资源预览内容
第1页 / 共36页
第2页 / 共36页
第3页 / 共36页
第4页 / 共36页
第5页 / 共36页
第6页 / 共36页
第7页 / 共36页
第8页 / 共36页
第9页 / 共36页
第10页 / 共36页
亲,该文档总共36页,到这儿已超出免费预览范围,如果喜欢就下载吧!
资源描述
第十单元 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早,在制酒的时候,有时把比较珍贵的酒放在窖中保存,在微生物的作用下,产生了酸。,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中,利用灰汁洗浴、印染等。,生活中发现的酸和碱,食醋为什么会有酸味?,CH3COOH,这些水果为什么都有酸味?,果 酸,石灰水中含有的Ca(OH)2;NaOH;Cu(OH)2等都是碱。,NaOH溶液,NaOH固体,(1)我们日常生活中见过哪些“酸”的? (2)我们日常生活中见过哪些碱?对 “碱”有什么印象?,思考,醋酸(CH3COOH)、苹果酸 、柠檬酸。此外 人的胃液里含有盐酸;汽车电瓶里含有硫酸; 酸雨里含有亚硫酸,也可能含有硝酸。,碱有涩味、滑腻感。,石灰水中的Ca(OH)2 、肥皂、草木灰中都含碱,实验一些溶液和石蕊、酚酞溶液的反应,根据实验填表,红色,红色,不变色,蓝色,蓝色,红色,红色,不变色,酸碱指示剂 与酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质,紫色的石蕊,+酸,变红,+碱,变蓝,无色的酚酞,+酸,+碱,不变色,变红,家庭实验 用一些花瓣或果实制指示剂,300多年前,朋友送给科学家波义耳一盆紫罗兰花,波义耳将花带到实验室,不小心将酸液溅到花瓣上,花瓣变成了红色,波义耳看到后,既新奇又兴奋,于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。,指示剂的发现,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,把玫瑰花放在研钵中捣烂,加入乙醇与水的体积比为1:1的酒精溶液浸泡,再用纱布将浸泡出汁液挤出即可。(利用这个方法,我们还可以制作其他的指示剂),向4支分别盛有澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、醋酸的试管中滴入23滴的玫瑰花瓣汁,观察现象并做好记录。,实验:,玫瑰花瓣汁的制作:,实验探究,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况,比较代用指示剂中,哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好?,某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液,也能显示出不同的颜色。如下表所示:,上表列出的五种物质中,不能作为酸碱指示剂的 有 (填名称)。,小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中,他看到的现象为 。,万寿菊,溶液变为橙色,与同学合作,课外收集一些花卉、水果和蔬菜,提取其汁液,制作酸碱指示剂,用其检验家中的白醋、果汁、石灰水、肥皂水、自来水、淋浴液等物质的酸碱性。,课外活动,一 、常见的酸,1、几种常见的酸 (1)盐酸、硫酸的物理性质,无色、粘稠液体,无色、液体,有白雾,无白雾,有刺激性气味,无刺激性气味,( 2)盐酸、硫酸的用途,2、浓硫酸的腐蚀性,演示实验103,纸上沾了浓硫酸的地方变黑(炭化),布上沾浓硫酸的地方炭化、穿孔,木棍上沾了浓硫酸的地方炭化,有强烈的腐蚀性!,原因 浓硫酸能使有机物中的氢、氧原子以2:1的比例脱出,仅剩下碳元素。,浓硫酸的稀释,演示实验104,烧杯发烫,浓硫酸稀释时放热,稀释浓硫酸时,一定 要把浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里,并不断 搅拌。 切不可把水注入 浓硫酸!,若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,再涂上35的NaCO3溶液,若稀硫酸沾到皮肤或衣上,是否也要如此处理?,浓硫酸稀释的错误操作,演示实验时,水一定要缓慢滴入锥形瓶,否则锥形瓶底 会因冷、热不均而裂掉。,浓硫酸的特性,1、吸水性 2、脱水性 3、强烈的腐蚀性,-可做干燥剂(干燥O2、H2、N2、CO2、CO等) (不能干燥NH3),H2+CO2,H2,3、酸的化学性质,(1)酸与指示剂作用,+紫色石蕊,+无色酚酞,不变色,变红,酸溶液,(2)酸与活泼金属反应,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn + 2HCl=ZnCl2+H2 ,Fe + 2HCl=FeCl2+H2,Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ,Mg + H2SO4=MgSO4 + H2,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ,酸+活泼金属 盐 + 氢气,(3)酸与金属氧化物的反应,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,铁锈消失,生 成黄色溶液,酸+金属氧化物 盐 + 水,二、常见的碱,1、几种常见的碱,(1)氢氧化钠(NaOH),俗称烧碱、火碱或苛性钠,实验10-6,白色、固体,表面潮解,NaOH有吸水性,试管发热,NaOH溶解放热,潮解 物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象,NaOH可以做干燥剂,干燥H2、O2、NH3等气体 (不能干燥CO2、SO2等),氢氧化钠有强烈的腐蚀性!,注意 使用NaOH 必须十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀。,不慎将NaOH沾到皮肤上,立即用大量的清水冲洗,再涂上硼酸溶液。,用途 NaOH是严重重要化工原料,广泛用于肥皂、 石油、造纸、纺织、印染等工业,洗净的鸡爪 在NaOH液中放置 一段时间的鸡爪,氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱,常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3的水溶液)等。