2019-2020学年安徽省滁州市明光中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获 CO2生成重要化工产品 三聚氰胺的反应：NH3+CO2 +H2O,下列有关三聚氰胺的说法正确的是 A分子式为C3H6N3O3 B属于共价化合物 C分子中既含极性键，又含非极性键 D生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据结构简式可知分子式为C3H3N3O3，A 错误； B、由不同种元素组成，分子中的化学键全部是共价键，属于共价化合物，B正确； C、同种元素原子形成的共价键是非极性键，不同种元素原子形成的共价键是极性键，则分子中只含极性 键， C错误； D、酸碱反应生成盐和水的反应是中和反应，生成该物质的上述反应不是中和反应，D 错误； 答案选 B。 2下列物质的用途利用其物理性质的是 A草酸用作还原剂B生石灰用作干燥剂 C苯用作萃取剂D铁粉用作抗氧化剂 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 草酸用作还原剂是由于其容易失去电子，表现还原性，利用的是物质的化学性质，A 不符合题意； B. 生石灰用作干燥剂是由于CaO与水反应产生Ca(OH)2，利用的是物质的化学性质，B不符合题意； C. 苯用作萃取剂是由于被萃取的物质容易溶于苯中，没有新物质存在，利用的是物质的物理性质，C符合 题意； D. 铁粉用作抗氧化剂是由于Fe 容易失去电子，表现还原性，是利用的物质的化学性质，D 不符合题意； 故合理选项是C。 3向氯化铁溶液中加入ag 铜粉，完全溶解后再加入 b g 铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体c g。下 列说法正确的是 A若 a c，则滤液中可能含三种金属离子，且b 可能小于c B若 a c，则 c g 固体中只含一种金属，且b 可能大于c C若 a c，则 c g 固体含两种金属，且b 可能与 c 相等 D若 a=c，则滤液中可能含两种金属离子，且b 可能小于c 【答案】 B 【解析】 【分析】 在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向氯化铁溶液中加入 ag 铜粉，反应为2FeCl3+Cu2FeCl2 +CuCl2；完全溶解后再加入 b g 铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体 c g，可能发生反应为2FeCl3+Fe 3FeCl2、 CuCl2+FeFeCl2+Cu，根据发生的反应分析。 【详解】 发生的化学反应有三个，化学方程式如下： 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2； CuCl2+FeFeCl2+Cu； 2FeCl3+Fe3FeCl2， 则 A若 ac，加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，由方程式CuCl2+FeFeCl2+Cu 可知， 56gFe可以置换64gCu，所以 b 一定小于c，选项 A 错误； B若 a c，加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，c g 固体中只含一种金属Cu， 由方程式CuCl2+FeFeCl2+Cu可知， b 一定小于 c，选项 B 错误； C若 a c，加入的铁是过量的，溶液中只有Fe 2+， c g固体中含两种金属 Fe、Cu，由方程式2FeCl3+Fe 3FeCl2、CuCl2+FeFeCl2+Cu 可知 b 可能与 c 相等，选项C正确； D若 a=c，加入的铁恰好把铜离子完全置换出来，溶液中只有Fe 2+，选项 D 错误。 答案选 C。 【点睛】 本题考查了Fe、Cu及其化合物之间的反应，注意把握Fe与铜离子、铁离子之间的反应，侧重于考查学生 的分析判断能力。 4下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( ) A该溶液中Na+、NH4+、 NO3-、Mg 2+可以大量共存 B通入 CO2气体产生蓝色沉淀 C与 NaHS反应的离子方程式：Cu 2+S2-CuS D与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2+2NH3 H2OCu(OH)2 +2NH 4+ 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.CuSO4溶液与 Na +、NH4+、NO3-、Mg2+不反应，可以大量共存，故选 A； B. CO2不与 CuSO4反应，不能生产沉淀，故不选 B； C. CuSO 4与 NaHS反应的离子方程式： Cu 2+HS-CuS +H+，故不选 C； D. CuSO4与过量浓氨水反应先有蓝色沉淀氢氧化铜生成，后沉淀溶解生成Cu(NH3)4 2+，故不选 D；答案选 A。 5硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（） A晶体硅可做光导纤维B玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 CSiO2可与水反应制备硅胶DSiO2可做计算机芯片 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 二氧化硅可做光导纤维，晶体硅常做半导体材料，A 项错误； B. 玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石 英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确； B 项正确； C. SiO2可与水不反应，C 项错误； D. 半导体硅能够导电，可做计算机芯片，D 项错误； 答案选 B。 6图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（CO(NH2)2）转化为环境友好物质的原电池装置示意图甲，利 用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是（） A图乙中Fe 电极应与图甲中Y相连接 B图甲中H +透过质子交换膜由右向左移动 C图甲中M 电极反应式： CO(NH2)2 +5H2O -14e-= CO2+2NO2+14H+ D当图甲中N 电极消耗 0.5 mol O2时，图乙中阴极增重64g 【答案】 D 【解析】 【详解】 该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知， M 上有机物失电子是负极，N 上氧气得电子是正极， 电解质溶液为酸性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连； A在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，则Fe 与 X相连，故A 错误； B由甲图可知，氢离子向正极移动，即H +透过质子交护膜由左向右移动，故 B 错误； CH2NCONH2在负极 M 上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为 CO(NH2)2+H2O-6e-CO2 +N2 +6H +，故 C 错误； D当图甲中N 电极消耗0.5 mol O2时，转移电子的物质的量为0.5mol 4=2.0mol，则乙中阴极增重 2.0mol 2 64g/mol=64g ，故 D 正确； 故答案为D。 