1 单元训练金卷高三化学卷（B） 第六单元 硅、氯及其化合物 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1中国是瓷器的故乡，有“瓷都”之称的江西景德镇出产的青花瓷是瓷器的代表，蓝紫色的硅酸 铜钡（BaCuSi2O6）是瓷器加工中常用的颜料。下列说法正确的是 A瓷器属于新型无机硅酸盐产品 B硅酸铜钡还可表示为 BaOCuO2SiO2 C石灰石、黏土是生产瓷器的主要原料 D瓷器具有较高的强度与硬度 【答案】B 【解析】陶瓷为传统无机非金属材料，故 A 错误；硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为： 活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡(BaCuSi2O6)用氧化物形式表示 为：BaOCuO2SiO2，故 B 正确；生产陶瓷用到的主要原料为黏土，故 C 错误；瓷器易碎，强度不 大，但具有较高的硬度，故 D 错误；故选：B。 2陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列 说法错误的是 A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 【解析】陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材 料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。氧化铁 为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故选 A。 3下列物质，漂白原理不同于其他三者的是 A过氧化钠B新制氯水C二氧化硫D漂粉精 【答案】C 【解析】过氧化钠的漂白是因为其强氧化性所致；新制氯水中含有次氯酸，具有强氧化性而导 致其能漂白；二氧化硫的漂白是因为其与有机色素形成不稳定的无色物质所致，不涉及氧化还原反 应；漂粉精中含有含有次氯酸盐，有强氧化性，能漂白；答案选 C。 4硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是 A氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为 Si3N4 B碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 C光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为 SiO2 D二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为 12 【答案】D 【解析】二氧化硅晶体中，一个硅原子可形成 4 个硅氧单键，故硅原子和硅氧单键个数之比为 14，错误；答案选 D。 5 一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应， 所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为35， 则参加反应的 Cl2与 NaOH 物质的量之比为 A811B35C12D188 【答案】C 【解析】 根据所得产物中含 NaClO 和 NaClO3物质的量之比为 35， Cl2与 NaOH 反应的化学方 程式为 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O、3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，根据 Na、Cl 守恒，参 加反应的 Cl2与 NaOH 物质的量之比为 12，答案选 C。 6将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是 选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论 A滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变红Cl2具有还原性 B滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色Cl2具有酸性 C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性 D淀粉KI 溶液变蓝色Cl2具有氧化性 【答案】D 此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号 2 【解析】氯水滴入含有 KSCN 的 FeCl2溶液，溶液变红，说明 Fe2+氧化为 Fe3+，Cl2具有氧化性， 故 A 错误； 氯水滴入含有酚酞的 NaOH 溶液， 溶液褪色， 可能是因为氯水呈酸性或次氯酸的漂白性， 故 B 错误；次氯酸具有漂白性，Cl2没有漂白性，故 C 错误；氯水滴入淀粉KI 溶液中， 2KI+Cl2=KCl+I2，说明 Cl2具有氧化性，故 D 正确。 7下列说法正确的是 A因为 HF 与 SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 B下列转化在一定条件下能够实现：SiO2SiCl4Si CSiO2既能和 NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 DSi 和 SiO2都用于制造光导纤维 【答案】A 【解析】HF 与 SiO2反应生成 SiF4气体，会腐蚀玻璃，A 正确；SiO2与 HCl 不反应，B 错误； SiO2只能与 HF 反应，不与其他酸反应，故不是两性氧化物，C 错误；Si 不能用于制造光导纤维，D 错误。故选 A。 8如图所示，从 A 处通入新制备 Cl2，关闭 B 阀时，C 处的红色布条看不到明显现象，当打开 B 阀后，C 处红色布条逐渐褪色，D 瓶中装的可以是 A稀硫酸BNaOH 溶液CH2OD饱和 NaCl 溶液 【答案】B 【解析】次氯酸具有漂白作用而氯气不具有漂白性，所以干燥的氯气不能漂白有色布条，含水 蒸气的氯气能使有色布条褪色，A 处通入氯气，关闭 B 阀后，C 处的红色布条看不到明显现象，打 开 B 阀后，C 处红色布条逐渐褪色，则布条为湿润的有色布条，可知 D 中溶液可吸收氯气或干燥氯 气符合条件的是氢氧化钠溶液，答案选 B。 9下列叙述正确的是 ASiO2既能和 NaOH 溶液反应，又能和 HF 反应，所以 SiO2属于两性氧化物 B因为 Na2CO3+SiO2= 高温 Na2SiO3+CO2，所以 H2SiO3的酸性比 H2CO3强 CCO2和 SiO2都能与 C 反应 DCO2和 SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似 【答案】C 【解析】SiO2能和 NaOH 溶液反应，只能和氢氟酸反应，SiO2属于酸性氧化物，A 错误；反应 Na2CO3+SiO2= 高温 Na2SiO3+CO2不是在水溶液中进行的，不能据此说明硅酸的酸性比碳酸强，故 B 错误；CO2和 SiO2都能与碳反应，反应中碳是还原剂，CO2和 SiO2都作氧化剂，故 C 正确；CO2和 SiO2都是酸性氧化物，两者物理性质相差较大，故 D 错误；答案选 C。 