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【2019最新】精选高二化学下期中试题平行班时间:90分钟满分:100分试卷说明:(1)本卷共二大题,25小题,解答写在答卷的指定位置上,考试结束后,只交答卷。(2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。(3)可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cr-52 Fe-56第卷(选择题,共42分)一、选择题(共21小题,每小题2分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,下列说法中不正确的是()A.该元素基态原子中共有25个电子B.该元素原子核外有4个电子层C.该元素原子最外层共有2个电子D.该元素原子M电子层共有8个电子2.从电负性角度上看,下列各组元素间最易形成离子键的是()A.H、F B.K、O C.Na、Cl D.Ca、S 3.下列描述正确的是()A.3p2表示3p能级有两个轨道B.原子晶体中可能存在离子键C.分子晶体中一定存在共价键D.sp2杂化轨道模型为4向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解,若所得溶液中只有一种溶质,该溶质是()ACu(H2O)4SO4 BCu(OH) 2CCu(NH3)4(OH)2 DCu(NH3)4SO45.以下有关元素性质的说法不正确的是( )A.具有下列电子排布式的原子中,1s22s22p63s23p2 1s22s22p3 1s222s2p63s23p4原子半径最大的是B.具有下列价电子排布式的原子中, 3s23p2 3s23p3 3s23p4第一电离能最大是C.Na、K、RbN、P、SiNa、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是D.某主族元素X气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+6.根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ),判断下列说法错误的是()晶体NaClMgOSiCl4AlCl3晶体硼熔点/8012800-701802500A.AlCl3晶体是离子晶体B.SiCl4晶体是分子晶体C.晶体硼是原子晶体D.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强7.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示,单位为kJmol1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是()I1I2I3I4R7401500770010500(1)R的最高正价为+3价(2)R元素位于元素周期表中第A族(3)R元素第一电离能大于同周期相邻元素(4)R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 A.(1)(2) B.(2)(3) C.(3)(4) D.(1)(4)8.下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中之间的夹角为120C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl9.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60 形成的球碳盐K3C60 ,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( ) AK3C60 中只有离子键 BK3C60 中不含共价键 C该晶体在熔融状态下能导电 DC60 与 12 C互为同素异形体 10. 铁有、三种同素异形体,如图所示,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是()A.-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B.-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C.若-Fe晶胞边长为a cm,-Fe晶胞边长为b cm,则两种晶体密度比为2b3a3D.将铁加热到1500分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同11.硫化羰(OCS)存在于许多种植物中,杀虫效果显著。它与CO2、CS2互为等电子体,已知CO键的键能为745 kJmol-1,有关硫化羰的说法正确的是()A.分子中有2个键和1个键B.可推测CS键的键能大于745 kJmol-1C.OCS中碳原子是采用sp2杂化方式成键的D.分解温度CS2、OCS、CO2依次由低到高12.在气相中,关于BeF2和SF2的说法错误的是()A.BeF2分子中,中心原子Be的价层电子对数等于2,其空间排布为直线,成键电子对数也等于2B.BeF2分子的立体结构为直线形C.SF2分子中,中心原子S的价层电子对数等于4,其空间排布为四面体,成键电子对数等于2,没有孤对电子D.在气相中,BeF2是直线形而SF2是V形13下列对各组物质性质的比较中,正确的是()A硬度:LiNaK B熔点:金刚石晶体硅碳化硅C第一电离能:NaMgAl D空间利用率:六方密堆积面心立方体心立方14. 亚硫酰氯(SOCl2 )是重要的有机物卤化剂和电池的介质,生产上和生活中有着广泛应用,亚硫酰氯易水解,在140以上可发生:4SOCl2 3Cl2 2SO2 S2 Cl2 。