2019-2020学年安徽省农兴中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1以下是在实验室模拟“ 侯氏制碱法 ” 生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（） 则下列叙述错误的是 A A气体是 NH3，B 气体是 CO2 B把纯碱及第步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片 C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 【答案】 D 【解析】 【详解】 A氨气易溶于水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气 体析出碳酸氢钠，加热反应制备纯碱，所以气体A 为氨气， B 为二氧化碳，故A 正确； B第步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，把纯碱及碳酸氢钠与某些固体酸性物质（如酒 石酸）混合可制得泡腾片，故B 正确； C第步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故 C 正确； D第步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D 错误； 故选 D。 2向某 Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固体 (溶液体积变化、温度变化忽略不计)，测得 溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是( ) 已知： Ksp(BaCO3)=2.40 10 -9 A A、B、C三点对应溶液pH 的大小顺序为： ABC BA 点对应的溶液中存在：c(CO3 2-)BC ，A 正确； BA 点对应的溶液的 3 2- 3 - (CO) -lg (HCO ) c c 小于 0，可知 3 2- 3 - (CO) (HCO ) c c 0，可知 c(CO3 2-)c(HCO 3-)，B错误； CB点对应的溶液的lgc(Ba2 )=-7，则 c(Ba2)=10-7molL1，根据 K sp(BaCO3)=c(Ba2 )c(CO 32 )= 2.4010-9， 可得 c(CO32 )= -9 sp3-2 2+-7 K(BaCO ) 2.4 10 =2.410 mol / (Ba)10 L c ，C错误； D通入 CO2，CO2与水反应生成H2CO3 ，H 2CO3第一步电离产生较多的HCO3 ， 3 2- 3 - (CO) (HCO ) c c 减小，则 3 2- 3 - (CO) -lg (HCO ) c c 增大， C 点不能移动到B点， D 错误。 答案选 A。 【点睛】 D 项也可以根据电离平衡常数推导，根据HCO3 H CO 32 ，有 +2 3 2 3 (H ) (CO) K (HCO ) a cc c ，转化形式可 得， 2 32 + 3 (CO)K (HCO )(H ) a c cc ，通入 CO2，溶液的酸性增强， c(H )增大， 2 32 + 3 (CO)K (HCO )(H ) a c cc 减小，则 3 2- 3 - (CO) -lg (HCO ) c c 增大。 3第三周期元素X、Y、Z、W 的最高价氧化物分别溶于水得溶液， 0.010mol/L 的这四种溶液pH 与该元素 原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（） A Y可能是硅元素 B简单离子半径：ZWX C气态氢化物的稳定性：YW D非金属性：YZ 【答案】 B 【解析】 【分析】 第三周期元素中，X 最高价氧化物水化物的溶液的pH 为 12，氢氧根浓度为0.01mol/L ，故为一元强碱，则 X 为 Na，Y、W、Z 对应的最高价氧化物水化物的溶液pH 均小于 7，均为酸， W 最高价含氧酸溶液中氢离 子浓度为0.01mol/L ，故为一元强酸，则W 为 Cl元素；等浓度的最高价含氧酸中，Z电离出氢离子浓度比 W 的大、 Y对应的酸性最弱，而原子半径YZCl，故 Z为 S元素， Y为 P元素，以此来解答。 【详解】 由上述分析可知，X 为 Na、Y 为 P、Z为 S，W 为 Cl， A Y不可能是Si元素，因为SiO2不溶于水，由分析可知Y是 P元素，故A 错误； B电子层越多，离子半径越大，具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小，则S2-、Cl -和 Na+的离 子半径为S 2-Cl-Na+，故 B正确； CCl 的非金属性比P强，则气态氢化物的稳定性HCl PH3，故 C错误； D S和 P是同周期的主族元素，核电荷数大，元素的非金属性强，即S的非金属性大于P，故 D 错误； 故答案为 B。 4已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 32gS8与 S6（）的混合物中所含共价键数目为NA B1L11mol? L 1H 2C2O4溶液中含C2O42 离子数为1.1NA C2molNO 与 2molO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8NA D标准状况下2 4L 氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成 HCl分子数为NA 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 AS8与 S6（）分子中分别含有8 个和 6 个 S-S键，1 个 S对应 1 个 S-S共价键，由于 32 g S8与 S6（）的混合物中含硫为1mol，则该混合物中含1mol S-S 键， A 选项正确； B因为草酸是弱电解质，部分电离出C2O42-，所以 L 1.1 mol L- 1 H2C2O4溶液含 C2O42- 离子数小于1.1NA，B 选项错误。 C密闭容器中2 mol NO 与 2mol O2充分反应，这是一个可逆，转移的电子数小于4NA，由于 NO 不足， 更小于 8NA，C 选项错误； D在标准状况下，2.4 L氯气与甲烷混合气体，光照时充分反应，由于无法知道氯气、甲烷各为多少量， 所以生成HCl分子数无法计算，D 选项错误； 答案选 A。 【点睛】 A 选项在判断时明确S8与 S6（）分子中分别含有8 个和 6 个 S-S键，两者混合后一个 S对应 1 个 S-S共价键是解答的关键。 