2019-2020学年福建省厦门松柏中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1AlCl3常作净水剂。某小组选择如下装置制备氯化铝，已知氯化铝易升华，遇水易水解。下列说法错误 的是 A按气流方向从左至右，装置连接顺序为a c bd B先启动a 中反应，当硬质试管内充满黄绿色时点燃酒精灯 C试剂 R 为 P2O5或 CaCl2吸收空气中的水蒸气 D为了中止反应，停止通入Cl2的操作是关闭分液漏斗的活塞 【答案】 C 【解析】 【详解】 A制得氯气后，应先除HCl 后干燥， A 正确； B通入氯气，排尽装置内的空气，防止氧气与铝反应，当硬质试管内充满黄绿色气体时，表明空气已排 尽，此时点燃酒精灯，加热铝粉，B正确； C试剂 R 的作用是吸收未反应的Cl2，同时防止空气中的水蒸气进入，而 P2O5或 CaCl2只能吸收水蒸气， 不能吸收Cl2，C错误； D关闭分液漏斗的活塞，停止加入浓盐酸，a 中反应会停止，D 正确。 故选 C。 2常温下， 向 20mL 0.2mol / L 2 H A溶液中滴加0.2mol / L NaOH 溶液有关微粒的物质的量变化如图， 下列说法正确的是 A滴加过程中当溶液呈中性时，V NaOH20mL B当V NaOH30mL时，则有： 2 2c Na3c A3c HA CH 2A在水中的电离方程式是： H 2A HHA ； 2 HAHA? D当V NaOH 20mL时，则有： 2 c Nac HAc Hc Ac OH 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.当 V NaOH20mL时，此时溶质为NaHA，根据图象可知溶液中离子浓度 2 2 c Ac H A，说明 HA 的电离程度大于其水解程度，溶液为酸性，如果溶液为中性，则40mLV NaOH20mL，故 A 错误； B. 当V NaOH30mL时，此时溶质为NaHA 和 2 Na A，根据物料守恒，则有： 2 2 2c Na3c A3c HA3c H A ，故 B 错误； C. 2 H A是二元弱酸，在水中的电离是分步电离的，电离方程式是： 2 H AHHA?、 2 HAHA?，故 C错误； D. 根据图象知， 当V NaOH 20 mL时， 发生反应为22NaOHH ANaHAH O， 溶质主要为NaHA， HA 电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和 HA 都电离出氢离子，只有 HA 电离出 2 A ，所以离 子浓度大小顺序是 +-+2- c Nac HAc Hc Ac OH，故 D 正确； 答案选 D。 【点睛】 本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合 时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等。 3不能用勒夏特列原理解释的是（） A草木灰（含K2CO3）不宜与氨态氮肥混合使用 B将 FeCl3固体溶解在稀盐酸中配制FeCl3溶液 C人体血液pH 值稳定在7.4 0.05 D工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 因为草木灰中碳酸根水解显碱性，氨态氮肥中铵根离子水解显酸性，二者混合使用会发生双水解反应 生成 NH3，使 N 元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解释，故 A 不选； B. 加入盐酸后溶液中H +增多，可以抑制 FeCl3的水解，能用勒夏特列原理解释，故 B 不选； C. 人体血液中含有缓冲物质，如：H2CO3/NaHCO3，人们食用了酸性食品或碱性食品后，通过平衡移动使 血液 pH 值稳定在7.4 0.05，能用勒夏特列原理解释，故C不选； D. 工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎，是增大矿石与空气接触面积，与勒夏特列原理无关，故D 选； 故答案为 D。 4下列说法正确的是 A “ 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 中的 “ 丝” 和“ 泪” 分别是蛋白质和烃的衍生物 B油脂、糖类和蛋白质都属于高分子化合物，且都能发生水解反应 C通常可以通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸 D肥皂的主要成分是硬脂酸钠，能去除油污的主要原因是其水溶液呈碱性 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A丝的主要成分是蛋白质，“泪”即熔化的石蜡属于烃类，A 项错误； B油脂不属于高分子化合物，糖类中只有多糖属于高分子化合物，单糖不发生生水解，B 项错误； C调节溶液的pH 至氨基酸的等电点，在等电点时，氨基酸形成的内盐溶解度最小，因此可以用调节pH 至等电点的方法分离氨基酸的混合物，C 项正确； D肥皂去油污不是依靠其水溶液的碱性，而是利用肥皂的主要成分高级脂肪酸钠盐在水溶液中电离出钠 离子和 RCOO -，其中 RCOO-的原子团中，极性的 -COO -部分易溶于水， 称为亲水基，非极性的烃基-R部分易 溶于油，叫做憎水基，具有亲油性。肥皂与油污相遇时，亲水基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于 肥皂既具有亲水性又具有亲油性，就把原本不互溶的水和油结合起来，使附着在织物表面的油污易被润湿， 进而与织物分开。同时伴随着揉搓，油污更易被分散成细小的油滴进入肥皂液中，形成乳浊液；此时，肥 皂液中的憎水烃基就插入到油滴颗粒中，亲水的-COO -部分则伸向水中，由于油滴被一层亲水基团包围而 不能彼此结合，因此，漂洗后就达到去污的目的了，D 项错误； 答案选 C。 5没有涉及到氧化还原反应的是 A Fe 3+和淀粉检验 I- B氯水和CCl4检验 Br- C新制 Cu(OH)2、加热检验醛基D硝酸和AgNO3溶液检验Cl- 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. Fe3+具有氧化性，可以将碘离子 I-氧化成碘I2，碘遇淀粉变蓝，离子方程式： 2Fe3+2I- =2Fe2+I2，故 A 项 涉及； B. 氯水中的氯气和次氯酸具有氧化性，可以把Br-氧化成 Br2，CCl4层显橙色，故 B 涉及； C. 醛基和新制Cu(OH)2在加热的条件下，发生氧化还原反应，生成砖红色沉淀，故C 涉及； D. Cl -和硝酸酸化过的 AgNO3溶液中银离子反应生成氯化银沉淀，这个反应不是氧化还原反应，故 D 不涉 及； 题目要求选择不涉及氧化还原反应的，故选 D。 