效应，所以对于可逆反应，其热量要小于反应完全时的热量。,考法指导,【考法训练1】 正误判断，正确的划“”，错误的划“”,热化学方程式的正误判断(难度系数),(2)密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)S(s)=FeS(s)H95.6 kJ mol1(),答案(1)(2)(3)(4),【考法训练2】 向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。若向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL1 HCl溶液时，放出的热量为2.292 kJ，则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(),答案D,【典例演示】 根据要求回答下列问题：,(1)机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃烧气体将氮氧化物还原为N2和H2O，涉及的反应有： CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574 kJmol1 CH4(g)2NO2(g)=CO2(g)2H2O(g)N2(g)H2867 kJmol1 写出CH4还原NO生成N2的热化学方程式：_。,热化学方程式的书写(难度系数),(2)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：,写出该条件下，CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式_。,(3)我国煤炭资源相对石油和天然气资源丰富，煤的综合利用主要是指煤的气化和液化。煤的主要成分为碳氢化合物，用CH代表煤的“分子式”。已知： 煤炭在氧气氛围中气化2CH(s)O2(g)=2CO(g)H2(g)H1 气化后的气体合成甲醇CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H2 甲醇制备丙烯的反应3CH3OH(g)=C3H6(g)3H2O(g)H3 写出在一定条件下，煤炭在氧气氛围中反应直接生成丙烯、水蒸气和CO的热化学方程式_ _。,答案(1)CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1 (2)NaOH(aq)CO2(g)=NaHCO3(aq)H(4xy) kJmol1 (3)12CH(s)6O2(g)=C3H6(g)3H2O(g)9CO(g)H6H13H2H3,【考法训练3】 依据信息书写热化学方程式,(1)在25 、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。 (2)已知25 、101 kPa时，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJ mol1 S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJ mol1 Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJ mol1 SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是 _。,(4)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。 室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_ _。 (5)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为_ _。,已知温度为T时： CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g) H165 kJmol1 CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H41 kJmol1 答案(1)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H2Q kJ mol1 (2)MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H248 kJ mol1 (3)N2(g)3H2(g)2NH3(l)H2(abc)kJmol1 (4)AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1 (5)CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H206 kJmol1,【当堂指导】,模型一利用盖斯定律计算反应热,【示例1】 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：,模型示例,回答下列问题： 已知反应中相关的化学键键能数据如下：,由此计算H1_ kJmol1； 已知H258 kJmol1，则H3_ kJmol1。,分析建模,模型应用,答案9941,当堂应用,【应用1】 工业生产中可用苯乙烷生产苯乙烯。已知：,答案A,模型二利用盖斯定律书写热化学方程式,【示例2】 应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。,模型示例,【应用2】 (1)在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化，SO2被还原为S。已知：,C(s)1/2O2(g)=CO(g)H1126.4 kJmol1 C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1 S(s)O2(g)=SO2(g)H3296.8 kJmol1 则SO2氧化CO的热化学方程式为_ _。,当堂应用,(2)LiH可作飞船的燃料，已知下列反应： 2Li(s)H2(g)=2LiH(s)H182 kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1 4Li(s)O2(g)=2Li2O(s) H1 196 kJmol1 试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式_ _。 答案(1)SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H237.4 kJmol1 (2)2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l)H702 kJmol1,模型三应用盖斯定律比较反应热,【示例3】 已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1,模型示例,分析建模,比较H1与H2的大小的方法。因H10， H20，H30(均为放热反应)，依据盖斯定律得H1H2H3，即|H1|H2|，所以H1H2。,答案D,【应用3】 已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1,CO2(g)C(s)=2CO(g)H2 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H4 3CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是() A.H10，H30 B.H2H4 C.H1H2H3 D.H3H4H5,当堂应用,解析A项，C(s)、CO(g)在O2(g)中燃烧生成CO2，均为放热反应，则有H10、H30；B项，CO2(g)与C(s)在高温条件下反应生成CO(g)，该反应为吸热反应，则有H20，Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)为放热反应，则有H40；C项，将五个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由可得，则有H1H2H3；D项，根据盖斯定律，由32可得，则有H43H32H5。 答案C,