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书利华教育网www.shulihua.net精心打造一流新课标资料第一章从实验学化学单元测试题(90分钟,100分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共54分)1在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()【答案】D【解析】浓H2SO4具有强烈的腐蚀性,但不能燃烧爆炸。2(湖南长沙一中20092010学年度高一月考,2)下列实验中均需要的仪器是()配制一定物质的量浓度的溶液PH试纸的使用过滤蒸发A试管B胶头滴管C玻璃棒 D漏斗【答案】C3(福建龙岩一中20092010学年度高一上学期模块考试)下列分离或提纯物质的方法正确的是()矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。A用蒸馏的方法制取蒸馏水B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质【解析】B中淀粉胶体微粒可透过滤纸,因此不能用过滤方法除去,应用渗析的方法;C中BaSO4和BaCO3均不溶于水不能通过过滤的方法提纯,可采用加入稀盐酸过滤的方法除去BaCO3;D中粗盐中的CaCl2、MgCl2,均溶于水,加热蒸发会与NaCl共同析出,因此通过蒸发方法不能除去CaCl2、MgCl2。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。【答案】A4关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A溶解粗盐时,应尽量让溶液稀些,防止食盐不完全溶解B滤去不溶性杂质后,将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干D将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤【答案】C【点拨】溶解粗盐时,在保证粗盐溶解的前提下应尽量少加水,避免蒸发时困难;B选项操作应在蒸发皿中进行,利于水分的挥发;D项操作会造成食盐过多损失。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。5关于容量瓶的四种叙述:是配制准确浓度溶液的仪器;不宜贮存溶液;不能用来加热;使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是()酽锕极額閉镇桧猪訣锥。ABCD【答案】A【点拨】容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器,应了解其特点,有刻度线、温度、容量等标识,不能用于加热和存放试剂。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。6某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是()A用25mL量筒量取12.36mL盐酸B用托盘天平称量8.75g食盐C用500mL的容量瓶配制450mL溶液D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5【答案】C【点拨】在读取读数时要注意其精确度,量筒精确到0.1mL,托盘天平精确到0.1g,广泛pH试纸精确到1个单位。容量瓶有规格,配制溶液时应该选择规格等于或稍大于所需溶液体积的容量瓶。而配450mL溶液,选500mL的容量瓶合适。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。7(湖南长沙一中20092010学年度高一月考,7)下列说法中正确的是()A在一定温度和压强下,各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B在一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【解析】依据气体体积的影响因素可知:温度和压强一定时,气体体积主要由其物质的量的多少决定;气体摩尔体积是指在一定温度、压强下1mol任何气体所占的体积约为相等,但只有在标准状况下的气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L;依据阿伏加德罗定律及其推论知:不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数有可能相等。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。【答案】B8下列实验操作正确的是()A制取蒸馏水时,为了防止瓶内产生暴沸现象,应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B稀释浓硫酸时,常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C做CO还原Fe2O3实验时,为防止CO污染环境,实验完毕,常先停止通CO,再停止加热D在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下【答案】A【点拨】进行化学实验时要牢记实验操作程序,特别是危险性的操作更要谨慎,实验前多从以下几个方面进行思考:防暴沸加碎瓷片;防倒吸;热还原结束时的操作:停止加热应继续通气体至冷却;稀释时通常把密度大的液体加到密度小的液体中。茕桢广鳓鯡选块网羈泪。9(山东五莲20092010学年度上学期期中考试)设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。A常温常压下,11.2L NH3所含的原子数为2NAB常温常压下,80g SO3含有的氧原子数为3NAC标准状况下,22.4L H2中所含原子数为NAD一定条件下,56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA【解析】A中常温常压下,11.2L NH3的物质的量不是0.5mol,因此原子数不是2NA;C中标准状况下,22.4L H2的物质的量为1mol,含原子数为2NA,Fe与Cl2反应生成FeCl3,56g Fe的物质的量为1mol,与Cl2反应时转移3mol电子,即转移电子数目为3NA。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。【答案】B10若某原子的摩尔质量为M gmol1,则一个该原子的真实质量是()AM g B. gC. g D. g預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。【答案】C【点拨】摩尔质量与相对原子质量及1摩尔原子质量数值相等,所以1摩尔原子的质量为Mg,而1摩尔原子中含有原子的数目为6.021023个,所以1个原子的质量就为 g。渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。