6化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法错误的是（） A酚酞的分子式为C20H14O4 B酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物 C1mol 酚酞最多与2molNaOH 发生反应 D酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A根据其结构简式可知，酚酞的分子式为C20H14O4，故 A 不符合题意； B酚酞中含有酚羟基，具有弱酸性，该有机物中含有苯环，因此属于芳香族化合物，故B 不符合题意； C1mol 该有机物中含有2mol 酚羟基， 1mol 酯基 (该酯基为醇羟基与羧基形成)，因此 1mol 酚酞最多与 3molNaOH 发生反应，故C符合题意； D酚酞中含有酯基，在碱性条件下能够发生水解反应，生成物呈现红色，故D 不符合题意； 故答案为： C。 【点睛】 酯类物质与NaOH 溶液反应相关量的计算：有机物中能够与NaOH 反应的有酚羟基、羧基、酯基等，其中 酯基与 NaOH 反应的比例关系需注意，若该酯基为酚羟基与羧基生成的酯基，则1mol 该酯基能够消耗 2molNaOH。 7根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（） A A BB CC D D 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 向苯中加少量溴水，振荡，水层变成无色，是苯萃取溴的过程，属于物理变化，故A 错误； B. 沉淀部分溶解，说明还有部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只 有部分被氧化，故B 正确； C. 向溶液中加入盐酸生成白色沉淀，可能是Na2SiO3溶液或 AgNO3溶液等，故C 错误 ; D. SO2通入含酚酞的NaOH 溶液中红色消失，是SO2与 NaOH 反应生成亚硫酸钠和水的缘故，故D 错误； 故答案为B。 8下列实验操作能达到实验目的的是( ) A加热使2 I 升华，可除去铁粉中的2 I B电解氯化铝溶液，可制备铝单质 C加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚 D将氨水滴加到饱和 3 FeCl溶液中，可制备 3 Fe OH胶体 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.加热时 Fe 与 I2反应，应选磁铁分离，A 错误； B.氧化性 H+ Al 3+，电解氯化铝溶液时不能得到铝单质，应电解熔融氧化铝来冶炼 Al，B 错误； C.NaOH 与苯酚发生反应生成可溶于水的苯酚钠，与苯不反应，因此可用足量 NaOH 溶液除去苯中的苯酚， C 正确； D.将饱和 FeCl3溶液逐滴加到沸水中，可发生水解反应生成Fe(OH)3胶体， D 错误； 故合理选项是C。 9 “ NaCl CO2NH3 H2O NaHCO3 NH4Cl ”是侯氏制碱法的重要反应。下面是 4 位同学对该反应涉及 的有关知识发表的部分见解。错误的是 A甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小 B乙同学说：NaHCO3不是纯碱 C丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵 D丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳 【答案】 C 【解析】 反应中只有碳酸氢钠沉淀生成，所以该条件下NaHCO3的溶解度较小， 故 A正确； 纯碱是 Na2CO3，NaHCO3 是小苏打，故B正确；析出NaHCO3固体后的溶液仍是 NaHCO3的饱和溶液，含氯化铵、NaHCO3等，故 C 错误；在饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正确。 10下列说法不正确的是( ) A工业合成氨是一种人工固氮方法B侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异 C播撒碘化银可实现人工降雨 D铁是人类最早使用的金属材料 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 氮的固定是把游离态氮转变成化合态氮的过程，分自然固氮和人工固氮，工业合成氨是一种人工固氮 方法， A 正确； B. 侯氏制碱法，应用了碳酸氢钠溶解度小而结晶析出，经分离再受热分解得到碳酸钠，B正确； C. 播撒碘化银、干冰都可实现人工降雨，C正确； D. 铁的金属性比较强，不可能是人类最早使用的金属材料，人类使用金属材料，铜比铁早，D 错误； 答案选 D。 11下列有关物质性质的叙述错误的是 A将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液 B蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应 C硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体 D过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 将过量氨气通入CuSO4溶液过程中发生如下反应： 2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2 +2NH4+， Cu(OH)2+2NH3=Cu(NH3)42+2OH-，Cu(NH3)42+络离子在水溶液中呈深蓝色， A 项正确； B. 蛋白质属于高分子，分子直径已达到1nm100nm 之间，蛋白质的水溶液属于胶体，故可产生丁达尔效 应。 B 项正确； C.在硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，可得到硅酸胶体：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体 )+2NaCl。 C 项正确； D.铁粉在氯气中燃烧只生成氯化铁：2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3。D 项错误；答案选 D。 12某电池以K2FeO4和 Zn 为电极材料， KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是 A Zn 为电池的负极，发生氧化反应 B电池工作时OH -向负极迁移 C该电池放电过程中电解质溶液浓度增大 D正极反应式为：2FeO42 10H 6e =Fe2O35H2O 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 电池工作时，Zn 失电子是电池的负极、发生氧化反应，A 项正确； B. 负极 Zn 失电子带正电，吸引溶液中阴离子，故 OH 向负极迁移，B 项正确； C. 该电池放电