- 1 - 基础知识训练 一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 1以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法，其中不正确的是() A化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率 B化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品 C影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大小等 外部因素也会对化学反应速率产生影响 D正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益 答案A 解析化学反应速率理论研究的是化学反应进行的快慢问题，不能指导提高原料的转化率和 生成物的产率。 2下列说法正确的是() A活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大 D催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 答案B 解析活化分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应，A 项错误； 增加固体或纯液体的量，反 应速率不变， C 项错误； 催化剂能降低反应的活化能，使原来不是活化分子的分子变成活化分 子，提高了活化分子的百分数，加快了化学反应速率。 3(2019太原质检 )反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列 条件的改变对其反应速率几乎无影响的是() A增加 C 的量 B将容器的体积缩小一半 C保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D保持压强不变，充入N2使容器体积变大 答案AC - 2 - 解析增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对化学反应速率无影响。 4(2020信阳教学质量检查)某温度下， 镍和镁分别在O2中发生反应， 两种金属表面形成氧化 膜厚度的实验记录如下： 反应时间t/h1491625 MgO 层厚 Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a NiO 层厚 Y /nmb2b3b4b5b 表中 a 和 b 均为与温度有关的常数。 下列判断错误的是() A可用氧化膜生成速率表示金属氧化速率 B相同条件下，镁比镍耐氧化腐蚀 C温度越高， a、b 的值越大 D金属氧化的本质为Mne =M n 答案B 解析结合数据可知，氧化膜的厚度随时间延长而增加，A 项正确；因a、b 关系不确定，无 法比较， B 项错误；温度升高，反应速率加快，C 项正确；金属氧化的本质是金属失电子发生 氧化反应， D 项正确。 52SO2(g)O2(g) V2O5 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是() A催化剂 V2O5不改变该反应的逆反应速率 B增大反应体系的压强，化学反应速率一定增大 C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D在 t1、t2时刻， SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1 t2内，生成 SO3(g)的平均反应 速率v |c2c1| t2t1 答案D 解析V2O5作为催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率， A 项错误；压强并不是影响化 学反应速率的唯一因素，只有当其他条件不变时增大压强，化学反应速率才增大，B 项错误； 不管是吸热反应还是放热反应，降低温度化学反应速率均减小，使达到平衡所需的时间增多， C 项错误；据v c t 可知， c|c2c1|， tt2t1，D 项正确。 6A 与 B 在容积为1 L 的密闭容器中发生反应：aA(s)bB(g)=cC(g)dD(g)，t1、t2时刻分 - 3 - 别测得部分数据如下表： n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间 /min 0.120.060.10t1 0.060.120.20t2 下列说法正确的是() A0t1内，平均反应速率v(B) 0.04 t1 mol L 1 min1 B若起始时n(D) 0，则 t2时v(D) 0.20 t2 mol L 1 min 1 C升高温度，v(B) 、v(C)、v(D)均增大 Dbd35 答案CD 解析不能确定起始时B 的物质的量，因此0 t1时间段内，不能确定 B 的变化量，则不能计 算其反应速率，A 项错误；反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B 项错误； t1 t2时间段内， B 和 D 的物质的量的变化量分别是0.06 mol、0.1 mol，所以 bd 35，D 项正 确。 7(2020桂林模拟 )某温度下， 在容积为2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B 发生反应 3A(g) bB(g)cC(g) H Q kJmol 1(Q0)，12 s 时反应达到平衡，生成 C 的物质的量为0.8 mol， 反应过程中A、B 的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是() A前 12 s内， A 的平均反应速率为0.025 mol L 1s1 B12 s 后， A 的消耗速率等于B 的生成速率 C化学计量数之比bc12 D12 s 内， A 和 B 反应放出的热量为0.2Q kJ 答案C 解析分析图像可知12 s 内 A 的浓度变化为(0.80.2) molL 10.6 molL 1，反应速率 v(A) - 4 - c t 0.6 mol L 1 12s 0.05molL 1s1，A 项错误；分析图像， 12s 内 B 的浓度变化为 (0.50.3) mol L 10.2 molL1， v(B) 0.2 mol L 1 12 s 1 60 mol L 1s 1 ，速率之比等于化学计量数之比，3b 0.051 60 ，则 b1,3c0.05 0.8 2 12 ，则 c2，A、B 的化学计量数不同，12 s 后达到平衡状态， A 的消耗速率不等于B 的生成速率， B 项错误、 C 项正确；消耗3 mol A 放热 Q kJ,12 s 内消耗 A 的物质的量为0.6 mol L 12 L1.2 mol，消耗 1.2 mol A 放出的热量为 0.4Q kJ，D 项错误。 二、非选择题 8在 2 L 的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 回答下列问题： (1)该反应的反应物和生成物分别是_ ， 反应方程式为_ 。 (2)010 s 的平均反应速率v(H2)_ 。 (3)能否用 I2(s)的物质的量的变化量来表示该反应的速率？_(填“能”或“否”)。 答案(1)H2和 I2、HI H2(g)I2(s)2HI(g) (2)0.039 5 mol L 1s 1 (3)否