1 【2017 届江苏省盐城中学高三下学期开学考试】下列指定反应的离子方程式正确的是 （） A. 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H += Fe2+ + 2Fe3+ + 4H 2O B. 向 Na2O2中加入足量水：2Na2O22H2O = 4Na 4OH O2 C. 少量 CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O CO 2 H2O 2C6H6OCO3 2 D. 用醋酸溶解大理石：CaCO32H + = Ca 2+H 2O CO2 【答案】 B 【解析】 A选项氢碘酸中的碘离子会还原Fe 3+，原离子方程式错误。 C无论 CO2过量与否，反应 只能生成NaHCO 3，C 错误。 D 离子方程式中CH3COOH 属于弱酸，应当写分子式，D 错误。 正确答案B。 2 【福建省漳州市八校2017 届高三2 月联考】下列指定反应的离子方程式正确的是 （） A. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO4 2 沉淀完全： 2Al 3+ + 3SO 4 2 + 3Ba2+ + 6OH 2Al(OH) 3 + 3BaSO4 B. (NH4) 2 Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应： Fe 2+2OHFe(OH) 2 C. 澄清石灰水中加少量NaHCO 3： Ca 2+ + 2 OH + 2HCO3 CaCO 3+2H2O+CO3 2 D. 向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液： Mg 2+2HCO 3 -+4OH-=Mg(OH) 2+2CO3 2-+2H 2O 【答案】 D 3 【江西省师大附中、临川一中2017 届高三 1 月联考】实验测得pH =1.0 的某溶液中还可能 大量存在： Na +、Fe2+、Al3+、 NH 4 +、 SO 4 2- 、Cl -中的若干种离子，现进行了如下实验： 步骤 I：取该溶液10.0 mL ，加入过量1.0 mol?L -1 Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀A和无色 气体 B，B遇空气立即变为红棕色； 步骤：向I 所得的溶液中加入过量1.0 mol?L -1 NaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激 性气体 D生成。用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色； 步骤：向所得的溶液中通入过量CO2有沉淀 E生成。 下列推断错误的是（） A. CO2先后分别与NaOH(aq)、NaAlO2( aq) 反应 B. 原溶液一定含有：Na +、Fe2+、Al3+、 SO 4 2- C. 步骤 I 中白色沉淀A的化学式为BaSO4 D. 步骤中产生沉淀C的反应： Fe 3+3OH-=Fe(OH) 3 【答案】 B 【解析】 pH =1.0 ，含 H +，加入 Ba(NO 3)2溶液，溶液中存在HNO3，产生白色沉淀A可知溶液中 含 SO4 2- ，白色沉淀为BaSO4，红棕色气体为NO2，无色气体为NO ，HNO3有氧化性，该过程 发生了氧化还原反应，则一定存在Fe 2+， 。加入过量 NaOH溶液，产生红褐色沉淀C，C 为 Fe(OH)3，进一步证明原溶液中含Fe 2+， ，无色刺激性气体 D，D为 NH3，原溶液中含NH 4+， 向所得的溶液中通入过量CO2有沉淀生成，则E 为 Al(OH ) 3, 所得的溶液中含NaOH 、 NaAlO2，CO2若与 NaAlO2先反应，生成Al(OH )3，又与 NaOH 反应生成NaAlO2，所以 CO2先 与 NaOH 反应，再与NaAlO2反应，用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色，含 Na +，第二步中从外界加入了 Na +，因此无法判断原溶液中是否含 Na +, 综上所述可知 B 错 误。正确答案为B 4 【江苏省（中华中学、溧水高级中学）等六校2017 届高三 2 月联考】向实验室做完铝热反 应（ Al 和氧化铁）后的混合物中，加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指 定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是（） A. 通入过量Cl2： Cl -、Fe2+、SO 4 2-、 Al3+ B. 加入过量NaOH 溶液： Na +、AlO 2 - 、SO4 2- 、OH - C. 加入过量氨水：Na +、NH 4 +、SO 4 2-、AlO 2 - D. 加入过量铜粉：NO3 - 、Fe 3+、 SO 4 2- 、Al 3+ 【答案】 B 5 【浙江省台州市2017 届高三上学期期末】下列离子方程式正确的是（） A. 澄清石灰水中加盐酸：2H +Ca(OH) 2=Ca 2+2H 2O B. 向 NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液： HCO3 -+OH- =CO3 2- +H2O C. 氯气溶于水：Cl2+H2O2H +ClO- +Cl - D. 向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2+OH-+H+SO 4 2- =BaSO4+H2O 【答案】 B 【解析】 A.澄清石灰水要写成离子形式，离子反应方程式为OH -+H+=H 2O，A 项错误； B.碳酸氢 钠与 NaOH 反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO 3 -+OH-=CO 3 2- +H2O，B项正确； C.HClO 是 弱酸，在离子方程式中写化学式，离子方程式为Cl2+H2OH +HClO+Cl-， C项错误； D. 氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba 2+2OH-+2H+SO 4 2- =BaSO4+2H2O，D 项错误。答案选B。 6 【云南省昆明市第一中学2017 届新课标高三月考卷（六）】下列对应化学反应的离子方程 式中正确的是（） A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H +Cl-+ClO- B. 向 NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2 -4CO 22H2OAl 3+ 4HCO 3 C. 