2019-2020学年福建省福州市琅岐中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列物质中导电能力最差的是（） A熔融态KHSO4B铜片C0.1mol/L H2SO4D固态 KCl 【答案】 D 【解析】 【分析】 导电能力最差的应是离子浓度最小，或不存在自由移动的离子等情况，如固体氯化钾，据此进行解答。 【详解】 固体 KCl不能电离出自由移动的离子，不能导电，而熔融态KHSO4、0.1mol/L H2SO4都存在自由移动的离 子，都能导电，铜片为金属，存在自由移动的电子，也能导电，所以导电能力最差的是固态KCl ； 故答案选D。 【点睛】 金属导电是因为含有自由移动的电子，而电解质导电是因为含有自由移动的离子；比如KCl是电解质，但 是在固态时不导电，没有自由移动的离子；但是氯化钾溶于水或在熔融状态下，存在自由移动的离子，就 能够导电，所以电解质不一定能够导电，导电的也不一定是电解质。 2已知 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H= - Q1 ； 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H= - Q2； H2O(g) H2O(l) H= - Q3 常温下，取体积比为4：1 的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下） ，经完全燃烧后恢复到常温，则放 出的热量为 A 4Q1+0.5Q2B4Q1+Q2+10Q3C4Q1+2Q2D4Q1+0.5Q2+9Q3 【答案】 D 【解析】 【详解】 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= - Q1 ；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= - Q2；H2O(g) H2O(l) H= - Q3 ；根据 盖斯定律 +2得 CH4(g)+2O 2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-Q1-2Q3； 根据盖斯定律+2得 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=Q2-2Q3，标准状况下，112L 体积比为4: 1 的甲烷和H2的混合气体的物质的量 为 = 1 ?12?L 22.4L / mol = 5mol ，故甲烷的物质的量为5mol 4 5 =4mol ，完全燃烧生成液体水放出的热量为 （ Q1+2Q3) 4 1 mol mol =4 (Q1+2Q3)，氢气的物质的量为5mol-4mol=1mol ，完全燃烧生成液体水放出的热量为 (Q2+2Q3) 1 2 mol mol =0.5 (Q2+2Q3) ，故甲烷、氢气完全燃烧，放出的热量 为 :4 (Q1+2Q3) +0.5 (Q2+2Q3)=4Q1+0.5Q2+9Q3，故选 D。 答案： D。 【点睛】 先根据混合气体的物质的量结合体积分数计算甲烷、氢气各自物质的量，再根据盖斯定律，利用已知的 三个热化学反应方程式进行计算甲烷、氢气完全燃烧生成液体水和二氧化碳的反应热。 3下列关于有机物的说法正确的是 A C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有 4种 B糖类、油脂、蛋白质都是电解质 C乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同 D将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2，说明分子中含有-COOH，可认为是C4H10分子中的 一个 H 原子被 -COOH取代产生的物质，C4H10有正丁烷、异丁烷 2种结构，每种结构中有2 种不同位置的 H 原子，所以C5H10O2的属于羧酸的同分异构体有4 种， A 正确； B.糖类、油脂、蛋白质在水溶液中都不能导电，熔融状态下也不能导电，且蛋白质是高分子化合物，因此 都不是电解质，B 错误； C.乙烯使溴水褪色，发生的是加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，反应类型不相同， C 错误； D.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中有淀粉，但不能证明淀粉是否已水解，D 错误； 故合理选项是A。 4反应 aX(g) + bY(g)cZ(g)； H=Q，有下图所示关系，下列判断中正确是（） A a+b 0 Ba+b c, Q c, Q 0 Da+b c, Q HNO3)。下列说法正确的是 A简单离子半径：YZMX B简单气态氢化物的热稳定性：MX C加热单质甲与品红溶液反应所得的“ 无色溶液 ” ，可变成红色溶液 D常温下，向蒸馏水中加入少量R，水的电离程度可能增大 【答案】 D 【解析】 【分析】 在短周期主族元素中，可以形成强碱的是Na 元素，所以强碱戊为NaOH。能使品红溶液褪色的气体可能 是 SO2、Cl2，单质只有 Cl2。 电解氯化钠水溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故R 可能是 NaClO。M 的气 态氢化物使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明M 为氮元素。综上所述，M 为氮元素， X 为氧元素， Y为钠 元素， Z为氯元素。 【详解】 A X为氧元素， Y为钠元素， Z为氯元素， M 为氮元素， Cl -、N3-、O2-、Na+的半径依次减小，故 A 错误； BX 为氧元素， M 为氮元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：ON，H2O 的 热稳定性比NH3强，故 B 错误； C若气体甲为氯气，则加热“ 无色溶液 ” ，由于次氯酸漂白后较稳定，溶液不变色，故 C错误； D NaClO 属于强碱弱酸盐，能够发生水解，可促进水的电离，故D 正确； 答案选 D。 