5线型PAA （ ）具有高吸水性，网状PAA 在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网 状 PAA 的制备方法是：将丙烯酸用NaOH 中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如 图所示，列说法错误的是 A线型PAA 的单体不存在顺反异构现象 B形成网状结构的过程发生了加聚反应 C交联剂a 的结构简式是 D PAA 的高吸水性与COONa 有关 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A. 线型 PAA的单体为CH2=CHCOONa ，单体不存在顺反异构现象，故A 正确； B. CH2=CHCOONa中的碳碳双键发生的加成聚合反应，形成网状结构，过程发生了加聚反应，故B 正确； C. 分析结构可知交联剂a 的结构简式是，故 C错误； D. 线型 PAA()具有高吸水性，和- COONa易溶于水有关，故D 正确； 故选： C。 625 C时,0.100 mol L -1 盐酸滴定25. 00 mL0. 1000 mol . L -1氨水的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A滴定时 ,可迄用甲基橙或酚酞为指示剂 Ba、b 两点水电离出的OH-浓度之比为 10-4. 12 Cc 点溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl -）c（ NH4+）c（H+）c（ OH-） D中和等体积等pH 的氨水和NaOH 溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等 【答案】 B 【解析】 【详解】 A甲基橙变色范围为3.14.4，酚酞变色范围为 810，盐酸滴定氨水恰好完全反应时溶液显酸性，应选甲 基橙作指示剂，故A 错误； Ba 溶液呈碱性，则主要是NH3 H2O 的电离抑制水解，pH=9.24，则溶液中c水(H+)=10-9.24mol/L ，则水电离 出的 c水(OH-)=10-9.24mol/L ；b 点溶液呈酸性，主要是 NH4+的水解促进水的电离， pH=5.12，则溶液中c水 (H+)=10-5.12mol/L ，则水电离出的c水(OH-)=10 -5.12mol/L ，所以 a、b 两点水电离出的 OH -浓度之比为 -1 - 9.24 5.121 10 1 mol L mL0ol g g =10-4.12，故 B 正确； Cc 点滴加了50mL 盐酸，则溶液中的溶质为NH4Cl和 HCl，且物质的量浓度相同，所以溶液中离子浓度 大小顺序为：c(Cl - ) c(H + )c(NH4+)c(OH-)，故 C错误； D等 pH 的氨水和NaOH 溶液，氨水的浓度要远大于氢氧化钠溶液的浓度，所以中和等体积等pH 的氨水 和 NaOH 溶液时，氨水消耗相同浓度盐酸的体积更多，故D 错误； 故答案为B。 【点睛】 在有关水的电离的计算是，无论是酸碱的抑制，还是水解的促进，要始终把握一个点：水电离出的氢离子 和氢氧根浓度相同。 7W、 X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素， X 的焰色呈黄色。W、Z最外层电 子数相同， Z 的核电荷数是W 的 2 倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质， 则下列说法不正 确的是 A W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同 BY和 Z 形成的化合物可以通过复分解反应制得 CZ和 W 可形成原子个数比为12 和 13 的共价化合物 D X、Y和 Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 【答案】 B 【解析】 【分析】 W、X、 Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为 Na；工业 上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为 Al ，W、Z最外层电子数相同，属于同主族元素，Z 的核电荷数是W 的 2 倍，符合条件的W、Z为 O、S。 【详解】 A W、X、Y形成的简单离子分别是O 2-、Na+ 、Al 3+，其核外电子数都为 10，故 A 正确； BY和 Z 形成的化合物是Al2S3，硫化铝在水溶液能发生剧烈的双水解反应，所以不能通过复分解反应制 得，故 B 错误； CS、O 可形成原子个数比为1： 2和 1： 3 的共价化合物 SO2、 SO3，故 C正确； D X、Y 和 Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是 两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，故D 正确； 故选： B。 8亚硝酸钠 ( NaNO2) 是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置( 夹持装置略去) 制取亚硝 酸钠，已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO 能被酸性高锰酸钾氧化为 NO3-。下列说法 正确的是（） A可将 B中的药品换为浓硫酸 B实验开始前通一段时间CO2，可制得比较纯净的NaNO2 C开始滴加稀硝酸时，A 中会有少量红棕色气体 D装置 D 中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.装置 B 中无水 CaCl2作干燥剂，干燥NO 气体，由于装置为U 型管，若换为浓硫酸，气体不能通过，因 此不能将B中的药品换为浓硫酸，A 错误； B.实验开始前通一段时间CO2，可排出装置中的空气，避免NO 氧化产生NO2气体，不能发生 2NO2+Na2O2=2NaNO3，但 CO2会发生反应： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2， 因此也不能制得比较纯净的NaNO2， B 错误； C.开始滴加稀硝酸时，A 中 Cu 与稀硝酸反应产生 NO 气体， NO 与装置中的O2反应产生 NO2，因此会有少 量红棕色气体，C 正确； D.在装置 D 中， NO 会被酸性KMnO4溶液氧化使溶液褪色，因此当D 中溶液紫红色变浅，就证明了NO 可 以被氧化，此时就可以停止滴加稀硝酸，D 错误； 故合理选项是C。 9分子式为C4H8Br2的有机物共有(不考虑立体异构)（） A 9 种B10 种C11 种D12 种 【答案】 A 【解析】 【详解】 先分析碳骨架异构, 分别为 C- C- C- C