,(2)氢氧化钙 Ca(OH)2,氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰,生石灰与水反应:,CaO + H2O = Ca(OH)2,反应放出大量的热,氢氧化钙对皮肤衣物也有腐蚀作用!,2、碱的化学性质,(1)碱与指示剂作用,蓝色,蓝色,红色,红色,(2)碱与CO2反应,NaOH + CO2,(氢氧化钠固体要密封保存),Ca(OH)2 + cO2,= Na2CO3 + H2O,2,NaOH如果不密封保存会怎么样?,写出SO3与NaOH反应的方程式,NaOH + SO3,= Na2SO4+ H2O,2,= CacO3+ H2O,注意:可溶性的碱才具有这样的性质,三、溶液的导电性,为什么酸或碱都有一 些共同的性质呢?,HCl溶液 H2SO4溶液 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 H2O C2H5OH,注:水有极弱的导电性,需 用更精确的仪器才能测出,盐酸、氢氧化钠溶液导电的原因,HCl,HCl在水溶液中能电离出离子:,同样:,由于溶液中存在自由移动 的带电粒子,在外加电场的 作用下定向移动,从而导电。,思考:NaCl晶体、 NaOH固体能导电吗? 为什么?,H+ + Cl-,离解,电离方程式的书写:,1.写,2.拆,3.平,H2SO4,H+ + SO42-,2,练习:写出NaCl、 MgCl2 、 Al2(SO4)3电离方程式,Ca(OH)2,Ca2+ + OH-,2,书写原则:1、电离发生在正、负价元素原子或原子团之间,分别成为阴阳离子; 2、原子团一般不分开; 3、溶液中,所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等。溶液呈电中性。 4、只有可溶性物质才能电离,HCl NaOH H2SO4 Ca(OH)2 NaCl MgCl2 Al2(SO4)3,写出下列物质的电离方程式,= H+ + Cl-,= 2H+ + SO42-,= Na+ + OH-,= Ca2+ + 2OH-,= Na+ + Cl-,= Mg2+ + 2Cl-,= Al3+ + SO42-,2,3,练习:1、K2SO4溶液中有n个K+,则有 个SO42- 2、Mg(NO3)2和NaNO3混合液中有a个Mg2+和b个Na+,则NO3- 应为 个。,n2,2a+b,HCl H2SO4 HNO3 HBr,= H+ + Cl- = 2H+ + SO42- = H+ + NO3- = H+ + Br-,= Na+ + H+ + SO42-,酸根离子,酸:电离生成的阳离子全都是H+的化合物。,NaHSO 4,都属于酸,不属于酸,由于所有的酸溶液中都含有H+,所以酸有 一些相同的性质。,碱:电离生成的阴离子全都是OH- 的化合物。,NaOH Ba(OH)2 KOH Ca(OH)2,= OH- +Na+ = 2 OH- +Ba2+ = OH - +K+ = 2OH- +Ca2+,由于所有的碱溶液中都含有OH-,所以碱有 一些相同的性质。,思考 为什么酸溶液能使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色;而碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红呢?,Na2CO3 MgSO4 BaCl2 NH4Cl NaCl,= 2Na+ + CO32- = Mg2+ + SO42- = Ba2+ + 2Cl- = NH4+ + Cl- = Na+ + Cl-,金属阳离子 或铵根离子,酸根离子,NaHSO 4 = H+ + SO42- + Na+,盐:电离生成金属离子和酸根离子的化合物。,HCl H2SO4 HNO3 HBr,NaOH Ba(OH)2 KOH Ca(OH)2,Na2CO3 MgSO4 BaCl2 NaCl NH4Cl,HCl H2SO4 HNO3 HBr,NaOH Ba(OH)2 KOH Ca(OH)2,酸,碱,盐,一定含氢元素,一定含氢元素和氧元素,含金属元素(除铵盐之外),Na2CO3 MgSO4 BaCl2 NaCl NH4Cl,练习,C,D,1.下列气体,既可以用浓硫酸干燥,又可以用固体氢氧化钠干燥的是( ) A、SO2 B、CO2 C、NH3 D、H2 2、用天平称固体氢氧化钠时,应把氢氧化钠放在()A、天平托盘上 B、滤纸上 C、小烧杯内 D、试管中 3、下列物质暴露在空气中,质量增加且变质的是() A、浓硫酸 B、火碱C、水 D、浓盐酸 4、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是( ) A、滴入酚酞试液 B、滴入石蕊试液 C、滴入氯化钡溶液 D、通入二氧化碳气体,B,5、某无色溶液能使无色酚酞试液变红,则该溶液能使紫色石蕊试液变( ) A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 6、市售的瓶装汽水含有一种酸,向该汽水中滴加紫色石蕊试液,则该溶液变为( ) A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 7、下列物质的水溶液可以用金属与酸发生置换反应来制取的是( ) A.CuSO4 B.ZnCl2 C.AgCl .D.FeCl3 8、 失去标签的三瓶无色液体,分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液,若只有酚酞,能否将它们鉴别出来? (提示:HCl + NaOH = NaCl + H2O),C,B,B,9、判断下列电离方程式是否正确: A、MgCl2 = Mg2+ + Cl- B、K2SO4 = K2+ + SO42- C、KNO3 = K+ + N5- + 3O2- D、CaCl2= Ca+2 + Cl-2 E.AlCl3= Al3+ + Cl3- 10、下列离子互相组合能那些酸、碱、盐? H+ 、OH- 、SO42- 、NO3- 、Mg2+ 、Fe3+,构成酸的化学式为: 构成碱的化学式为: 构成盐的化学式为:,H 2 SO 4 、HNO 3,Mg(OH)2 、Fe(OH)3,MgSO 4 、 Mg(NO3)2 Fe 2(SO4)3 、 Fe(NO3)3,
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号