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2019-2020学年安徽省合肥双凤高级中学新高考化学模拟试卷 一、单选题(本题包括15 个小题,每小题4 分,共 60 分每小题只有一个选项符合题意) 1某小组设计如图装置,利用氢镍电池为钠硫电池(总反应为: 2x 2NaxSNa S 垐 垎 ? 噲 垐 ? 放电 充电 )充电。已知氢 镍电池放电时的总反应式为 2 NiOOH+MHNi OHM ,其中 M 为储氢合金,下列说法正确的是 A a 极为氢镍电池的正极 B充电时, Na 通过固体 23 Al O陶瓷向 M 极移动 C氢镍电池的负极反应式为 2 MHOH2eMH O D充电时,外电路中每通过2mol 电子, N 极上生成1molS 单质 【答案】 B 【解析】 【分析】 由电池总反应可知,氢镍电池放电时为原电池反应,负极反应式为MH+OH -e-=M+H 2O,正极反应式为 NiOOH+e -+ H 2O =Ni(OH)2+OH -;钠硫电池充电时为电解池反应,阴极反应式为 2Na + 2e-=2Na,阳极反应式为 Sx2-2e-=xS;充电时,两个电池的电极负接负,正接正,固体Al2O3中的 Na +(阳离子 )向阴极(电池的负极)移动,据此解答。 【详解】 A.根据以上分析,与a 极相连的是钠硫电池的负极,所以a 极为氢镍电池的负极,故A 错误; B. 电解时阳离子向阴极移动,所以充电时,Na 通过固体 Al 2O3陶瓷向 M 极移动,故B 正确; C. 氢镍电池的负极发生氧化反应,反应式为MH+OH -e-=M+H 2O,故 C 错误; D. 充电时, N 电极为阳极,反应式为Sx2-2e-=xS,根据电子守恒,外电路中每通过2mol 电子, N 极上生 成 xmolS 单质,故D 错误。 故选 B。 2下列说法正确的是() A用分液的方法可以分离汽油和水B酒精灯加热试管时须垫石棉网 CNH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D盛放 NaOH 溶液的广口瓶,可用玻璃塞 【答案】 A 【解析】 A汽油和水彼此不溶,可用分液的方法进行分离,故A 正确; B试管可用酒精灯直接加热, 无须垫石棉网,故B 错误; CNH3的水溶液显碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故C错误; D玻璃 中含有的SiO2能和 NaOH 溶液反应,则盛放 NaOH 溶液的广口瓶,不可用玻璃塞,只能用橡皮塞,故D 错误;答案为A。 3化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是() A为了防止感染“ 新冠病毒 ” ,坚持每天使用无水酒精杀菌消毒 B高铁 “ 复兴号 ” 车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料 C2020 年 3 月 9 日,发射了北斗系统第五十四颗导航卫星,其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅 D蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋,并且能将其转化为乙二醇,这项研究有助于减少白色污染 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 为了防止感染“ 新冠病毒 ” ,坚持每天使用75%酒精杀菌消毒,故A 错误; B. 高铁 “ 复兴号 ” 车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板,聚四氟乙烯属于有机高分子材料,故B 错误; C. 2020年 3 月 9 日,发射了北斗系统第五十四颗导航卫星,其计算机的芯片材料是高纯度单质硅,故C 错误; D. 蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋,并且能将其转化为乙二醇,将高分子化合物降解为小分子,这项研究 有助于减少白色污染,故D 正确; 选 D。 4某有机物结构简式如图,下列对该物质的叙述中正确的是 A该有机物能发生取代反应、氧化反应和消去反应 B1mol 该有机物最多可与2molNaOH 发生反应 C该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色 D该有机物有3 个手性碳原子 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A该有机物中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子,不能发生消去反应,故A 错误; B该分子含有酯基,1mol 该有机物含有 1mol 酯基,酯基水解后生成羧基和醇羟基,只能和1molNaOH 发生反应,故B 错误; C该分子中不含碳碳双键或三键,不能与溴发生加成反应,故C错误; D连接四个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子,所以与苯环相连的碳原子、六元环上与O 相 连的碳原子、六元环上连接一个甲基的碳原子均为手性碳原子,故D 正确; 答案为 D。 【点睛】 与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子可发生消去反应;与羟基相连的碳原子上有氢原子可发生氧 化反应;连接四个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子。 5中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“ 干将 ” 、“ 莫邪 ” 性能远优于当时普遍使 用的青铜剑,它们的合金成分可能是() A钠合金B硬铝C生铁D钛合金 【答案】 C 【解析】 【详解】 人们利用金属最早的合金是青铜器,是铜锡合金,春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当 时普遍使用的青铜剑,根据当时的技术水平,结合金属活动性顺序,可以推断它们的合金成分可能是生铁, 不可能是其他三种活泼金属的合金,故答案选 C。 【点睛】 人类利用金属的先后和金属的活动性和在地壳中的含量有关,金属越不活泼,利用的越早,金属越活泼, 提炼工艺较复杂,故利用的越晚。 6化学与社会、环境密切相关,下列说法不正确的是() A 2022 年冬奥会聚氨酯速滑服不属于无机非金属材料 B使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 C氢键在形成蛋白质二级结构和DNA 双螺旋结构中起关键作用 D港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋,可有效抵御海水浸蚀 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.聚氨酯,属于有机高分子材料,A 正确; B.太阳能热水器将太阳能转化为热能,与生物质能无关,B 错误; C. 