2019-2020学年福建省宁德市普通高中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列指定反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2 B用氨水吸收过量的二氧化硫：OH-+SO2 3 HSO C向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2+HCO 3-+OHCaCO3 +H2O D向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+2OH +2H+SO42-BaSO4 +2H2O 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A离子方程式中电荷不守恒，A 项错误； B一水合氨为弱电解质，离子反应中不能拆写成离子，B 项错误； CNH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出现白色沉淀CaCO3的同时生成一水合氨和水，C项错误； D离子方程式符合客观事实，且拆分正确，原子和电荷都守恒，D 项正确； 答案选 D。 【点睛】 离子方程式书写正误判断方法： （1）一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实； （2）二查：“ =”“?”“”“”是否使用恰当； （3）三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写； （4）四查：是否漏写离子反应； （5）五查：反应物的“量”过量、少量、足量等； （6）六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。 2在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气(N2、H2)和液体燃料合成气(CO、H2)，其工作原理如 图所示，下列说法错误的是 A膜 I 侧反应为：H2O+2e-=H2+O2-O2+4e-=2O2- B膜 II 侧相当于原电池的负极 C膜 II 侧发生的反应为：CH4+O 2-2e-=2H2+CO D膜 II 侧每消耗1molCH4，膜 I 侧一定生成1mol H2 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.膜 I 侧， H2O 和 O2在正极均发生还原反应，结合题图可写出其电极反应式为：H2O+2e-=H2+O 2-、 O2+4e-=2O2-， 故 A 正确； B.原电池中阴离子从正极向负极移动结合题图O 2-的移动方向可知， 膜 I 侧相当于原电池的正极，膜 II 侧相 当于原电池的负极，故B正确； C.膜 II 侧 CH4发生氧化反应，其电极反应式为CH4+O2-2e -=2H2+CO，故 C正确； D.膜 I 侧发生的反应为：H2O+2e-=H2+O2- 、 O 2+4e-=2O2-，膜 II 侧发生的反应为：CH4+O2-2e-=2H2+CO ，膜 II 侧每消耗1molCH4，膜 I 侧生成小于 1molH2，故 D 错误。 故选 D。 3化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（） A聚酯纤维、光电陶瓷都属于有机高分子 B从石油和煤焦油中可以获得苯等基本化工原料 C生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化 D为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和 NO 转化为无毒气体 【答案】 A 【解析】 【详解】 A聚酯纤维属于有机合成材料，陶瓷属于无机非金属材料，故A 错误； B从石油中可以获得乙烯、从石油或煤焦油中可以获得苯等重要化工基本原料，故B正确； C水中含有氮、磷过多，能够使水体富营养化，水中植物疯长，导致水质恶化，生活污水进行脱氮、脱 磷处理可以减少水体富营养化，有利于环境保护，故C正确； D、为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和 NO 转化为无毒气体氮气和二氧化碳，故D 正确； 答案选 A。 4下列各物质或微粒性质的比较中正确的是 A碳碳键键长：乙烯苯 B密度：一氯乙烷一氯丁烷 C热稳定性：NaHCO3Na2CO3H2CO3 D沸点： H2OH2SH2Se 【答案】 B 【解析】 【详解】 A苯中的碳碳键介于单键与双键之间，则碳碳键键长：乙烯一氯丁烷，故B正确； C 碳酸钠加热不分解， 碳酸氢钠加热分解， 碳酸常温下分解， 则稳定性为热稳定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3， 故 C 错误； D水中含氢键，同类型分子相对分子质量大的沸点高，则沸点为H2OH2SeH2S，故 D 错误； 故答案为： B。 【点睛】 非金属化合物的沸点比较：若分子间作用力只有范德华力，范德华力越大，物质的熔、沸点越高；组 成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，如SnH4GeH4SiH4CH4；相对分子 质量相同或接近，分子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如CON2；同分异构体，支链越 多，熔、沸点越低，如正戊烷异戊烷 新戊烷；形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如H2OH2S； 如果形成分子内氢键则熔沸点越低。 5在 NaCN 溶液中存在水解平衡:CN-+H2OHCN+OH -，水解常数 2 c HCNc OHcOH Kh c0 NaCN c CN c0 (NaCN)是 NaCN溶液的起始浓度。25向 1mol/L 的 NaCN 溶 液中不断加水稀释，NaCN 溶液浓度的对数值lgc0与 2pOHpOH=-lgc(OH -)的关系下图所示，下列说法错误 的是 A 25时， Kh(CN -)的值为 10-4.7 B升高温度，可使曲线上a 点变到 b 点 C25，向 a 点对应的溶液中加入固体NaCN，CN -的水解程度减小 D c 点对应溶液中的c(OH-)大于 a 点 【答案】 B 【解析】 A. 当 lgc0=0 时，0cNaCN=1mol/L ，此时 2 cOH=1 10-4.7(mol/L) 2，故由 2 Kb 0 c HCNc OHcOH cNaCN c CN 得， Kn(CN - )=10 -4.7，A 正确； B. 随着竖坐标的值增大， c OH 降低，即 b 点c OH小于 a 点，而升高温度可加速盐类的水解，所以 B 错误；C. 向 a 点加入固体NaCN， 相当于减少水的添加量，会降低CN -的水解程度， C正确； D. 