9常温下， M n+(指 Cu2+或 Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A直线 MN 代表 CuS的沉淀溶解平衡 B在 N 点 Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S) CP点：易析出CuS沉淀，不易析出 Ag2S沉淀 D M 点和 N 点的 c(S 2)之比为 1 10 20 【答案】 D 【解析】 【详解】 A 选项，N 点 c(S 2 ) = 1 10 -20mol/L ，c(Mn+) = 1 10 -15mol/L ，M 点 c(S2) = 1 10 -40mol/L ，c(Mn+) = 1 10 -5mol/L ， 如果直线 MN 代表 CuS的沉淀溶解平衡， 那么 M 点 c(S 2 )?c(M n+) = 1 10 -40 1 10-5 =1 10-45， N 点 c(S2 )?c(M n+) = 1 10 -20 1 10-15 =1 10-35，M 点和 N 点的 Ksp 不相同，故A 错误； B 选项，在N 点硫离子浓度相等，金属离子浓度相等，但由于 Ksp的计算表达式不一样，因此 Ksp(CuS)Ksp(Ag2S)，故 B错误； C 选项，根据A 分析 MN 曲线为 Ag2S的沉淀溶解平衡， P点 QKsp(Ag2S)，因此不易析出CuS 沉淀，易析出Ag2S沉淀，故 C 错误； D 选项， M 点 c(S 2) = 1 10 -40mol/L ，N 点 c(S2 ) = 1 10 -20mol/L ，两者的 c(S 2 )之比为 1 10 20，故 D 正确。 综上所述，答案为D。 10关于下图所示各装置的叙述中，正确的是 A装置是原电池，总反应是：Cu + 2Fe 3+= Cu2+ 2Fe2+ B装置中，铁做负极，电极反应式为：Fe 3+ e-= Fe2+ C装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深 D若用装置精炼铜，则d 极为粗铜， c 极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.该装置是原电池，由于Fe比 Cu 活泼，所以铁作负极，铜作正极，负极上Fe失电子发生氧化反应，正 极上 Fe3 得电子发生还原反应，电池总反应式为 Fe+2Fe 3+=3Fe2+，选项 A 错误； B.该装置是原电池，铁作负极，负极上Fe失电子生成 Fe 2+，电极反应式为： Fe-2e -=Fe2+，选项 B 错误； C.氢氧化铁胶体粒子吸附正电荷，所以氢氧化铁胶体粒子向负电荷较多的阴极移动，因此装置中石墨 电极附近溶液红褐色加深，选项C正确； D.由电流方向判断a 是正极， b 是负极，则c 是阳极， d 是阴极，电解精炼铜时粗铜作阳极，所以c 为粗 铜， d 为纯铜，选项D 错误； 答案选 C。 11有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是 A大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量 B通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料 C安装煤炭燃烧过程的“ 固硫 ” 装置，主要是为了提高煤的利用率 D开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A使用农药和化肥固然有利于增加农作物的产量，但会在农产品中造成农药残留，会使土地里的盐碱越 来越多，土壤越来越硬，影响农作物的生长，从长远来讲反而会影响农作物的收成，故A 错误； B通过有机物的合成可以制造出新型高分子材料，某些新型高分子材料的性能比钢铁更强韧，故 B 正确； C安装煤炭燃烧过程的“ 固硫 “ 装置，主要是为了减少污染，故 C错误； D过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故D 错误；故选 B。 12我国科学家构建了一种有机框架物M，结构如图。下列说法错误的是（） A 1molM 可与足量Na2CO3溶液反应生成1.5molCO2 B苯环上的一氯化物有3 种 C所有碳原子均处同一平面 D 1molM 可与 15mol H2发生加成反应 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.根据物质结构可知：在该化合物中含有3 个 -COOH，由于每2 个 H+与 CO32-反应产生 1molCO2气体，所 以 1molM 可与足量Na2CO3溶液反应生成 1.5molCO2，A 正确； B.在中间的苯环上只有1 种 H 原子， 在与中间苯环连接的3 个苯环上有2 种不同的H 原子， 因此苯环上共 有 3 种不同位置的H 原子，它们被取代，产生的一氯化物有3 种， B 正确； C.-COOH碳原子取代苯分子中H 原子的位置在苯分子的平面上；与苯环连接的碳碳三键的 C原子取代苯分 子中 H 原子的位置在苯分子的平面上；乙炔分子是直线型分子，一条直线上2 点在一个平面上，则直线上 所有的原子都在这个平面上，所以所有碳原子均处同一平面，C正确； D.在 M 分子中含有 4 个苯环和3 个碳碳三键，它们都可以与氢气发生加成反应，则可以与1molM 发生 加成反应的氢气的物质的量为34+23=18mol ， D 错误； 故合理选项是D。 13下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是 选项实验操作现象结论 A 向浓度均为0.10mol?L 1 的 KCl和 KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀Ksp（AgCl） Ksp（AgI） B 向 Na2SO3溶液中先加入 Ba（NO3） 2溶液，然后再加入稀盐酸 生成白色沉淀， 加入稀 盐酸，沉淀不溶解 23 Na SO溶液已经变质 C 向盛有 NH4Al（SO4）2 溶液的试管 中，滴加少量NaOH 溶液 产生使湿润的红色石 蕊试纸变蓝的气体 NH4+OH - = NH3 +H 2O D 测定等物质的量浓度的Na2CO3和 NaClO 的 pH 值 Na2CO3NaClO 酸性： H2CO3HClO A A BB CC D D 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A向浓度均为0.10mol?L 1 的 KCl和 KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明相同条件 下 AgI 先于 AgCl沉淀，二者为同种类型沉淀，Ksp越小溶解度越小，相同条件下越先沉淀，所以 Ksp(AgCl) Ksp(AgI)，故 A 正确； B即便亚硫酸没有变质，先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸后硝酸根也会将亚硫酸根氧化沉硫酸根， 故 B 错误； C向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