过量的铁和稀硝酸反应：3Fe + 2NO3 - + 8H + = 3Fe 2+ + 2NO + 4H2O D. 向 KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使 SO4 2- 恰好完全沉淀： 2Ba 23OHAl32SO 4 2=2BaSO 4 Al(OH)3 【答案】 C 7 【广西南宁第二中学2017 届高三 2 月月考】在Na +浓度为 0.9mol L-1 的某澄清溶液中，还 可能含有下表中中的若干种离子：取该溶液100ml 进行如下实验（气体体积在标准状况下 测定） ： 阳离子K +、Ag+、Mg2+、Ba2+ 阴离子NO3、CO3 2、SiO 3 2、SO 4 2 . 向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L 气体 . 将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、 灼烧至恒重， 称量所得固体质量固体质量为3.6g . 在的滤液中滴加BaC12溶液，无明显现象。下列说法不正确的是（） A. K +一定存在，且 c(K + ) 1.3mol ? L -1 B. 实验 I 能确定一定不存在的离子是Ag +、Mg2+、Ba2+ C. 实验 I 中生成沉淀的离子方程式为SiO3 2-+2H+=H 2SiO3 D. 实验能确定一定不存在SO4 2- 【答案】 A 原溶液一定不含SO4 2- ，由电荷守恒可知，阴离子电荷总数大于阳离子电荷总数，则原溶 液一定含K +，综上所述，原溶液一定含 K +、Na+、CO 3 2-、SiO 3 2- ，不含 Ag +、Mg2+、Ba2+、SO 4 2- ， 可 能 含NO3 - ， A K + 一 定 存 在 ， 若 不 含NO3 - ， 由 电 荷 守 恒 可 知 ， 0.5mol/L 2+0.6mol/L 2=0.9mol/L+c （K +） ，则 c（K+）1.3mol?L-1 ，A错误； B一定 含 CO3 2- ，能确定一定不存在的离子是Ag +、Mg2+、Ba2+，B正确； C中可能沉淀加热分解， 则实验 I 中生成沉淀的离子方程式为SiO3 2-+2H+=H 2SiO3， C正确； D实验 III能确定不 生成硫酸钡沉淀，则一定不存在SO4 2-， D正确；答案选 A 。 8 【广西南宁第二中学2017 届高三2 月月考】下列有关的离子方程式书写正确的是 （） A. 向铜 片 中 滴 加浓 硫 酸 并加 热 ， 有刺 激 性 气 味 气 体 产生 ： Cu+4H +SO 4 2- Cu 2+SO 2+2H2O B. 服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应，可静脉注滴NaHCO 3溶液： +2HCO 3 - +2CO2+2H2O C. 20mL1.0mol/L的明矾溶液与10mL3.5mol/L Ba （OH ）2溶液混合充分反应： 3Ba 2+6OH-+2Al3+3SO 4 2- =3BaSO4+2Al（ OH ）2 D. 向 Ca（ HCO 3）2溶液中加入过量NaOH 溶液，有白色沉淀生成： Ca 2+HCO 3 - +2OH - CaCO3+2H2O+CO 3 2- 【答案】 D 【解析】 A浓硫酸不能拆开，因此向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生，离 子方程式为Cu+2H2SO4（浓）Cu 2+SO 4 2+SO 2+2H2O，A 错误； B酚羟基与碳酸氢 钠不反应， B错误； C明矾与氢氧化钡按照物质的量之比2：3.5 反应生成硫酸钾、氢氧 化铝、偏铝酸钾，离子方程式：7Ba 2+14OH- +4Al 3+7SO 4 2- 3BaSO4+2Al（ OH ）3+2Al4 -， +4BaSO4， C错误； D向 Ca（HCO 3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，离 子方程式： Ca 2+HCO 3 -+2OH-CaCO 3+2H2O+CO3 2-，D正确；答案选 D。 9 【江苏省丹阳高级中学2017 届高三下学期期初考试】下列指定反应的离子方程式正确的是 （） A. 向 Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2 +2H+=Ag+2NH 4 + B. 向 Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na +4OH +O2 C. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3+3OH=Al（ OH ） 3 D. 向 Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水： Ca 2+2HCO 3 +2OH=CaCO 3+CO3 2+2H 2O 【答案】 B 10 【江苏省联盟大联考2017 届高三2 月联考】常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量 共存的是（） A. 使甲基橙变红色的溶液中：Na 、Fe2+、 MnO 4 、AlO 2 + B. Kw/c(H +)=110-12mol/L ，的溶液中： NH 4 、Ca2+、Cl、NO 3 C. PH=0 的溶液中： Al 3+、Ag(NH 3)2 +、I 、SO4 2 D. 加入 Mg能放出 H2的溶液中： Ca 2+、NH 4 、 ClO、NO 3 【答案】 B 【解析】 A. 使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下，Fe 2+和 MnO 4 发生氧化还原反应， H + 和 AlO2 - 反应生成氢氧化铝沉淀或Al 3+，不能大量共存，错误； B. Kw/c(H +)=110-12 mol/L 的 溶液呈酸性，组内离子间不反应，能大量共存，正确；C. pH=0 的溶液中， H+与 Ag(NH3)2 + 反应生成Ag +和 NH 4 +，Ag+和 I- 反应生成碘化银沉淀，不能大量共存，错误； D. 加入 Mg能 放出 H2的溶液呈酸性， H +和 ClO-反应生成次氯酸， H +、NO 3 与金属镁反应不生成氢气，错误。 11 【天津市红桥区2017 届高三上学期期末】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的 是（） A. 向稀 HNO3溶液中滴加Na2SO3溶液： SO3 2-+2H+ SO 2+H2O B. 用 FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板：2Fe 3+ +Cu2Fe 2+Cu2+ C. 向 Na2SiO3