蛋白质二级结构是通过骨架上的羰基和酰胺基之间形成的氢键维持,氢键是稳定二级结构的主要作用 力; DNA 双螺旋结构中,碱基对以氢键维系,A 与 T 间形成两个氢键,G 与 C 间形成三个氢键。C 正确; D.环氧涂层钢筋,是将环氧树脂粉末喷涂在钢筋表面,由于环氧涂层能抵抗海水浸蚀,从而保护钢筋不受 腐蚀, D 正确。 故选 B。 【点睛】 环氧树脂涂层钢筋是在工厂生产条件下,采用静电喷涂方法,将环氧树脂粉末喷涂在普通带肋钢筋和普通 光圆钢筋的表面生产的一种具有涂层的钢筋。环氧树脂涂层钢筋有很好的耐蚀性,与混凝土的粘结强度无 明显降低,适用于处在潮湿环境或侵蚀性介质中的工业与民用房屋、一般构筑物及道路、桥梁、港口,码 头等的钢筋混凝土结构中。 7新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。关于 B4C的推断正确的是 A B4C是一种分子晶体BB4C是该物质的分子式 CB4C是一种原子晶体DB4C的电子式为 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器,表明了B4C 具有硬度大、熔点高的特性,而分子晶 体硬度小、熔沸点低,A 错误; B.B4C属于原子晶体,组成微粒是C、B 原子,不含分子,因此B4C不是该物质的分子式B错误; C.新型材料 B4C 可用于制作切削工具和高温热交换器,表明了B4C具有硬度大、熔点高的特性,说明该物 质属于原子晶体,C正确; D.原子晶体中原子间以共价键相结合,B4C中 C和 B形成四对共用电子,电子式为 ,D 错误; 故合理选项是C。 8利用 CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、 H2、Cl2,装置如图所示。下列说法正 确的是 A a 极反应: CH48e 4O2 =CO22H2O BA 膜和 C 膜均为阴离子交换膜 C可用铁电极替换阴极的石墨电极 D a 极上通入2.24 L 甲烷,阳极室 Ca 2减少 0.4 mol 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A.a 极为负极,负极上甲烷发生氧化反应,电极反应式为:CH4- 8e 4O2=CO 22H2O,A 错误; B.根据题干信息:利用CH4燃料电池电解制备Ca( H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2, ,可知阳极室的 电极反应式为: - 2 2Cl -2e =Cl,则阳极室内钙离子向产品室移动,A 膜为阳离子交换膜,阴极室的电 极反应式为: - 22 2H O+2e=2OHH,则原料室内钠离子向阴极室移动,C 膜为阳离子交换膜,B 错误; C.阴极电极不参与反应,可用铁替换阴极的石墨电极,C 正确; D.a 极上通入2.24L 甲烷,没有注明在标准状况下,无法计算钙离子减少的物质的量,D 错误; 答案选 C。 【点睛】 D 容易错,同学往往误以为1mol 气体的体积就是 22.4L ,求气体体积时一定要注意气体所处的状态。 9设 NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A 12gNaHSO4晶体中 SO42-数目为 0.1NA B2.0gD2O 中含有的中子数为NA C2.24LCl2与足量 Na2SO3溶液反应时转移的电子数为0.2NA D标准状况下,4.48 LHF 所含原子数目为0.4NA 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. NaHSO4晶体中含钠离子与硫酸氢根离子,不含SO42-,A 项错误; B. 2.0gD2O 的物质的量为 2.0g 20g/mol =0.1mol ,其中含有的中子数为0.1mol(12+8)NA= NA,B项正确; C. 氯气所处的状态未知,无法求出氯气的物质的量,转移电子数无法确定,C项错误; D. 标准状况下,HF 为液体,不是气体,无法按照气体的摩尔体积计算其物质的量,D 项错误; 答案选 B。 【点睛】 与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点,侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本 题 D 项是学生的易错点,要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol 的状态与条件,题设陷阱经常误将“ 常温 常压 ” 当作 “ 标准状况 ” 、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体,学生做题时只要善于辨析,便可识 破陷阱,排除选项。 10常温下,向20.00mL0.1000mol L -1 的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol L -1 的 NaOH 溶液, pH 随 NaOH 溶 液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是() A在滴定过程中,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO -)+c(OH-) BpH=5 时, c(CH3COO -)c(Na+)c(H+)c(OH-) CpH=7 时,消耗NaOH 溶液的体积小于20.00mL D在滴定过程中,随NaOH 溶液滴加c(CH3COO -)持续增大 【答案】 D 【解析】 【分析】 A反应后的溶液一定满足电荷守恒,根据电荷守恒分析; BpH5 时,溶液呈酸性,则c(H )c(OH- ),结合电荷守恒判断; C如果消耗NaOH 溶液的体积20.00mL,两者恰好完全反应生成醋酸钠,溶液呈碱性,若为中性,则加 入的氢氧化钠溶液体积小于20.00mL; D由于 CH3COOH的物质的量是定值,故c(CH3COO -)不可能持续增大。 【详解】 A在反应过程中,一定满足电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO -)+c(OH-),故 A 正确; BpH5 的溶液呈酸性,则c(H+)c(OH -),根据电荷守恒可知: c(CH3COO -)c(Na+),则溶液中离子浓度的 大小为: c(CH3COO -)c(Na+)c(H+)c(OH-),故 B 正确; C如果消耗NaOH 溶液的体积 20.00mL,两者恰好完全反应生成醋酸钠,溶液呈碱性,若为中性,则加 入的氢氧化钠溶液体积小于20.00mL,故 C 正确; D由于 CH3COOH的物质的量是定值,故随NaOH 溶液滴加,溶液体积的增大,c(CH3COO -)不可能持续增 大,故 D 错误; 故答案选D。 【点睛】 本题明确各点对应溶质组成为解答关键,注意应用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度的
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