11在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9gcm3,这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为()铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。A18.4molL134.7%B20.4molL138.5%C18.4molL138.5%D20.4molL134.7%【答案】A【点拨】NH3溶于水后虽然大部分生成NH3H2O,但在计算时,我们仍以NH3作为氨水中的溶质;气体溶于水后,溶液的体积、密度均发生了改变,计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积。擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。设水的体积为1L,则有:w100%34.7%。贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。氨水的体积为:V坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。1.7L。故c18.4molL1。12(2009海南化学8)下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()A2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下,22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NADCO和N2为等电子体,22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等【答案】C13某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是()蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。A有1个氧原子 B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子【答案】A【点拨】审题要细,如“A为非金属单质”,生成物B与消耗的O2的体积比为21,即B与O2的分子个数之比为21,由质量守恒定律,则B分子中应有1个氧原子。A的状态与O2的体积比都不知,无法确定B分子中A原子的数目。本题实际上考查了阿伏加德罗定律的推论:在同温同压下,气体体积比等于气体分子数之比。深刻理解定律,准确判断题目中的情况为哪种情况是解题的关键。買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。14已知Q与R的摩尔质量之比为922,在反应X2Y=2QR中,当1.6g X与Y完全反应后,生成4.4g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。A469 B329C239 D169【答案】D【点拨】本题主要考查质量守恒定律及化学反应方程式的有关计算,即化学反应中反应物的总质量等于生成物的总质量;参与反应的反应物之间,反应物与生成物之间,生成物之间的质量之比等于它们的摩尔质量乘以化学计量数之比。根据X2Y=2QR知4.4g R生成时生成的Q为4.4g3.6g,由质量守恒定律知参与反应的Y的质量为3.6g4.4g1.6g6.4g,则参与反应的Y和生成物Q的质量比为,故选D。驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。15(湖南长沙一中20092010学年度高一月考,13)某10% NaOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液,则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为()猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。A6.25molL1B12.5molL1C7molL1D7.5molL1【解析】设20% NaOH溶液的质量为m,依据溶液蒸发前后溶质的质量不变,则20% m(m100g)10%,解之得,m100g,故20% NaOH溶液中溶质的质量为20%100g20g,其溶质NaOH的质量为0.5mol,所以该20%NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol0.08L6.25molL1。锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔。【答案】A16下列说法中正确的是()A标准状况下,22.4L水中所含的分子数约为6.021023B标准状况下,aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023構氽頑黉碩饨荠龈话骛。C常温常压下,48g O3气体含有的氧原子数为6021023D2.24L CO2中含有的原子数为0.36.021023【答案】B【点拨】标准状况下水不是气态,不能用Vm22.4Lmol1计算;48g O3气体是1mol O3分子,原子数为36.021023;D项中没有气体存在的条件,所以不能确定;标准状况下 aL混合气輒峄陽檉簖疖網儂號泶。naL/22.4Lmol1,分子数为6.021023,故选B。尧侧閆繭絳闕绚勵蜆贅。17下列有关实验的叙述中,正确的是()仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未;用分液漏斗分离甘油和水的混合物;稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌;用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央,测该溶液的pH;配制一定物质的量浓度的溶液,需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯;在250mL烧杯中,加入216mL水和24g NaOH固体,配制10% NaOH溶液。ABCD【答案】C【点拨】蔗糖溶于水为无色溶液,硫酸铜粉未溶于水为蓝色溶液,碳酸钙粉未不溶于水;甘油与水互溶,不能用分液漏斗分开;配制一定物质的量浓度的溶液,需要的玻璃仪器还有玻璃棒;、操作是正确的;通过计算也是对的。故选C。识饒鎂錕缢灩筧嚌俨淒。18(山东五莲20092010学年度上学期期中考试)下列有关0.2molL1 BaCl2溶液的说法不正确的是()凍鈹鋨劳臘锴痫婦胫籴。A500mL溶液中Cl离子浓度为0.2molL1B500mL溶液中Ba2离子浓度为0.2molL1C500mL溶液中Cl离子总数为0.2NAD500mL溶液中Ba2和Cl离子总数为0.3NA【解析】离子浓度与所取溶液体积无关,因此0.2molL1 BaCl2溶液中无论体积
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