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1、原电池正负极的判断 从电极反应看 从电极材料看 2、内外电路电流方向及导电微粒移动方向 3、构成简易原电池的一般条件 两个活泼性不同的导体作电极 两电极保持接触并插入电解质溶液中(回路) 总反应为自发进行的(释放能量)氧化还原反应,复习,判断下列装置能否构成原电池,若能,写出电极反应式及电池反应式总反应式,析氢腐蚀,吸氧腐蚀,【思考】 1.哪种腐蚀为主?最终产物是什么?写出相应的化学方程式。 2.如何防止钢铁腐蚀?,7、简易原电池的设计 【例】根据反应:Fe+Cu2+=Fe2+Cu设计一个原电池,画出装置图,写出电极反应式。 一般思路: 写出电极反应式 根据电极反应式选择电极材料以及电解质溶液 画出装制图 【练习】根据反应:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ 设计原电池,画出装置图,写出电极反应式。,二、化学电源,1、分类 一次电池 用过之后不能复原 二次电池 充电后能继续使用 2、常见化学电源,(1)锌锰干电池,电池组成: 锌、碳棒、二氧化锰、氯化锌、氯化铵 电池反应:,4NH4Cl+2Zn +2MnO2 = Zn(NH3)4Cl2 +ZnCl2 +Mn2O3+H2O,负极: 主要反应物 ,主要产物 ; 正极: 主要反应物 ,主要产物 。,(2)银锌纽扣电池,电池组成: 锌、氧化银、氢氧化钾溶液 电池反应: 2Ag+Zn(OH)2 Zn+Ag2O+H2O 二次电池 放电时负极反应式: 放电时正极反应式:,(3)铅蓄电池,电池组成: 铅、二氧化铅、硫酸 电池反应: 二次电池 放电时正极反应: 放电时负极反应:,PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO2+2H2O,(4)镍氢电池,电池组成: 贮氢合金、泡沫氧化 镍、KOH溶液 电池反应: 二次电池 放电时正极反应物 ; 放电时负极反应物 。,NiO(OH)+MH NiO+M+H2O,燃料电池,燃料电池直接将“燃烧”反应释放的化学能转化为电能,其能量转化效率比汽油发动机以及火力发电高许多,(5)氢氧燃料电池,电池组成 两跟疏松多孔的铂电极 (或石墨或铂碳合金),氢氧化钾溶液 使用时分别向两个电极通入氢气和氧气即可产生电流 电池反应: 正极反应: 负极反应:,(6)甲醇-空气燃料电池,电池反应: 2CH3OH+3O2+4OH- = 2CO32-+6H2O 正极反应: 负极反应:,(7)镉镍电池,曾用作手机电池,但被淘汰,因有记忆特性,(8)锂电池,NiO2+Cd+2H2O Ni(OH)2+ Cd(OH)2,Li+MnO2 LiMnO2,目前广泛用作手机电池,因其比能量高,2.通常在轮船的尾部和在船壳的水线以下部分,装有一定数量的锌块,请解释原因。,1.表面镀有保护层的铁片,当镀层破损时比普通铁片更易腐蚀的是( )。 A.白铁(镀锌铁) B.马口铁(镀锡铁) C.镀铜铁,练习,3.左图是意大利的物理学家伏打(Voltiac)1799年发明的世界上第一个电池伏打电池,为纪念他的伟大成就,科学界将他的姓简化成Volt(伏特),作为电压单位的命名。写出电极反应式。,(伏打电池示意图),4、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞溶液的表面皿中,如图所示:最先可在A极观察到酚酞变红。则A极是正极还是负极?代表锌还是铁?,5、如图装置,电流表G发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的哪一组( ),A、A是锌,B是铜,C为稀H2SO4 B、A是铜,B是锌,C为稀H2SO4 C、A是铁,B是银,C为AgNO3溶液 D、A是Ag,B是铁,C为AgNO3溶液,6.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图: 则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_,ZYXW,
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