【2019最新】精选高考化学一轮基础夯实练（7）（含解析）新人教版李仕才一、选择题1、(2018南阳四模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A反应6NaBH42FeCl318H2O=2Fe6NaCl6H3BO321H2可制纳米铁，该反应中每生成1 mol Fe，转移的电子数目为3NAB标准状况下，22.4 L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数为NAC1 mol氯气与过量铁反应，转移的电子数为3NAD30 g甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为4NAD反应中NaBH4是还原剂，氯化铁和水是氧化剂，每生成1 mol Fe，转移的电子数目为12NA，A错误；标准状况下甲醇是液体，B错误；1 mol氯气与过量铁反应，转移的电子数为2NA，C错误；甲酸甲酯与葡萄糖的最简式均是CH2O，则30 g甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为4NA，D正确。2、下列属于水解反应的离子方程式为()A碳酸钠溶液呈碱性：CO2H2OH2CO32OHB氯化铝溶液呈酸性：Al33H2OAl(OH)33HC硫氢化钠溶液呈碱性：HSH2OS2H3ODH2SO3溶液呈酸性：H2SO3HHSOBA项，多价态阴离子水解分步进行，以第一步水解为主，错误；B项，多价态阳离子分步水解，但水解离子方程式用一步表示，正确；C项，NaHS水解溶液呈碱性，HSH2OH2SOH，错误；D项，H2SO3的电离方程式为H2SO3HHSO，不属于水解反应，错误。3、氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H13H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g)H22Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H32Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H42Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10BH50，H4H3CH1H2H3DH3H4H5B燃烧反应是放热反应，故H10，H30，A错；铝热反应是放热反应，故H50，H5H4H30，即H4H3，B正确；H1(H2H3)2/3，C错；H3H4H5，D错。4、(2017梅州模拟)如图是ZnH2O2电池，该电池是以食盐水为电解质溶液，电池工作时可以用于照明，下列有关该电池说法错误的是() A食盐溶液中Cl向Pt电极移动BH2O2在Pt电极上发生的电极反应为H2O22e=2OHCZn电极发生氧化反应D电子从Zn电极沿导线流向Pt电极AZnH2O2电池中锌是负极，发生氧化反应，电子从负极流向正极，原电池中的阴离子移向负极，A错误，C、D正确；H2O2得电子发生反应：H2O22e=2OH，B正确。5、25 时，用Na2S沉淀Cu2、Mn2、Fe2、Zn2四种金属离子(M2)，所需S2最低浓度的对数值lg c(S2)与lg c(M2) 的关系如图所示。下列说法正确的是()AKsp(CuS)约为1.01020B向Cu2浓度为105 molL1的废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出C向100 mL浓度均为105 molL1的Cu2、Mn2、Fe2、Zn2的混合溶液 中逐滴加入104 molL1的Na2S溶液，Zn2先沉淀DNa2S溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)B根据CuS对应的点(25，10)计算，c(S2)1025 molL1，c(Cu2)1010 molL1，故Ksp(CuS)c(S2)c(Cu2)102510101035，A项错误；图上的点越向右，说明c(S2)越大，同理，图上的点越向上，说明c(M2)越大，故Ksp(CuS)KMnO4b还原性：PbO2KMnO4c该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为32，完成下列化学方程式(横线上填系数，括号内填物质)：_KMnO4_K2S_()=_K2MnO4_K2SO4_S_()。若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。【解析】.(1)由信息H2O2O2中可知，氧元素的化合价由1升高到0，则H2O2为还原剂。(2)所含元素化合价降低的物质为氧化剂，发生还原反应，则铬元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4Cr(OH)3。(3)该反应中氧元素失电子，铬元素得到电子，2 mol H2CrO4反应转移电子为2 mol(63)6 mol，故氧元素得到电子为6 mol，则该反应的方程式及电子转移的方向和数目为=2Cr(OH)33O22H2O。(4)由2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O可知，生成3 mol气体转移6 mol电子，则转移了0.3 mol电子，产生的气体的物质的量为 3 mol0.15 mol，其在标准状况下体积为0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。.(1)根据三个半反应可以看出MnO被还原的产物受溶液酸碱性的影响。(2)SO2通入高锰酸钾溶液中，溶液显酸性，SO2作还原剂，KMnO4作氧化剂(发生还原反应：MnOMn2)。(3)PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色(Mn2被氧化生成了MnO)，说明氧化性PbO2KMnO4；由于盐酸会被高锰酸钾氧化，故该反应不能用盐酸酸化。(4)根据题意该反应的氧化产物是K2SO4和S，根据“K2SO4和S的物质的量之比为32”即反应中K2SO4和S的系数之比为32，然后再根据得失电子守恒和原子守恒将其配平为28KMnO45K2S24KOH=28K2MnO43K2SO42S12H2O。根据上述配平的方程式可得单质硫与转移电子数之间的关系为“2S28e”，则生成6.4 g(0.2 mol)单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8 mol。【答案】.(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3) =2Cr(OH)33O22H2O(4)3.36 L.(1)酸碱性(2)MnOMn2(3)a(4)28524KOH283212H2O2.8 mol8 / 8