随着竖坐标的值增大，c OH降低，故c 点对应溶液中的c(OH-)大于 a 点， D正确。所以选择 B。 6X、Y、Z、 W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、 Z的最外层电子数之和等于 W 的原子序 数， Z 元素在地壳中含量最高。Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐。常温下，X 的单质为气体。下列说法正确的是（） A简单阴离子的还原性：XY B原子半径：WZYX CZ与 W 形成的化合物中只含有离子键 D简单氢化物的沸点：YZ 【答案】 A 【解析】 【详解】 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z元素在地壳中含量最高，则Z为 O；Y元素的最高价氧 化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐，则Y为 N；常温下， X 的单质为气体，在氮之前，只有H，则 X 为 H；Y、 Z的最外层电子数之和等于W 的原子序数，Y、Z 的最外层电子数分别为5、6，则 W 为 Na。 A非金属性NH，元素的非金属性越强，对应的简单阴离子的还原性越弱，A 项正确； B根据元素周期律，同周期，原子序数小的半径大，同主族，周期大的半径大，故原子半径NaNOH， B 项错误； CZ 与 W 形成的化合物可能为Na2O 或 Na2O2，前者只含有离子键，后者存在离子键和共价键，C项错误； D氨气和水分子都含有氢键，但是水分子间形成的氢键较多，沸点更高，D 项错误； 答案选 A。 7下列说法正确的是 A CH3Cl(g)+Cl2(g) 光照 CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的 H0 B室温下，稀释0.1 molL -1 NH4Cl溶液，溶液中 32 + 4 NHH O NH c c 增大 C反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0 达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡 向正反应方向移动 D向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说 明 Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A反应 CH3Cl(g)+Cl2(g) 光照 CH2Cl2(l)+HCl(g)是熵减的反应，该反应能自发进行，根据反应能否自发进 行的判据可知H-TS0 ，所以该反应的H0 ，A 项错误； B氯化铵溶液中铵根离子水解，所以溶液显酸性，加水稀释促进铵根离子的水解，溶液中 32 + 4 NHH O NH c c 增大， B 项正确； C反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) HKsp(BaCO3)，D 项错误； 答案选 B。 8实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选）， 选用上述仪器能完成的实验是（） A粗盐的提纯B制备乙酸乙酯 C用四氯化碳萃取碘水中的碘D配制 0.1mol L -1 的盐酸溶液 【答案】 B 【解析】 【详解】 A 选项，粗盐的提纯需要用到漏斗，故A 不符合题意； B 选项，制备乙酸乙酯需要用到试管、导管、酒精灯，故B符合题意； C 选项，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合题意； D 选项，配制0.1mol L-1的盐酸溶液，容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故 D 不符合题意。 综上所述，答案为B。 【点睛】 有试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备实验（如图） 9用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略 ) A B C D X 中试剂浓盐酸双氧水浓硫酸浓氨水 Y 中试剂KMnO4MnO2Cu NaOH 气体Cl2 O2SO2NH3 A A BB CC D D 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A浓盐酸和KMnO4固体混合有氯气生成，但氯气易溶于水，且与水发生反应，则不能用排水法收集，故 A 错误； B双氧水在MnO2的催化作用下生成氧气，氧气可用排水法收集，故B 正确； CCu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，且二氧化硫不能选排水法收集，故C错误； D氨气极易溶于水，不能排水法收集，故D 错误； 故答案为B。 10NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需 时间可以求得NaHSO3的反应速率。 将浓度均为 0.020 molL 1NaHSO 3溶液 (含少量淀粉 )10.0 mL、KIO3(过量 ) 酸性溶液40.0 mL 混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据 图分析，下列判断不正确的是() A 40 之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短 B40 之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长 C图中 b、c 两点对应的NaHSO3的反应速率相等 D图中 a 点对应的NaHSO3的反应速率为 5.0 10 5mol L1 s1 【答案】 C 【解析】 【详解】 A、根据图像，40以前由 80s逐渐减小，说明温度升高反应速率加快，故A 说法正确； B、根据图像，40之后，溶液变蓝的时间随温度的升高变长，故B 说法正确； C、40以前， 温度越高， 反应速率越快， 40以后温度越高，变色时间越长， 反应越慢， 可以判断出40 前后发生的化学反应不同，虽然变色时间相同，但不能比较化学反应速率，故C 说法错误； D、混合前NaHSO 3的浓度为0.020molL 1，忽略混合前后溶液体积的变化，根据 c1V1=c2V2，混合后 NaHSO3的浓度为=0.0040mol L 1，a 点溶液变蓝时间为 80s，因为 NaHSO 3不 足或 KIO 3过量， NaHSO3浓度由 0.0040mol L 1 变为 0，根据化学反应速率表达式，a 点对应的NaHSO3 反应速率为=5.010 5mol/(L s)，故 D 说法正确； 答案选 C。 【点睛】 易错点是选项D，学生计算用NaHSO3表示反应速率时，直接用 0.02mol