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【2019最新】精选高二化学下学期期中试题 理高二理科化学试题(考试时间:90分钟;满分:100分)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16第卷(36分)一、选择题(每小题只有一个选项正确,共26=12分)1、下列化学用语正确并能解释相关事实的是( )ANa2S溶液水解:S2+2H2OH2S+2OHB明矾用于净水:Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+C溴化氢水溶液显酸性:HBrH+Br DNaHCO3溶液显碱性:HCO3H+CO322、己知丙烷的燃烧热H=-2215kJmol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成3.6g水,则放出的热量约为( )A55 kJ B110 kJ C550 kJ D1108 kJ3、室温下,下列事实不能说明 NH3H2O 为弱电解质的是( )A0.1 molL-1 NH3H2O 的 pH 小于 13B0.1 molL-1 NH4Cl 的 pH 小于 7C相同条件下,浓度均为 0.1 mol/L NaOH 溶液和氨水,氨水的导电能力弱D0.1 mol/L NH3H2O能使无色酚酞试液变红色4、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2 三种溶液,分别用蒸馏水稀释到原体积的x倍、y倍和z倍。稀释后三种溶液的pH依然相同,则x、y、z的关系是( )Axyz Bx = y = z Cxy = z Dxzy5、MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子浓度正确的是( )Ac(M+)c(OH )c(A)c(H+) Bc(M+)c(A)c(H+)c(OH )Cc(M+)c(A)c(OH )c(H+) Dc(M+)c(H+)c(A)c(OH)6、已知常温下,AgCl和AgBr的溶解度分别为1.510-4g、8.410-6g。请判断,将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合后,再加入足量的AgNO3溶液,发生的反应为( )A只有AgBr沉淀生成 BAgCl和 AgBr沉淀等量生成CAgCl沉淀少于AgBr沉淀 DAgBr沉淀少于AgCl沉淀二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。若该小题有两个正确选项,只选其中一个得2分,有错选该小题得0分。共4分6=24分)7、对于合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0,达到平衡后,以下分析不正确的是( ) A升高温度,对正反应的反应速率影响更大B增大压强,对正反应的反应速率影响更大C改变反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂,对正逆反应的反应速率影响一样大8、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入某种试剂,过滤后,再向溶液中加入适量的盐酸,这种试剂是( )ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO39、下列说法不正确的是( )ANa与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B饱和NaCl溶液加入浓盐酸析出晶体,易溶电解质也存在溶解平衡CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同DMg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液10、下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1810-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1410-3)在 水中的电离度与浓度关系的是( )11、已知反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H0。在一定温度和压强下,于密闭容器中,反应达到平衡。下列叙述正确的是()A升高温度,K减小 B减小压强,n(CO2)增加 C更换高效催化剂,(CO)增大 D充入一定量的氮气,n(H2)不变12、已知下列热化学方程式:CH3OH(g)+ 1.5O2(g) = CO2(g) +2H2O(g)H= a kJ/molCH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(g) H= b kJ/molCH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= c kJ/mol则下列说法正确的是( )A甲醇的燃烧热为 akJ/mol B由上述热化学方程式可知cbC2CH3OH(g)= 2CH4(g)+ O2(g)H=2(b-a)kJ/molDH2O(l)转为H2O(g)吸收热量(c-b)kJ班级 姓名 学号 分数 P第卷(64分)13、(12分)在某温度(T)下的水溶液中,c(H+)=10x molL-1,c(OH)=10y molL-1。x与y的关系如图所示: (1)T温度下,水的离子积为 ,若P点对应的温度为T1,则T1 T (填“” 或“”或“” )。(2)T温度时,将V1L c1 molL-1的CH3COOH溶液和V2L c2 molL-1 NaOH溶液混合:若c1c2且V1V2,则混合溶液显 性,c(Na) c(CH3COO) (填“” 或“”或“” )。若醋酸溶液的pH=3,氢氧化钠溶液pH10且V1V2,则混合溶液显 性。若c1c2且混合后c(Na) c(CH3COO),则V1 V2(填“” 或“”或“” )。若混合后中和生成0.5mol水时,反应放出热量akJ,请写出醋酸和氢氧化钠的反应的热化学方程式: 。14、(10分)碳酸钠是一种重要的化工原料,主要采用氨碱法生产。回答下列问题: (1)盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)不利于作物生长,通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。盐碱地产生碱性的原因: (用离子方程式表示);用石膏降低其碱性的反应原理: (用化学方程式作答)。(2)浓度均为0.2 molL-1的Na2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液:溶液pH:Na2CO3 (NH4)2CO3(填“” 或“”或“” )。若将上述两溶液等体积混合,则混合溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)= molL1。(3)已知: 2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g)H1=127.4kJmol1 NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s) H2=131.5kJmol1 反应2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的H= kJmol1 ,该反应的平衡常数表达式K= 。 15、(12分)已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.610-5。该温度下向20mL 0.01molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入 KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:(1)a点溶液中c(H+)约为_。(2)a、c、d三点中水的电离程度最大的是_。(3)若学习小组在该温度下用此醋酸滴定某未知浓度的KOH溶液:滴定过程中宜选用_作指示剂;下列操作会造成结果偏高的是_。A酸式滴定管水洗后直接装入醋酸 B锥形瓶水洗后未干燥C滴定终点时俯视酸式滴定管的读数 D部分酸滴到锥形瓶外面若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示, 则所用醋酸的体积为_ml。滴定前 滴定后(4)常温下,若向20mL的稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸,下列变化趋势正确的是_(填序号)。16、(10分)利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性,医学上在进行消化系统的X射线透视时,常用BaSO4作内服造影剂,这种检查手段称为钡餐透视。 (1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3?(结合离子方程式回答) 。(2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度,分别将足量BaSO4放入:a、5 mL 水;b、40 mL 0.2 mol/L 的Ba(OH)2溶液;c、20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4 溶液;d、40 mL 0.1 mol/L 的H2SO4 溶液中,溶解至饱和。BaSO4在以上各溶液中的溶解度由大到小的顺序为 。已知298 K时,Ksp(BaSO4)1.11010,上述条件下,溶液b中的SO42-浓度为 mol/L。室温下,某同学将溶液b和溶液d直接混合,则混合液的pH为 (设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。(3)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时,溶液中 = 。已知:Ksp(BaCO3)=2.6109,Ksp(BaSO4)=1.1101017、(10分)一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,利用CO和H2合成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。根据题意和所给图象完成下列各题:(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K_,升高温度,K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在500时,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)_ 。(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是_ 。A氢气的浓度减少B正反应速率加快,逆反应速率也加快 C甲醇的物质的量增加 D重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 (4)以下各项能说明上述反应达到平衡的有_。A体系压强保持不变B气体密度保持不变C氢气的转化率保持不变D甲醇和氢气的生成速率比为2:118、(12分)已知某酸在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA,HA H+ +A2,回答下列问题:(1)NaHA溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是_(结合离子方程式回答)。(2)在0.1 molL-1的 Na2A
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