有关说法不正确的是( ) A1mol SOCl2 受热分解,转移2mol电子 BS2 Cl2 分子中各原子均达到8电子结构 C气态产物通入品红溶液中,一定能使品红溶液褪色 D工业上用ZnCl26H 2 O与SOCl2 混合制无水氯化锌,是利用SOCl2 水解释放出HCl, 抑制氯化锌的水解 15. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,X2-和Y+的核外电子排布相同,Z电子层数与最外层电子数相等,W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是A.简单离子半径:ZWXYB.X的氢化物中不可能含有非极性键C.由X与Y两种元素组成的物质可能有漂白性D.元素Y、Z的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶夜呈中性16. 固体A的化学式为NH5 ,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构,则下列有关说法中,不正确的是( ) A.1 mol NH5 中含有5NA 个N-H键(N A 表示阿伏加德罗常数) B. NH5 中既有共价键又有离子键,它形成的晶体是离子晶体 C.NH5的电子式为D.它与水反应的化学方程式为:NH5 +H2 O NH3 H2 O+H2 17.某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。该物质在水溶液中以SO42和N4H44+两种正四面体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。 下列相关说法中,正确的是 (填序号)。 AN4是N2的同分异构体 B1 mol N4分解生成N2,形成了4 mol 键 C白磷的沸点比N4高,是因为PP键键能比NN键大 D白磷的化学性质比N2活泼,说明P的非金属性比N强18.某气态有机物X含C、H、O三种元素,已知下列条件,现欲确定X的分子式,所需最少的条件是()X中碳的质量分数X中氢的质量分数X在标准状况下的体积X对氢气的相对密度X的质量A. 和B. C. D. 19.某化合物有碳、氢、氧三种元素组成,其红外光谱图有CH键、OH键、CO键的振动吸收,核磁共振氢谱显示该分子中有4个吸收锋,则该有机物的结构简式是( )A.CH3CH(OH)CH3 B.CH3CH2CH2CH2OH C.CH3CH2CH2OH D.CH3CH2OCH2CH3 20.已知异丙苯的结构简式如图,下列说法错误的是( )A. 异丙苯的分子式为C9H12B. 异丙苯的沸点比苯高C. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D. 异丙苯和苯互为同系物21. 的一氯代物有几种( )A.5 B.6 C.7 D.8第II 卷(选择题,共58分)二、填空题(本大题含4小题,共58分)22.(14分)a、b、c、d、e、f是前四周期原子序数依次增大的6种元素。a元素的基态原子核外s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍;c元素所组成的单质和氢化物中分别有一种具有漂白性;d的单质是一种常见的半导体材料;e的电负性在同周期主族元素中最大;f的基态原子最外层只有一个电子,且内层电子排布均为全充满结构。(1)b元素基态原子的价电子轨道排布图为 。(2)c的氢化物中,电子总数为18的分子是 ,中心原子的杂化方式为 ,它是 分子(填“极性”或“非极性”)。(3)a、b、c、f四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。(用元素符号回答,下同)(4)b与c组成的一种分子中有16个价电子(c原子仅与一个b相连),其结构式为 。(5)d与e形成的化合物和足量水反应,生成两种酸,该反应的化学方程式 。(6)已知c、f能形成两种化合物,其晶胞如图所示,甲的化学式为 ,乙的化学式为 ;高温时,甲易转化为乙的原因为 。23.(14分)钛被称为继铁、铝之后的第三金属, 回答下列问题:(1)基态钛原子的电子排布式为 ,其原子核外共有 种运动状态不相同的电子,金属钛晶胞如图1所示,为 堆积(填堆积方式)。(2)用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多空的海绵钛。已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为-23,沸点为136,可知TiCl4为 晶体。(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲,主要原因是 。(3)通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似,且知两种离子晶体的晶格能数据如下:解释KCl晶格能小于CaO的原因: 。离子晶体KClCaO晶格能(kJ/mol)7153401 (4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子,结构如图3所示。该阳离子的化学式为 。 (5)钙钛矿晶体的结构如图4所示。钛离子位于立方晶胞的顶角,被 个氧离子包围成配位八面体;钙离子位于立方晶胞的体心,被 个氧离子包围,钙钛矿晶体的化学式为 。24.(14分)过渡金属元素在工业生产科技国防领域有着广泛的用途,请回答下列问题:(1)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,为d0或d10排布时,无颜色,为d1d9排布时,有颜色。如Co(H2O)62+显粉红色。据此判断,Mn(H2O)62+(填“无”或“有”)颜色。(2)金属阳离子含有的未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,不适合作录音带磁粉原料的是 。(3)某配合物的分子结构如
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