2019-2020学年福建省晋江市四校新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1第三周期X、Y、Z、W 四种元素的最高价氧化物溶于水可得到四种溶液，0.010 mol/L 的这四种溶液在 25时的 pH 与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是 A简单离子半径：XYZW BW 的氧化物对应的水化物一定是强酸 C气态氢化物的稳定性：WZY D W 与 Z 可形成一种各原子均达到8 电子稳定结构的化合物 Z2W2，其结构式为：W-Z-Z-W 【答案】 D 【解析】 【分析】 第三周期元素中，X 最高价氧化物水化物的溶液PH 为 12，氢氧根浓度为0.01mol/L ，故为一元强碱，则X 为 Na；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH 均小于 7，均为酸， W 最高价含氧酸溶液中氢离子 浓度为 0.01mol/L ，故为一元强酸，则W 为 Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W 的弱、 Y对应的 酸性比 W 的弱，而原子半径YZCl ，硅酸不溶于水，故Z为 S元素， Y为 P元素。 【详解】 A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小 ,电子层越多离子半径越大,故离子半径 P3-S 2-Cl-Na+， 故 A 错误； B.W 的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，一定是强酸，但是如果是次氯酸，则是弱酸，故B错误； C.非金属性是YZW，非金属性越强，则气态氢化物的稳定性：YZW，故 C 错误； D.W 与 Z可形成一种各原子均达到8 电子稳定结构的化合物S2Cl2，其结构式为：Cl-S-S-Cl ，故 D 正确； 答案选 D。 【点睛】 本题考察元素周期律的综合运用，从图像可以推断出是哪些元素，找到元素之间的关系，紧紧位， 构，性， 从而做出判断。 2关于浓硫酸和稀硫酸的说法，错误的是 A都有H2SO4分子 B都有氧化性 C都能和铁、铝反应 D密度都比水大 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.浓硫酸中存在硫酸分子，而稀硫酸中在水分子的作用下完全电离出氢离子和硫酸根离子，不存在硫酸分 子，故 A 错误； B. 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B 正确； C. 常温下浓硫酸与铁，铝发生钝化，先把铁铝氧化成致密的氧化物保护膜，稀硫酸与铁铝反应生成盐和 氢气，故C正确； D.浓硫酸和稀硫酸的密度都比水大，故D 错误； 故选： A。 3电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol L -1 的 KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均 为 0.100mol?L -1的盐酸和 CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法 正确的是（） A曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线 B在相同温度下，P点水电离程度大于M 点 CM 点溶液中： c(CH3COO -)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol L-1 D N 点溶液中： c(K+)c(OH-)c(CH3COO -)c(H+) 【答案】 D 【解析】 【详解】 A醋酸为弱电解质，滴加 KOH ，变为 CH3COOK 是强电解质， 故导电率增加， 即曲线代表滴定醋酸的曲线， 故 A错误。 B.相同温度下， P点溶质为KCl，不影响水的电离，M点为 CH3COOK ，其水解促进水的电离，故 M点大于 P点， 故 B错误。C 对于 M点，根据电荷守恒可知， c(CH3COO - )+c(OH - )-c(H +)=c(K+)=0.05mol L-1 ， 故 C错误。 DN点的溶液中含有等物质的量的醋酸钾和氢氧化钾，溶液显碱性，CH3COO -只有很小的一部 分发生水解，所以c(K +) c(OH- ) c(CH3COO -) c(H+), 故 D正确。答案： D。 4近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中 不是通过化学原理进行检验的是（） A通过测定大米浸泡液的pH 检验大米新鲜度 B用含 Fe 2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量 C向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量 D通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度 【答案】 D 【解析】 【详解】 A 项、通过测定大米浸泡液的pH 检验大米新鲜度，涉及与氢离子的反应， pH试纸的变色过程是化学变化， 故 A 错误； B 项、亚铁离子与氯气发生氧化还原反应，属于化学变化，故B错误； C 项、向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量，发生氧化还原反应，淀粉中碘酸钾被还原生成碘， 故 C 错误； D 项、鸡蛋的沉浮与密度有关，没有发生化学变化，故D 正确； 故选 D。 5硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混 合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（） A在图示的转化中，Fe 3+和 CuS是中间产物 B在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 C图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O D当有 1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5mol 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A该过程中发生反应：Cu 2+H2S CuS+2H+，CuS+Fe3+ S+Fe2+Cu2+(未配平 )，Fe2+O 2 Fe 3+(未配平 )，由此 可知， Fe 3+和 CuS是中间产物，故 A 不符合题意； B由图知，化合价变化的元素有：S 、Fe、 O，Cu、H、Cl 的化合价没发生变化，故 B符合题意； C由 A 选项分析并结合氧化还原反应转移电子守恒、原子守恒可知，其反应的总反应为： 2H2S+O22S+2H2O，故 C不符合题意； DH2S反应生成S，硫元素化合价升高2 价，O2反应时氧元素化合价降低2，根据氧化还原转移电子守恒 可知，当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗 O2的物质的量为0.5mol，故 D 不符合题意； 故答案为： B。 