【点睛】 考查原电池原理以及电镀原理，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向是解题关 键，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M 上有机物失电子是负极，N 上氧气得电子是 正极，电解质溶液为酸性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连， 根据得失电子守恒即可计算。 7主族元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大，且均不大于 20。其中 X-的电子层结构与氦相同， R 和 Y同族， Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z 3+ 和 Y 2-具有相同的电子层结构； T、W、Y三种元素 组成盐 T2WY3的溶液通入过量 CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是（） A原子半径：TRWZ BT 和 R形成化合物的水溶液呈碱性 C化合物TX具有很强的还原性，可与水反应 D T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应 【答案】 A 【解析】 【分析】 主族元素X、Y、Z、 W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中 X-的电子层结构与氦相同，则X 为 H 元素； R和 Y同族， Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为O3，则 Y为 O 元素； R 为 S元素； Z3+ 和 Y 2-具有相同的电子层结构 Z 在 Y的下一周期， Z为铝元素； T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入 过量 CO2后产生白色沉淀， 且 W 的原子序数大于铝而小于硫， 故 T2WY3为 K2SiO3， 生成的白色沉淀为硅酸， 据此分析。 【详解】 主族元素X、Y、Z、 W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中 X-的电子层结构与氦相同，则X 为 H 元素； R和 Y同族， Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为O3，则 Y为 O 元素； R 为 S元素； Z3+ 和 Y2-具有相同的电子层结构Z 在 Y的下一周期， Z为铝元素； T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入 过量 CO2后产生白色沉淀， 且 W 的原子序数大于铝而小于硫， 故 T 2WY3 为 K 2SiO3， 生成的白色沉淀为硅酸。 A. 同周期元素从左而右依次减小，故原子半径：T(K) Z(Al) W(Si) R(S) ，选项 A 不正确； B. T 和 R 形成化合物K2S为强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项 B正确； C. 化合物 TX为 KH，具有很强的还原性，可与水反应生成氢氧化钾和氢气，选项C正确； D. T、R、Z 三种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝两两能发生反应，选项 D 正 确。 答案选 A。 【点睛】 本题考查元素周期表元素周期律的应用。推断元素是解题的关键，通过判断：Y元素的某种单质是一种自 来水消毒剂，结合Y元素原子序数较小，可知为O3，从而进一步求解。 8 四川省绵阳市高三第三次诊断性考试化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是 A我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金 B高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池 C港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 D火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼 -四氧化二氮的环境污染小 【答案】 A 【解析】 【详解】 A司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A 错误； B硅是半导体材料，可用于制光电池，故B 正确； C环氧树脂属于高分子化合物，故C正确； D偏二甲肼 -四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧 和煤油，产物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D 正确； 答案选 A。 9我国科研人员研制出一种室温“ 可呼吸 ” Na -CO2电池。放电时该电池“ 吸入 ” CO2，充电时 “ 呼出 ” CO2。吸 入 CO2时，其工作原理如图所示。吸收的全部 CO2中，有 2/3 转化为 Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管 （MWCNT）电极表面。下列说法正确的是 A “ 吸入 ” CO2时，钠箔为正极 B“ 呼出 ” CO2时， Na+向多壁碳纳米管电极移动 C“ 吸入 ” CO2时的正极反应式为：4Na+3CO2+4e-=2Na2CO3+C D标准状况下，每“ 呼出 ” 22.4 L CO 2，转移电子的物质的量为0.75 mol 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A “ 吸入 ” CO2时，活泼金属钠是负极，不是正极，故A 错误； B“ 呼出 ” CO2时，是电解池，多壁碳纳米管电极是阳极，钠离子向阴极钠箔移动，而不是向多壁碳纳米管 移动，故B错误； C “ 吸入 ” CO2时是原电池装置，正极发生还原反应，正极反应式为：4Na+3CO2+4e-=2Na2CO3+C，故 C 正 确； D标准状况下，每“ 呼出 ” 22.4 L CO 2，物质的是量为1mol，结合阳极电极反应式2Na2CO3+C-4e =4Na +3CO2，所以每 “ 呼出 ” 22.4 L CO2，转移电子数为1.3 mol，故 D 错误； 故选 C。 10如图是某元素的价类二维图。其中X 是一种强碱， G 为正盐，通常条件下Z 是无色液体， D 的相对原 子质量比C小 16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A E 可以是金属也可以是非金属 BC 和 D