新课标人教版课件系列,高中化学 必修1,3.1.1金属与非金属的反应,第三章 金属及其化合物第一节金属的化学性质,教学目标,知识与技能： 1、通过查阅人类使用金属的历史资料，了解不同时代常用金属使用状况的变化。 2、了解钠的物理性质及保存方法 3、掌握钠及铝与氧气的反应原理 过程与方法： 1、培养学生观察和分析问题的能力、勇于探索的科学精神、严格求实的科学态度。 2、体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 情感态度与价值观： 通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。 二、教学重点：钠及铝与氧气的反应原理 三、教学难点：培养学生观察和分析问题的能力,金属元素占总元素的4/5 地壳中含量最多的金属是Al：7.73% 第二位Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。,金属的一些物理性质,铝和硫酸铜溶液反应,铜和硝酸银溶液反应,铁丝在氧气中燃烧,镁在空气中燃烧,镁与盐酸、锌与盐酸反应,有关反应,金属燃烧 2Mg+O2 2MgO 3Fe+2O2 Fe3O4 金属与酸 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 金属与盐 2Al + 3 CuSO4 = Al2（ SO4 ）3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag,金属活动性顺序：,1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 _ ,它的活动性就越强。与氧气反应更剧烈,2. 在金属活动性顺序里，位于_ 的金属能把位于_ 的金属从它们的化合物的 _里置换出来。（K、Ca、Na除外！）,靠前,后面,溶液,前面,Na、Mg、Al的原子结构特点：最外层电子数较少，容易失去,Na,Mg,Al,一、金属与非金属的反应,观察钠的外观，记录有关现象,一、金属与非金属的反应,现象记录 观察现象性质 煤油保存在煤油中密度比煤油大 滤纸吸干表面的煤油 小刀切割质地软硬度小 新表面的颜色与光泽 银白色，有金属光泽与大多数金属一样 在空气中的变化 易变暗易在空气中反应,物理性质：色 态 熔、沸点 溶解度 光泽 密度 保存,上述现象，哪些涉及钠的化学性质 保存在煤油中，在空气中易变暗,原因：易与空气中的氧气反应 4Na+O2=2Na2O（白色）,银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。,观看钠的燃烧录像,加热时状况： 反应程度 ： 火焰颜色： 生成物状态并记录：,熔化成小球 剧烈燃烧 黄色火焰 淡黄色固体,(淡黄色固体),氧化物比较,NaNa2O(白色，常温生成） Na2O2（淡黄色，加热或点燃生成） MgMgO（白色） Al Al2O3（白色） CuCuO（黑色） FeFe2O3（红色） ,观察铝与氧气的反应,铝箔在酒精灯上加热,铝粉的燃烧,Al2O3的作用： 致密的氧化层，保护内部的金属不被氧化，起着隔绝空气的作用。类似的还有Mg、Zn、Sn等金属的氧化物薄膜，Fe3O4也具有保护作用,金属与其它非金属的反应,规律,最外层电子数少,容易失去最外层电子,有较强的还原性,反应剧烈,一、钠的性质 1、钠的物理性质 银白色有金属光泽的固体，密度小，硬度 小（质软）、熔点低 2、钠的化学性质 钠和非金属单质（O2)的反应 4Na+O2=2Na2O（白色） 2Na+O2 Na2O2（淡黄色）,小结,