10用来解释下列事实的方程式不正确的是 A钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e+2H2O=4OH B将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C向 Na2SiO3溶液中通过量 CO2制备硅酸凝胶：SiO23+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3 D溶质物质的量比为 11 的明矾溶液和 Ba(OH)2溶液混合：2SO24+2Ba2+Al3+4OH=AlO2+2 BaSO4+2H2O 【答案】D 【解析】各取含 1mol 溶质的溶液混合，Al3+为 1mol，OH为 2mol，二者反应生成 Al(OH)3后， Al3+有剩余，不可能生成 AlO2，故答案选 D。 11已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用下图所示的实验装置来制备纯净、 干燥的氯气，并实验其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 A和处B只有处C和处D、处 【答案】D 【解析】KMnO4与浓 HCl 在常温下反应能产生氯气，因此不需要加热，因此正确；Cl2黄绿 色、易溶于水、有毒性，能被氢氧化钠溶液吸收，因此中除去氯气中的氯化氢杂质不能用氢氧化 钠溶液，因此不正确；浓硫酸可以干燥氯气，但是要长进短出，因此不正确；氯气与金属反应 时，为了充分反应，应该把导管伸到试管的底部，且反应需要加热，为保持气压平衡及防止尾气污 染环境，还应有出气管和尾气处理装置，因此不正确；答案选 D。 12水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等.其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、 活性炭等，游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是 A漂白粉长期露置在空气中会失效 B氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂 C氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率 3 D臭氧、活性炭处理水的原理相同 【答案】A 【解析】漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变 质，故 A 正确；氯水中含有氯气、HClO、H+、Cl等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变 质，故 B 错误；氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，故 C 错误； 臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，故 D 错误；故选 A。 13高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算 机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备： SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)，下列说法正确的是 A步骤的化学方程式为 SiO2+C= 高温 Si+CO2 B步骤、中每生成或反应 1mol Si，转移 4mol 电子 C二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 DSiHCl3(沸点 33.0)中含有少量的 SiCl4(沸点 67.6)，通过蒸馏(或分馏)可提纯 SiHCl3 【答案】D 【解析】二氧化硅高温下与 C 反应生成 CO 气体，即步骤的化学方程式为：SiO2+2C= 高温 Si +2CO，故 A 错误；步骤中 Si 的化合价降低 4，转移电子数为 4mol，步骤中生成 SiHCl3，化合 价升高 2，步骤中每生成 1mol Si，转移 2mol 电子，故 B 错误；二氧化硅和硅均能与氢氟酸反应， 故 C 错误；沸点相差 30以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离，则 SiHCl3(沸点 33.0)中含有 少量的 SiCl4(沸点 67.6)，通过蒸馏(或分馏)可提纯 SiHCl3，故 D 正确；故答案为 D。 14实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是 A本实验操作顺序为：检验装置气密性添加固体药品添加液体药品加热 B装置、中的试剂依次为浓硫酸、饱和 NaCl 溶液 C氯气密度比空气大，故装置中长导管进气，短导管出气 D装置中反应的离子方程式为：Cl2+2OHCl+ClO+H2O 【答案】B 【解析】装置、中的试剂依次为饱和 NaCl 溶液、浓硫酸，以除去氯气中的氯化氢气体和干 燥氯气，答案选 B。 15用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以 I形式存在）的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A经和所得溶液中，c(I)后者大于前者 B的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂 C若和中分别得到等量 I2，则消耗的 n(Cl2)n(KClO3)=31 D由得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化 【答案】B 【解析】中开始时 c(I)较小，中 c(I)经过前面的吸附后再还原后浓度变大，所以 c(I)后者 大于前者，A 正确；的作用是利用亚硫酸钠的还原性将吸附的碘还原成 I而脱离高分子树脂，B 错误；根据反应Cl2+2I=2Cl+I2和ClO3+6I+6H+=3I2+Cl+3H2O，假设分别得到 3mol I2，则消耗 的 n(Cl2)=3mol、n(KClO3)=1mol，则 n(Cl2)n(KClO3)=31，C 正确；将碘升华再凝华得到产品 的过程，升华和凝华都是物理变化，D 正确。答案选 B。 16Cl2O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水