6根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（） A断裂 0.5molN2（ g）和 1.5mol H2（g）中所有的化学键释放a kJ热量 BNH3（g） NH3（l） H=c kJ?mol 1 CN2（g）+3H2（g） ?2NH3（g） H=2（ab）kJ?mol 1 D 2NH3（l）?N2（g）+3H2（ g） H=2（b+ca） kJ?mol 1 【答案】 D 【解析】 【分析】 由图可知，断裂化学键吸收akJ 热量，形成1mol 气态氨气时放热为bkJ ，1mol 气态氨气转化为液态氨气 放出热量为ckJ。 【详解】 A断裂 0.5mol N2（g）和 1.5mol H2（g）中所有的化学键，吸收a kJ热量，故A 错误； BNH3（g） NH3（l） H=c kJ?mol 1，故 B错误； C由图可知，N2（g）+3H2（ g）?2NH3（g） H=2（ab）kJ?mol 1，故 C错误； D由图可知，N2（ g）+3H2（g）?2NH3（ l） H=2（abc）kJ?mol 1，互为逆反应时，焓变的数值相 同、符号相反，则2NH3（l）?N2（g）+3H2（g） H=2（b+ca） kJ?mol 1，故 D 正确； 故选： D。 7常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误 的是（气体在同温同压下测定）（） A有淡黄色固体生成 B有无色液体生成 C气体体积缩小 D最终约余15mL 气体 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.因 H2S与 SO2能够发生反应：SO2+2H2S=3S +2H2O，生成黄色固体，正确； B. 根据反应SO2+2H2S=3S +2H 2O，有无色液体水生成，正确； C. 根据反应SO2+2H2S=3S +2H 2O，反应后气体体积缩小，正确； D. 根据反应SO2+2H2S=3S +2H 2O，20mLH2S与 10 mLSO2恰好完全反应，最终没有气体剩余，错误； 答案选 D。 8现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是 A W 原子结构示意图为 B元素 X和 Y只能形成原子个数比为12 的化合物 C元素 X 比元素 Z 的非金属性强 D X、Y、Z、W 四种元素不能形成离子化合物 【答案】 C 【解析】 【分析】 X 元素原子的L层电子数是K层电子数的3 倍，可知L层为 6 个电子，所以X为氧元素； Y元素原子的核 外电子层数等于原子序数，Y只能是 H 元素； Z 元素原子的L层电子数是K层和 M 层电子数之和，其M 层电子数为6，所以 Z是 S元素； W 元素原子共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质，所以W 为 N 元素。根据上述分析，X为氧元素， Y是 H 元素， Z是 S元素， W 为 N 元素，据此来分析即可。 【详解】 A W 为 N 元素，原子核外有2 个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为，故 A 错误； B元素 X和元素 Y可以以原子个数比11 形成化合物，为H2O2，故 B错误； CX为 O，Z为 S ，位于同一主族，非金属性O S ，故 C正确； D X、Y、Z、W 四种元素可以形成离子化合物(NH4)2SO4或 NH4HSO4等，故 D 错误； 答案选 C。 9下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是( ) AB CD 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A.2丙醇含有羟基，可与HCl 等发生取代反应，发生消去反应生成丙烯，发生催化氧化反应生成丙酮， A 不符合题意； B. 苯甲醇可与HCl 等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成苯甲醛，但不能发生消去反应，B不符合题 意； C.甲醇含有羟基，可与HCl 等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成甲醛，但不能发生消去反应，C不 符合题意； D. 含有羟基， 可与 HCl等发生取代反应，发生消去反应生成2甲基 1丙烯， 发 生催化氧化反应生成2甲基丙醛，D 符合题意； 答案选 D。 【点晴】 该题的关键是明确醇发生消去反应和催化氧化反应的规律，即与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生 消去反应，形成不饱和键；醇发生氧化反应的结构特点是：羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应， 如果含有2 个以上氢原子，则生成醛基，否则生成羰基。 10第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是 A推广电动汽车，践行绿色交通 B改变生活方式，预防废物生成 C回收电子垃圾，集中填埋处理D弘扬生态文化，建设绿水青山 【答案】 C 【解析】 根据大会主题“迈向无污染的地球”，所以A 可减少污染性气体的排放，即A 正确； B可减少废物垃圾的 排放，则B正确； C电子垃圾回收后，可进行分类处理回收其中的有用物质，而不能填埋，故C 错误； D 生态保护，有利于有害气体的净化，故D 正确。本题正确答案为C。 11下列关于有机化合物和的说法正确的是( ) A一氯代物数目均有6 种 B二者均能发生取代、加成和氧化反应 C可用酸性高锰酸钾溶液区分 D 分子中所有碳原子可能在同一平面上 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.中有 6 种等效氢，则一氯代物有6 种，中有 4 种等效氢，一氯代物有4 种，两种一氯 代物数目不同，故A 错误； B.中含碳碳双键，能发生加成反应，除此之外还能发生取代、氧化反应，中不含不饱和 键，不能发生加成反应，能发生取代、氧化反应，故B 错误； C.中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，中不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾褪 色，则可用酸性高锰酸钾溶液区分，故C 正确； D.中与碳碳双键上的碳原子直接相连的原子共面，其中含1 个叔碳原子（与甲基直接相连的碳原 子） ，则所有碳原子不可能在同一平面上，故D 错误。答案选C。 12短周期元素W、X、Y和 Z的原